Və polad təsnifatı

- keyfiyyət;

- kimyəvi birləşmə;

- təyinat;

- mikrostruktur;

- güc.

Polad keyfiyyəti

Kimyəvi tərkibinə görə

karbon çelikləri daimi çirklər

Cədvəl 1.3.

KARBON POLAD

ərintisi elementləri əlavələr və ya əlavələr

Alaşımlı poladlar az lehimli(2,5 ağırlıq% -ə qədər), doping(2,5-dən 10 ağırlığa qədər%) və yüksək alaşımlı "xrom"

Polad təyinatına görə

Struktur aşağı-( və ya az-) Və orta karbon.

instrumentalyüksək karbon.

Və (xüsusi xassələri ilə - ).

Və

Və artan istilik müqaviməti sürətli kəsmə poladlar.

adi keyfiyyət,

Konstruksiya poladları,

alət polad,

6) rulman (top podşipnik) olmaq,

7) yüksək sürətli polad(yüksək alaşımlı, yüksək volfram tərkibli yüksək keyfiyyətli alət poladları).

8) avtomatik, yəni.artan (və ya yüksək) emal qabiliyyəti, olmaq.

Çeliklərin tarixən müəyyən edilmiş markalanma qruplarının tərkibinin təhlili göstərir ki, istifadə olunan markalanma sistemləri beş təsnifat xüsusiyyətini kodlamağa imkan verir, yəni: keyfiyyəti, kimyəvi tərkibi, məqsədi, deoksidləşmə dərəcəsi, eləcə də boşluqları əldə etməyin yolu(avtomatik və ya nadir hallarda tökmə zavodları). Markalama qrupları və polad sinifləri arasında əlaqə Şəkil 1-də blok diaqramının aşağı hissəsində təsvir edilmişdir.

NARAKLANMA QRUPLARI SİSTEMİ, NARAKLANMA QAYDALARI VƏ POLAD NƏFƏLƏRİNİN NÜMUNƏLƏRİ

KARBON	DAİM KEYFİYYƏT
	polad qrupu	Çatdırılma zəmanəti	möhürlər
AMMA	kimyəvi tərkibinə görə	St0	St1	St2	StZ	St4	St5	St6
B	mexaniki xassələrə görə	Bst0	Bst1	Bst2	BSTZ	Bst4	Bst5	Bst6
IN	mexaniki xassələri və kimyəvi tərkibi	ESPO	VST1	VST2	VSTZ	VST4	VST5	VST6
Karbon konsentrasiyası, wt. %	0,23	0,06-0,12	0,09-0,15	0,14-0,22	0,18-0,27	0,28-0,37	0,38-0,49
KEYFİYYƏT YÜKSƏK KEYFİYYƏT	STRUKTUR	MƏHRƏLƏRİN NÜMUNƏLƏRİ
Dərəcə: karbonun yüzdə bir hissəsinin iki rəqəmli sayı + deoksidləşmə dərəcəsinin göstəricisi	05 08kp 10 15 18kp 20A 25ps ZOA 35 40 45 50 55 ... 80 85 Qeydlər: 1) deoksidləşmə dərəcəsinin göstəricisinin olmaması “sp” deməkdir; 2) Qiymətin sonundakı "A" poladın yüksək keyfiyyətli olduğunu göstərir
İNSTRUMENTAL	möhürlər
Brend: simvol "U" + nömrə KARBON FAİZİNİN DIŞLARI	U7 U7A U8 UVA U9 U9A U10 U10A U12 U12A
Alaşımlı	YÜKSƏK KEYFİYYƏT YÜKSƏK KEYFİYYƏT ƏLAVƏ YÜKSƏK KEYFİYYƏT	STRUKTUR	MƏHRƏLƏRİN NÜMUNƏLƏRİ
Dərəcə: karbonun yüzdə iki rəqəmli sayı YÜZDƏN + ərinti elementinin simvolu + onun faizinin tam sayı	09G2 10KhSND 18G2AFps 20Kh 40G 45KhN 65S2VA 110G13L 2) 110G13L markası - karbonun yüzdə bir hissəsinin üçrəqəmli olduğu bir neçə növdən biridir.
İNSTRUMENTAL	MƏHRƏLƏRİN NÜMUNƏLƏRİ
Dərəcə: faiz karbonun TENSES sayı + lehimli element simvolu+ onun faizinin tam sayı	ZKh2N2MF 4KhV2S 5KhNM 7X3 9KhVG X KhV4 9Kh4MZF2AGST-SH 2) markanın sonundakı "-SH" poladın xüsusilə yüksək keyfiyyətli olduğunu göstərir, məsələn, üsulla əldə edilir. elektroşlak yenidən ərimə (lakin təkcə deyil)

Adi keyfiyyətli karbon konstruksiya poladları

Göstərilən markalanma qrupunun spesifik poladları iki hərfli birləşmədən istifadə etməklə təyin edilir "Müqəddəs" nəzərə alınan işarələmə qrupunda əsas (onurğa sütunu) olan. Bu qrupun polad növləri dərhal bu simvolla tanınır.

Boşluq olmadan "St" simvolundan sonra onu göstərən bir nömrə gəlir otaq markalarından «0» əvvəl "6".

Sinif sayının artması poladda karbon tərkibinin artmasına uyğundur, lakin onun xüsusi dəyərini göstərmir. Hər markanın poladlarında karbon konsentrasiyasının icazə verilən hədləri Cədvəldə göstərilmişdir. 1.5. İçindəki karbon tərkibi adi karbon çelikləri 0,5 ağırlıq%-dən çox deyil. Belə poladlar struktur meyarına görə hipoevtekoiddir və buna görə də təyinatına görə strukturdur.

Rəqəmdən sonra üç hərf birləşməsindən biri gəlir: polad deoksidləşmə dərəcəsini göstərən "kp", "ps", "sp".

"St" simvolundan əvvəl "A", "B" və ya "C" böyük hərflər ola bilər və ya simvollar olmaya bilər. Bu şəkildə sözdə birinə aid polad haqqında məlumat ötürülür "çatdırılma qrupları": A, B və ya IN, - poladın normallaşdırılmış göstəricilərindən hansının tədarükçü tərəfindən təmin edilməsindən asılı olaraq.

Polad qrupu AMMA kimyəvi tərkibinə zəmanət və ya GOST tərəfindən müəyyən edilmiş karbon və çirklərin konsentrasiyasının icazə verilən dəyərləri ilə gəlir. "A" hərfi çox vaxt möhürə və onun olmamasına qoyulmur default kimyəvi tərkibə zəmanət deməkