Kimyadan OGE-yə (GİA) hazırlıq Tematik testlər. OGE Chemistry OGE-yə hazırlaşmaq üçün qısa bir kimya nəzəriyyəsi

ev » yeni vaxt Kimyadan OGE-yə (GİA) hazırlıq Tematik testlər. OGE Chemistry OGE-yə hazırlaşmaq üçün qısa bir kimya nəzəriyyəsi

dövlət yekun imtahan 2019-cu il Kimya fənni üzrə 9-cu sinif məzunları üçün təhsil müəssisələri bu fən üzrə məzunların ümumi təhsil səviyyəsinin qiymətləndirilməsi məqsədi ilə həyata keçirilir. Tapşırıqlar kimyanın aşağıdakı bölmələri üzrə bilikləri yoxlayır:

Atomun quruluşu.
Dövri qanun və dövri sistem kimyəvi elementlər DI. Mendeleyev.
Molekulların quruluşu. Kimyəvi bağ: kovalent (qütblü və qeyri-qütblü), ion, metal.
Kimyəvi elementlərin valentliyi. Kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcəsi.
Sadə və mürəkkəb maddələr.
Kimyəvi reaksiya. Sızma şərtləri və əlamətləri kimyəvi reaksiyalar. Kimyəvi tənliklər.
Elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər. Kationlar və anionlar. Turşuların, qələvilərin və duzların elektrolitik dissosiasiyası (orta).
İon mübadiləsi reaksiyaları və onların həyata keçirilməsi şərtləri.
Kimyəvi xassələri sadə maddələr: metallar və qeyri-metallar.
Oksidlərin kimyəvi xassələri: əsas, amfoter, turşu.
Əsasların kimyəvi xassələri. Turşuların kimyəvi xassələri.
Duzların kimyəvi xassələri (orta).
Təmiz maddələr və qarışıqlar. Məktəb laboratoriyasında təhlükəsiz iş qaydaları. kimyəvi çirklənmə mühit və onun nəticələri.
Kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcəsi. Oksidləşdirici və azaldıcı agent. Redoks reaksiyaları.
Maddədə kimyəvi elementin kütlə payının hesablanması.
Dövri qanun D.I. Mendeleyev.
haqqında ilkin məlumat üzvi maddələr. Bioloji əhəmiyyətli maddələr: zülallar, yağlar, karbohidratlar.
Göstəricilərdən istifadə etməklə turşuların və qələvilərin məhlulunun mühitinin təbiətinin təyini. Məhluldakı ionlara keyfiyyət reaksiyaları (xlorid, sulfat, karbonatlaşma, ammonium ionu). Qaz halında olan maddələrə (oksigen, hidrogen, karbon dioksid, ammonyak) keyfiyyətli reaksiyalar.
Sadə maddələrin kimyəvi xassələri. Mürəkkəb maddələrin kimyəvi xassələri.

Kimya üzrə OGE-dən keçmə tarixi 2019:
4 iyun (çərşənbə axşamı).

Quruluşda və məzmunda dəyişikliklər imtahan işi 2018-ci illə müqayisədə 2019 yoxdur.

Bu bölmədə tapa bilərsiniz onlayn testlər, kimya üzrə OGE (GIA) təqdim etməyə hazırlaşmağınıza kömək edəcək. Sizə uğurlar arzulayırıq!

Kimya üzrə 2019 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki hissədən ibarətdir. Birinci hissədə qısa cavablı 19 tapşırıq, ikinci hissədə ətraflı cavabı olan 3 tapşırıq var. Bununla əlaqədar olaraq, bu testdə yalnız birinci hissə (yəni ilk 19 tapşırıq) təqdim olunur. İmtahanın hazırkı strukturuna görə, bu tapşırıqlar arasında cəmi 15 cavab təklif olunur.Lakin testlərdən keçməyin rahatlığı üçün sayt rəhbərliyi bütün tapşırıqlarda cavabların təklif edilməsinə qərar verib. Lakin real nəzarət-ölçü materiallarının (KİM) tərtibçiləri tərəfindən cavab variantlarının təqdim edilmədiyi tapşırıqlar üçün testimizi sizin qarşılaşacağınıza mümkün qədər yaxınlaşdırmaq üçün cavab variantlarının sayı xeyli artırılıb. dərs ilinin sonu.

Kimya üzrə 2018 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki hissədən ibarətdir. Birinci hissədə qısa cavablı 19 tapşırıq, ikinci hissədə ətraflı cavabı olan 3 tapşırıq var. Bununla əlaqədar olaraq, bu testdə yalnız birinci hissə (yəni ilk 19 tapşırıq) təqdim olunur. İmtahanın hazırkı strukturuna görə, bu tapşırıqlar arasında cəmi 15 cavab təklif olunur.Lakin testlərdən keçməyin rahatlığı üçün sayt rəhbərliyi bütün tapşırıqlarda cavabların təklif edilməsinə qərar verib. Lakin real nəzarət-ölçü materiallarının (KİM) tərtibçiləri tərəfindən cavab variantlarının təqdim edilmədiyi tapşırıqlar üçün testimizi sizin qarşılaşacağınıza mümkün qədər yaxınlaşdırmaq üçün cavab variantlarının sayı xeyli artırılıb. dərs ilinin sonu.

Kimya üzrə 2017 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki hissədən ibarətdir. Birinci hissədə qısa cavablı 19 tapşırıq, ikinci hissədə ətraflı cavabı olan 3 tapşırıq var. Bununla əlaqədar olaraq, bu testdə yalnız birinci hissə (yəni ilk 19 tapşırıq) təqdim olunur. İmtahanın hazırkı strukturuna görə, bu tapşırıqlar arasında cəmi 15 cavab təklif olunur.Lakin testlərdən keçməyin rahatlığı üçün sayt rəhbərliyi bütün tapşırıqlarda cavabların təklif edilməsinə qərar verib. Lakin real nəzarət-ölçü materiallarının (KİM) tərtibçiləri tərəfindən cavab variantlarının təqdim edilmədiyi tapşırıqlar üçün testimizi sizin qarşılaşacağınıza mümkün qədər yaxınlaşdırmaq üçün cavab variantlarının sayı xeyli artırılıb. dərs ilinin sonu.

Kimya üzrə 2016 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki hissədən ibarətdir. Birinci hissədə qısa cavablı 19 tapşırıq, ikinci hissədə ətraflı cavabı olan 3 tapşırıq var. Bununla əlaqədar olaraq, bu testdə yalnız birinci hissə (yəni ilk 19 tapşırıq) təqdim olunur. İmtahanın hazırkı strukturuna görə, bu tapşırıqlar arasında cəmi 15 cavab təklif olunur.Lakin testlərdən keçməyin rahatlığı üçün sayt rəhbərliyi bütün tapşırıqlarda cavabların təklif edilməsinə qərar verib. Lakin real nəzarət-ölçü materiallarının (KİM) tərtibçiləri tərəfindən cavab variantlarının təqdim edilmədiyi tapşırıqlar üçün testimizi sizin qarşılaşacağınıza mümkün qədər yaxınlaşdırmaq üçün cavab variantlarının sayı xeyli artırılıb. dərs ilinin sonu.

Kimya üzrə 2015 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki hissədən ibarətdir. Birinci hissədə qısa cavablı 19 tapşırıq, ikinci hissədə ətraflı cavabı olan 3 tapşırıq var. Bununla əlaqədar olaraq, bu testdə yalnız birinci hissə (yəni ilk 19 tapşırıq) təqdim olunur. İmtahanın hazırkı strukturuna görə, bu tapşırıqlar arasında cəmi 15 cavab təklif olunur.Lakin testlərdən keçməyin rahatlığı üçün sayt rəhbərliyi bütün tapşırıqlarda cavabların təklif edilməsinə qərar verib. Lakin real nəzarət-ölçü materiallarının (KİM) tərtibçiləri tərəfindən cavab variantlarının təqdim edilmədiyi tapşırıqlar üçün testimizi sizin qarşılaşacağınıza mümkün qədər yaxınlaşdırmaq üçün cavab variantlarının sayı xeyli artırılıb. dərs ilinin sonu.

A1-A19 tapşırıqlarını yerinə yetirərkən yalnız seçin bir düzgün variant.
B1-B3 tapşırıqlarını yerinə yetirərkən seçin iki düzgün variant.

A1-A15 tapşırıqlarını yerinə yetirərkən yalnız seçin bir düzgün variant.

A1-A15 tapşırıqlarını yerinə yetirərkən yalnız bir düzgün variant seçin.

■ Sizinlə dərslərdən sonra tələb olunan bal üçün kimya üzrə OGE-i keçəcəyimizə zəmanət varmı?

80%-dən çox OGE-yə tam hazırlıq kursunu bitirmiş və ev tapşırığını mütəmadi olaraq yerinə yetirən doqquzuncu sinif şagirdləri bu imtahandan mükəmməl keçdilər! Və bu, imtahandan 7-8 ay əvvəl belə onların bir çoxunun sulfat turşusunun düsturunu xatırlaya bilməməsinə və həlledicilik cədvəlini dövri cədvəllə qarışdırmasına baxmayaraq!

■ Artıq yanvar, kimya bilikləri - sıfırda. Artıq çox gecdir və ya OGE-dən keçmək şansı hələ də var?

Şans var, amma bir şərtlə ki, tələbə ciddi işləməyə hazır olsun! Bilik səviyyəsinin sıfır olması məni heyrətə gətirmir. Üstəlik, doqquzuncu sinif şagirdlərinin əksəriyyəti OGE-yə hazırlaşır. Ancaq başa düşmək lazımdır ki, möcüzələr baş vermir. Tələbənin aktiv işi olmadan bilik "özlüyündə" başa sığmaz.

■ Kimya üzrə OGE-yə hazırlıq - çox çətindir?

Əvvəla, çox maraqlıdır! Kimya üzrə OGE-ni çətin imtahan adlandıra bilmərəm: təklif olunan tapşırıqlar kifayət qədər standartdır, mövzuların diapazonu məlumdur, qiymətləndirmə meyarları “şəffaf” və məntiqlidir.

■ Kimyadan OGE imtahanı necə işləyir?

İki var OGE seçimi: eksperimental hissə ilə və olmadan. Birinci variantda tələbələrə 23 tapşırıq təklif olunur ki, onlardan ikisi praktiki işə aiddir. Tapşırığı yerinə yetirmək üçün 140 dəqiqə vaxtınız var. İkinci variantda 120 dəqiqə ərzində 22 məsələ həll edilməlidir. 19 tapşırıq yalnız qısa cavab tələb edir, qalanları ətraflı həll tələb edir.

■ Dərslərinizə necə (texniki olaraq) yazıla bilərəm?

Çox sadə!

Mənə telefonla zəng edin: 8-903-280-81-91 . İstənilən gün saat 23:00-a kimi zəng edə bilərsiniz.
İlkin sınaq və qrupun səviyyəsini müəyyən etmək üçün ilk görüşü təşkil edəcəyik.
Siz özünüz üçün uyğun olan dərslərin vaxtını və qrupun ölçüsünü (fərdi dərslər, cütlüklər, mini qruplar) seçirsiniz.
Hər şey təyin olunmuş vaxtda işə başlayır.

Uğurlar!

Və ya sadəcə bu saytdan istifadə edə bilərsiniz.

■ Ən yaxşı necə hazırlamaq olar: qrup şəklində, yoxsa fərdi şəkildə?

Hər iki variantın öz üstünlükləri və mənfi cəhətləri var. Qruplarda dərslər qiymət-keyfiyyət nisbəti baxımından optimaldır. Fərdi dərslər daha çevik cədvəl yaratmağa, kursun konkret tələbənin ehtiyaclarına uyğun olaraq daha incə “tənzimləməyə” imkan verir. İlkin sınaqdan sonra sizə ən yaxşı variantı tövsiyə edəcəyəm, lakin son seçim sizindir!

■ Siz tələbələrin evlərinə baş çəkirsinizmi?

Bəli, mən gedirəm. Moskvanın istənilən rayonuna (Moskva Dairəvi Yolundan kənar ərazilər daxil olmaqla) və Moskva ətrafına. Evdə tələbələr təkcə fərdi deyil, həm də qrup dərsləri keçirə bilərlər.

■ Biz isə Moskvadan uzaqda yaşayırıq. Nə etməli?

Uzaqdan məşq edin. Skype bizim ən yaxşı köməkçimizdir. Uzaqdan dərslərin üzbəüz dərslərdən heç bir fərqi yoxdur: eyni metodologiya, eyni tədris materialları. Girişim: repetitor2000. Bizimlə əlaqə saxlayın! Gəlin sınaq dərsi keçirək - bunun nə qədər asan olduğunu görəcəksiniz!

■ Dərslər nə vaxt başlaya bilər?

Prinsipcə, istənilən vaxt. İdeal seçim imtahandan bir il əvvəldir. Ancaq OGE-ə bir neçə ay qalsa belə, bizimlə əlaqə saxlayın! Ola bilsin ki, hələ də pulsuz "pəncərələr" var və mən sizə intensiv kurs təklif edə bilərəm. Zəng edin: 8-903-280-81-91!

■ USE-ə yaxşı hazırlıq XI sinifdə kimyadan USE-nin uğurla başa çatmasına zəmanət verirmi?

Buna zəmanət vermir, lakin buna çox töhfə verir. Kimyanın təməli 8-9-cu siniflərdə dəqiq qoyulur. Əgər tələbə kimyanın əsas bölmələrini yaxşı mənimsəyirsə, onun orta məktəbdə oxuması və imtahana hazırlaşması xeyli asanlaşar. Kimya üzrə yüksək tələblərə malik universitetə daxil olmağı planlaşdırırsınızsa (Moskva Dövlət Universiteti, aparıcı tibb universitetləri), hazırlıq imtahandan bir il əvvəl deyil, artıq 8-9-cu siniflərdə başlamalıdır!

■ Kimya üzrə OGE-2020 OGE-2019-dan nə qədər fərqlənəcək?

Heç bir dəyişiklik planlaşdırılmır. İmtahanın iki variantı var: praktiki hissə ilə və ya olmadan. Tapşırıqların sayı, onların mövzuları və qiymətləndirmə sistemi 2019-cu ildə olduğu kimi qalır.

Bu testlər kimlər üçündür?

Bu materiallar hazırlaşan tələbələr üçün nəzərdə tutulub Kimya üzrə OGE-2018. Onlar həmçinin məktəb kimya kursunu oxuyarkən özünü idarə etmək üçün istifadə edilə bilər. Hər biri doqquzuncu sinif şagirdinin imtahanda qarşılaşacağı konkret mövzuya həsr olunub. Test nömrəsi OGE formasındakı müvafiq tapşırığın nömrəsidir.

Tematik testlər necə təşkil olunur?

Digər tematik testlər bu saytda dərc olunacaqmı?

Şübhəsiz ki! Hər biri 10 tapşırıq olmaqla 23 mövzu üzrə testlər yerləşdirməyi planlaşdırıram. Bizimlə qalın!

Tematik test nömrəsi 11. Turşuların və əsasların kimyəvi xassələri. (Buraxılmağa hazırlaşır!)

Tematik test nömrəsi 12. Orta duzların kimyəvi xassələri. (Buraxılmağa hazırlaşır!)

Tematik test No 13. Qarışıqların ayrılması və maddələrin təmizlənməsi. (Buraxılmağa hazırlaşır!)

Tematik test nömrəsi 14. Oksidləşdirici maddələr və azaldıcı maddələr. Redoks reaksiyaları. (Buraxılmağa hazırlaşır!)

Kimyadan OGE-2018-ə hazırlaşanlar üçün bu saytda başqa nələr var?

Bir şeyin çatışmadığını hiss edirsiniz? Bəzi bölmələri genişləndirmək istərdinizmi? Yeni məzmuna ehtiyacınız varmı? Nəyisə düzəltmək lazımdır? Hər hansı bir səhv tapdınız?

OGE və İSTİFADƏ üçün hazırlaşan hər kəsə uğurlar!

Tapşırıq 1. Atomun quruluşu. D.İ.Mendeleyevin dövri sisteminin ilk 20 elementinin atomlarının elektron qabıqlarının quruluşu.

Tapşırıq 2. Kimyəvi elementlərin dövri qanunu və dövri sistemi D.İ. Mendeleyev.

Tapşırıq 3.Molekulların quruluşu. Kimyəvi bağ: kovalent (qütblü və qeyri-qütblü), ion, metal.

Tapşırıq 4.

Tapşırıq 5. Sadə və mürəkkəb maddələr. Əsas siniflər qeyri-üzvi maddələr. Qeyri-üzvi birləşmələrin nomenklaturası.

Yüklə:

Önizləmə:

Məşq 1

Atomun quruluşu. D.İ.Mendeleyevin dövri sisteminin ilk 20 elementinin atomlarının elektron qabıqlarının quruluşu.

Bir atomdakı elektronların, protonların və neytronların sayını necə təyin etmək olar?

Elektronların sayı seriya nömrəsinə və protonların sayına bərabərdir.
Neytronların sayı kütləvi sayı ilə seriya nömrəsi arasındakı fərqə bərabərdir.

Seriya nömrəsinin, dövr nömrəsinin və qrup nömrəsinin fiziki mənası.

Seriya nömrəsi proton və elektronların sayına, nüvənin yükünə bərabərdir.
A qrupunun nömrəsi xarici təbəqədəki elektronların sayına bərabərdir (valentlik elektronları).

Səviyyələrdə elektronların maksimum sayı.

Səviyyələrdə elektronların maksimum sayı düsturla müəyyən edilir N= 2 n 2 .

Səviyyə 1 - 2 elektron, Səviyyə 2 - 8, Səviyyə 3 - 18, Səviyyə 4 - 32 elektron.

A və B qrup elementlərində elektron qabıqların doldurulmasının xüsusiyyətləri.

A - qruplarının elementləri üçün valentlik (xarici) elektronlar sonuncu təbəqəni, B qruplarının elementləri üçün isə - xarici elektron təbəqəni və qismən ön xarici təbəqəni doldurur.

Yüksək oksidlərdə və uçucu hidrogen birləşmələrində elementlərin oksidləşmə vəziyyəti.

Qruplar							VIII
BELƏ Kİ. daha yüksək oksiddə = + No qr
Yüksək oksid	R 2 O	R 2 O 3	RO 2	R 2 O 5	RO 3	R 2 O 7	RO 4
BELƏ Kİ. LAN-da = No gr - 8
LAN			H 4 R	H 3 R	H 2 R

İonların elektron qabıqlarının quruluşu.

Kationlarda yük başına daha az elektron, anionlarda isə yük başına daha çox elektron var.

Misal üçün:

Ca 0 - 20 elektron, Ca2+ - 18 elektron;

S0 – 16 elektron, S 2- - 18 elektron.

İzotoplar.

İzotoplar eyni sayda elektron və protona malik, lakin müxtəlif atom kütlələrinə malik olan eyni kimyəvi elementin atomlarının növləridir ( fərqli nömrə neytronlar).

Misal üçün:

Elementar hissəciklər	izotoplar
Elementar hissəciklər	40 Ca	42 Ca

Cədvəl D.I.-ə uyğun olaraq bacardığınızdan əmin olun. Mendeleyev ilk 20 elementin atomlarının elektron qabıqlarının quruluşunu müəyyən etmək üçün.

Önizləmə:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Kimyəvi elementlərin dövri qanunu və dövri sistemi D.İ. Mendeleyev

Kimyəvi elementlərin dövri sistemindəki mövqe ilə əlaqədar elementlərin və onların birləşmələrinin kimyəvi xassələrinin dəyişməsinin qanunauyğunluqları.

Seriya nömrəsinin, dövr nömrəsinin və qrup nömrəsinin fiziki mənası.

Kimyəvi elementin atom (seriya) nömrəsi proton və elektronların sayına, nüvənin yükünə bərabərdir.

Dövrün sayı doldurulmuş elektron təbəqələrinin sayına bərabərdir.

Qrup nömrəsi (A) xarici təbəqədəki elektronların sayına bərabərdir (valentlik elektronları).

Varlıq formaları kimyəvi element və onların xassələri		Mülkiyyət dəyişiklikləri
Varlıq formaları kimyəvi element və onların xassələri		Əsas alt qruplarda (yuxarıdan aşağıya)	Dövrlərdə (soldan sağa)
atomlar	Əsas yük	artır	artır
	Enerji səviyyələrinin sayı	artır	Dəyişmir = dövr nömrəsi
	Xarici səviyyədəki elektronların sayı	Dəyişmir = dövr nömrəsi	artır
	Atom radiusu	Artır	Azalır
	Bərpaedici xüsusiyyətlər	Artır	Azaltmaq
	Oksidləşdirici xüsusiyyətlər	Azalır	Artır
	Ən yüksək müsbət oksidləşmə vəziyyəti	Sabit = qrup nömrəsi	+1-dən +7-yə (+8) yüksəlir
	Ən aşağı oksidləşmə vəziyyəti	Dəyişmir = (8-qrup nömrəsi)	-4-dən -1-ə qədər artır
Sadə maddələr	Metal xassələri	artır	Azaltmaq
Sadə maddələr	Qeyri-metal xassələri	Azaltmaq	artır
Element birləşmələri	Yüksək oksidin və daha yüksək hidroksidin kimyəvi xüsusiyyətlərinin təbiəti	Əsas xüsusiyyətlərin gücləndirilməsi və zəifləməsi turşu xüsusiyyətləri	Turşu xüsusiyyətlərinin gücləndirilməsi və əsas xüsusiyyətlərin zəiflədilməsi

Önizləmə:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcəsi və valentliyi.

Oksidləşmə vəziyyəti- birləşmədəki bir atomun şərti yükü, bu birləşmədəki bütün bağların ion olduğu fərziyyəsi ilə hesablanır (yəni, bütün əlaqə elektron cütləri tamamilə daha elektronmənfi elementin atomuna keçir).

Bir birləşmədəki elementin oksidləşmə vəziyyətini təyin etmək qaydaları:

BELƏ Kİ. sərbəst atomlar və sadə maddələr sıfıra bərabərdir.
Mürəkkəb bir maddənin bütün atomlarının oksidləşmə dərəcələrinin cəmi sıfırdır.
Metallarda yalnız müsbət S.O.
BELƏ Kİ. atomlar qələvi metallar(I(A) qrupu) +1.
BELƏ Kİ. qələvi torpaq metallarının atomları (II (A) qrupu) + 2.
BELƏ Kİ. bor atomları, alüminium +3.
BELƏ Kİ. hidrogen atomları +1 (qələvi və qələvi torpaq metallarının hidridlərində -1).
BELƏ Kİ. oksigen atomları -2 (istisnalar: peroksidlərdə -1, in OF 2 +2).
BELƏ Kİ. flüor atomları həmişə - 1-dir.
Monatomik ionun oksidləşmə vəziyyəti ionun yükü ilə üst-üstə düşür.
Daha yüksək (maksimum, müsbət) S.O. element qrup nömrəsinə bərabərdir. Bu qayda oksidləşmə dərəcələri adətən +1-dən çox olan birinci qrupun yan altqrupunun elementlərinə, həmçinin VIII qrupun yan altqrupunun elementlərinə şamil edilmir. Həm də göstərməyin daha yüksək dərəcələr qrup nömrəsinə bərabər oksidləşmə, oksigen və flüor elementləri.
Ən aşağı (minimum, mənfi) S.O. qeyri-metal elementlər üçün düsturla müəyyən edilir: qrup nömrəsi -8.

* BELƏ Kİ. - oksidləşmə dərəcəsi

Atom valentliyiatomun digər atomlarla müəyyən sayda kimyəvi əlaqə yaratmaq qabiliyyətidir. Valentliyin heç bir əlaməti yoxdur.

Valentlik elektronları A - qruplarının elementlərinin xarici təbəqəsində, xarici təbəqədə və d - B qruplarının elementlərinin sondan əvvəlki təbəqəsinin alt səviyyəsində yerləşir.

Bəzi elementlərin valentlikləri (Roma rəqəmləri ilə qeyd olunur).

daimi		dəyişənlər
O	valentlik	O	valentlik
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, I
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I-V
			III, V
		C, Si	IV(II)

Valentliyin müəyyən edilməsi nümunələri və S.O. birləşmələrdə atomlar:

Düstur	Valentlik	BELƏ Kİ.	Maddənin struktur formulu
	NIII		N N
NF3	N III, F I	N+3, F-1	F-N-F
NH3	N III, N I	N -3, N +1	H - N - H
H2O2	H I, O II	H +1, O -1	H-O-O-H
OF 2	O II, F I	O +2, F -1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O -2	"C" atomu ümumi istifadə üçün iki elektron bağışladı və daha elektronegativ "O" atomu iki elektronu özünə tərəf çəkdi: "C" xarici səviyyədə qiymətli səkkiz elektrona malik olmayacaq - dördü öz elektronu və ikisi oksigen atomu ilə ümumidir. "O" atomu ümumi istifadə üçün sərbəst elektron cütlərindən birini ötürməli olacaq, yəni. donor kimi çıxış edir. "C" atomu qəbuledici olacaq.

Önizləmə:

A3. Molekulların quruluşu. Kimyəvi bağ: kovalent (qütblü və qeyri-qütblü), ion, metal.

Kimyəvi əlaqə atomlar və ya atom qrupları arasında molekulların, ionların, sərbəst radikalların, həmçinin ion, atom və metal kristal qəfəslərin əmələ gəlməsinə səbəb olan qarşılıqlı təsir qüvvəsidir.

kovalent bağEyni elektronmənfiliyə malik atomlar arasında və ya elektronmənfilik dəyərlərində kiçik fərq olan atomlar arasında yaranan bağ.

Eyni elementlərin atomları - qeyri-metallar arasında kovalent qeyri-qütb bağı yaranır. Kovalent qeyri-qütb bağı, əgər maddə sadədirsə, yaranır, məsələn, O 2 , H 2 , N 2 .

Müxtəlif elementlərin atomları - qeyri-metallar arasında kovalent qütb bağı yaranır.

Kovalent qütb bağı, əgər maddə mürəkkəbdirsə, məsələn, SO əmələ gəlir 3, H 2 O, Hcl, NH 3.

Kovalent bağ əmələ gəlmə mexanizmlərinə görə təsnif edilir:

mübadilə mexanizmi (ümumi elektron cütlərinə görə);

donor-akseptor (atom - donorun sərbəst elektron cütü var və onu başqa bir atomla ümumi istifadəyə ötürür - sərbəst orbital olan qəbuledici). Nümunələr: ammonium ionu NH 4 + , karbonmonoksit CO.

İon bağı çox fərqli elektronmənfiliyə malik atomlar arasında əmələ gəlir. Bir qayda olaraq, metalların və qeyri-metalların atomları birləşdirildikdə. Bu, əks yoluxmuş ionlar arasındakı əlaqədir.

Atomların EO-ları arasındakı fərq nə qədər çox olarsa, bağ bir o qədər ion olur.

Nümunələr: oksidlər, qələvi və qələvi torpaq metal halidləri, bütün duzlar (ammonium duzları daxil olmaqla), bütün qələvilər.

Dövri cədvələ görə elektronmənfiliyi təyin etmək qaydaları:

1) dövrdə soldan sağa və qrupda aşağıdan yuxarıya doğru atomların elektronmənfiliyi artır;

2) ən elektronmənfi element flüordur, çünki inert qazlar tam xarici səviyyəyə malikdir və elektronları bağışlamağa və ya qəbul etməyə meylli deyillər;

3) qeyri-metal atomları həmişə metal atomlarından daha çox elektronmənfidir;

4) hidrogen dövri cədvəlin yuxarı hissəsində yerləşməsinə baxmayaraq, aşağı elektronmənfiliyə malikdir.

metal əlaqə- kristal qəfəsdə müsbət yüklü ionları saxlayan sərbəst elektronlar hesabına metal atomları arasında əmələ gəlir. Müsbət yüklü metal ionları və elektronlar arasındakı bağdır.

Maddələr molekulyar quruluş molekulyar kristal qəfəsə malikdir,qeyri-molekulyar quruluş- atom, ion və ya metal kristal qəfəs.

Kristal qəfəslərin növləri:

1) atom kristal qəfəsi: kovalent qütblü və qeyri-qütblü (C, S, Si) rabitəsi olan maddələrdə əmələ gəlir, atomlar qəfəs düyünlərində yerləşir, bu maddələr təbiətdə ən sərt və odadavamlıdır;

2) molekulyar kristal qəfəs: kovalent qütb və kovalent qeyri-qütb rabitəsi olan maddələrdə əmələ gəlir, molekullar qəfəs düyünlərində yerləşir, bu maddələr aşağı sərtliyə, əriyən və uçucu olur;

3) ion kristal şəbəkəsi: ion rabitəsi olan maddələrdə əmələ gəlir, qəfəs düyünlərində ionlar var, bu maddələr bərk, odadavamlı, uçucu deyil, lakin atom qəfəsli maddələrdən daha az dərəcədədir;

4) metal kristal qəfəs: metal rabitəsi olan maddələrdə əmələ gəlir, bu maddələr istilik keçiriciliyinə, elektrik keçiriciliyinə, elastikliyə və metal parıltısına malikdir.

Önizləmə:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Sadə və mürəkkəb maddələr. Qeyri-üzvi maddələrin əsas sinifləri. Qeyri-üzvi birləşmələrin nomenklaturası.

Sadə və mürəkkəb maddələr.

Sadə maddələr bir kimyəvi elementin atomlarından əmələ gəlir (hidrogen H 2, azot N 2 , dəmir Fe və s.), mürəkkəb maddələr - iki və ya daha çox kimyəvi elementin atomları (su H 2 O - iki elementdən (hidrogen, oksigen), sulfat turşusundan H ibarətdir 2 SO 4 - üç kimyəvi elementin (hidrogen, kükürd, oksigen) atomları tərəfindən əmələ gəlir.

Qeyri-üzvi maddələrin əsas sinifləri, nomenklatura.

oksidlər - biri oksidləşmə vəziyyətində olan oksigen olan iki elementdən ibarət mürəkkəb maddələr -2.

Oksidlərin nomenklaturası

Oksidlərin adları "oksid" sözlərindən və genitiv halda elementin adından ibarətdir (mötərizədə Roma rəqəmləri ilə elementin oksidləşmə dərəcəsini göstərir): CuO - mis (II) oksidi, N. 2 O 5 - azot oksidi (V).

Oksidlərin xarakteri:

əsas

amfoterik

duz əmələ gətirməyən

turşu

Metal

S.O.+1,+2

S.O.+2, +3, +4

amp. Mən - Ol, Al, Zn, Cr, Fe, Mn

S.O.+5, +6, +7

qeyri-metal

S.O.+1,+2

(Cl 2 O istisna olmaqla)

S.O.+4,+5,+6,+7

Əsas oksidlər C.O ilə tipik metallar əmələ gətirir. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO və s.). Əsas oksidlərə əsaslara uyğun gələn oksidlər deyilir.

Turşu oksidləriS.O ilə qeyri-metallar əmələ gətirir. +2-dən çox və S.O ilə metallar. +5 ilə +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 və Mn 2 O 7 ). Turşu oksidləri turşulara uyğun gələn oksidlər adlanır.

Amfoter oksidləramfoter metallarla S.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 və RIO). Amfoterlər kimyəvi ikilik nümayiş etdirən oksidlərdir.

Duz əmələ gətirməyən oksidlər– qeyri-metal oksidləri ilə С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

Əsaslar ( əsas hidroksidlər) - ibarət olan birləşmələr

Bir metal ionu (və ya ammonium ionu) və bir hidrokso qrupu (-OH).

Əsas nomenklatura

"Hidroksid" sözündən sonra elementi və onun oksidləşmə vəziyyətini göstərin (element daimi oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirirsə, o zaman buraxıla bilər):

KOH - kalium hidroksid

Cr(OH) 2 – xrom (II) hidroksid

Əsaslar təsnif edilir:

1) suda həll olma qabiliyyətinə görə əsaslar həll olunanlara (qələvi və NH) bölünür. 4 OH) və həll olunmayan (bütün digər əsaslar);

2) dissosiasiya dərəcəsinə görə əsaslar güclü (qələvi) və zəif (bütün digərləri) bölünür.

3) turşuluğa görə, yəni. turşu qalıqları ilə əvəz edilə bilən hidrokso qruplarının sayına görə: tək turşu (NaOH), iki turşu, üç turşu.

Turşu hidroksidləri (turşular)- hidrogen atomlarından və turşu qalığından ibarət mürəkkəb maddələr.

Turşular təsnif edilir:

a) molekuldakı oksigen atomlarının tərkibinə görə - oksigensiz (H) C l) və oksigenləşdirilmiş (H 2SO4);

b) əsaslılıqla, yəni. metal ilə əvəz edilə bilən hidrogen atomlarının sayı - monobazik (HCN), iki əsaslı (H) 2 S) və s.;

c) elektrolitik gücə görə - güclü və zəifə. Ən çox istifadə edilən güclü turşular HCl, HBr, HI, HNO-nun seyreltilmiş sulu məhlullarıdır. 3, H 2 S, HClO 4.

Amfoter hidroksidləramfoter xassələrə malik elementlərdən əmələ gəlir.

duz - metal atomlarının turşu qalıqları ilə birləşməsindən əmələ gələn mürəkkəb maddələr.

Orta (normal) duzlar- dəmir (III) sulfid.

Turşu duzları - turşuda hidrogen atomları qismən metal atomları ilə əvəz olunur. Onlar bir turşunun artıqlığı ilə bir baza neytrallaşdırmaqla əldə edilir. Düzgün ad vermək turşu duzu, turşu duzunu təşkil edən hidrogen atomlarının sayından asılı olaraq normal duzun adına hidro- və ya dihidro- prefiksini əlavə etmək lazımdır.

Məsələn, KHCO 3 – kalium bikarbonat, KH 2PO4 - kalium dihidrogen fosfat

Yadda saxlamaq lazımdır ki, turşu duzları həm oksigen tərkibli, həm də anoksik turşular olmaqla iki və ya daha çox əsas turşu əmələ gətirə bilər.

Əsas duzlar - əsasın hidrokso qrupları (OH− ) qismən turşu qalıqları ilə əvəz olunur. Adlandırmaqəsas duz, normal duzun adına duzu təşkil edən OH - qruplarının sayından asılı olaraq hidrokso- və ya dihidrokso- prefiksini əlavə etmək lazımdır.

Məsələn, (CuOH) 2 CO 3 - misin hidroksokarbonatı (II).

Yadda saxlamaq lazımdır ki, əsas duzlar yalnız tərkibində iki və ya daha çox hidrokso qrupu olan əsaslar əmələ gətirməyə qadirdir.

ikiqat duzlar - onların tərkibində iki müxtəlif kation var, onlar müxtəlif kationları, lakin eyni anionları olan duzların qarışıq məhlulundan kristallaşma yolu ilə əldə edilir.

qarışıq duzlar - onların tərkibində iki fərqli anion var.

hidrat duzları ( kristal hidratlar ) - bunlara kristallaşma molekulları daxildirsu . Nümunə: Na 2 SO 4 10H 2 O.

2020-ci il imtahan vərəqini doldurmaq üçün ilkin balı beş ballıq şkala üzrə qiymətə yenidən hesablamaq üçün şkala;
2019-cu il imtahan vərəqini doldurmaq üçün ilkin balın beş ballıq şkala üzrə qiymətə yenidən hesablanması şkalası;
2018-ci ildə imtahan tapşırığının başa çatması üçün ilkin balın beş ballıq şkala üzrə qiymətə yenidən hesablanması şkalası;
2017-ci ildə imtahan tapşırığının yerinə yetirilməsi üçün ilkin balın beş ballıq şkala üzrə qiymətə yenidən hesablanması şkalası;
2016-cı ildə imtahan tapşırığının nəticələrinə görə ilkin balın beş ballıq şkala üzrə qiymətə yenidən hesablanması şkalası;
2015-ci ildə imtahan tapşırığının yerinə yetirilməsi üçün ilkin balın beş ballıq şkala üzrə qiymətə yenidən hesablanması şkalası;
2014-cü ildə imtahan tapşırığının nəticələrinə görə ilkin balın beş ballıq şkala üzrə yenidən hesablanması şkalası;
2013-cü ildə imtahan vərəqinin yerinə yetirilməsi üçün ilkin balı beş ballıq şkala üzrə qiymətə yenidən hesablamaq üçün şkala.

Kimya üzrə OGE-nin nümayiş versiyalarında dəyişikliklər

2015-ci ildə kimya üzrə OGE-nin demo versiyaları idi variantların strukturu dəyişdirildi:

Variant ibarət olmağa başladı iki hissədə.
Nömrələmə tapşırıqlar halına gəldi vasitəsilə A, B, C hərfləri olmadan bütün variantda.
Cavab seçimi ilə tapşırıqlarda cavabın qeyd forması dəyişdirildi: cavabın yazılması zəruri oldu düzgün cavabın nömrəsi ilə rəqəm(dairə daxil deyil).

2014-cü ildən, kimya üzrə OGE-nin nümayiş versiyaları təmsil olunan iki model. Bu modellər fərqli yalnız sonuncu hissənin təcrübə yönümlü tapşırıqlarında,üstəlik, model 1 əvvəlki illərin işinə bənzəyir və model 2 həyata keçirilməsini nəzərdə tutur real kimyəvi təcrübə (2014-cü il versiyasında C3, C4 tapşırıqları və 2015-2016-cı il versiyalarında 22.23 tapşırıqları). Model 2-də əsl kimyəvi təcrübə təşkil etmək və aparmaq üçün Federal Pedaqoji Ölçmə İnstitutu tərəfindən metodiki materiallar hazırlanmışdır. İmtahan modelinin seçimi Rusiya Federasiyasının təsis qurumlarının təhsil orqanları tərəfindən həyata keçirilir.

AT OGE 2016-2019-un kimya üzrə demo versiyaları 2015 demoları ilə müqayisədə heç bir dəyişiklik olmadı.

Yalnız 2020-ci ildə bir model demo versiyası Kimya üzrə OGE, bunda əvvəlki 2019-cu illə müqayisədə aşağıdakılar olub dəyişikliklər:

artıbçoxseçimli cavabları olan maddələrin nisbəti (6, 7, 12, 14, 15);
artıb iki dəstənin mövqeləri arasında uyğunluq yaratmaq üçün tapşırıqların nisbəti (10, 13, 16);
tapşırıq 1 əlavə edildi, mətn məlumatı ilə işləmək bacarığının yoxlanılmasını təmin etmək;
in 2-ci hissəyə 21-ci tapşırıq daxildir, qeyri-üzvi maddələrin müxtəlif sinifləri arasında əlaqənin mövcudluğunun anlaşılmasını yoxlamaq və bu əlaqəni əks etdirən reaksiya tənliklərini tərtib etmək bacarığının formalaşmasına yönəlmişdir. Digər idarə olunan bacarıq ion mübadiləsi reaksiyaları üçün tənlikləri, xüsusən də azaldılmış ion tənliyini yazmaq bacarığıdır;
əlavə etdi məcburi praktik hissəsi, iki tapşırığı ehtiva edir: 23 və 24:
- in tapşırıq 23 təklif olunan siyahıdan qarşılıqlı təsirini əks etdirən iki maddə seçmək lazım idi Kimyəvi xassələri maddənin təyin edilməsi şərti ilə müəyyən edilir və onlarla reaksiyaların iki tənliyini qurur;
- in tapşırıq 24 tərtib edilmiş reaksiya tənliklərinə uyğun gələn iki reaksiya aparmaq lazım idi.

Bu testlər kimlər üçündür?

Tematik testlər necə təşkil olunur?

Digər tematik testlər bu saytda dərc olunacaqmı?

Kimyadan OGE-2018-ə hazırlaşanlar üçün bu saytda başqa nələr var?

Yüklə:

Önizləmə:

Önizləmə:

Önizləmə:

Önizləmə:

Önizləmə:

Kimya üzrə OGE-nin nümayiş versiyalarında dəyişikliklər

ekosistemlər

Zoologiya

Biologiya

Uzun 19-cu əsr

yaxın tarix

Orta əsrlər

yeni vaxt

Müharibələrarası dövr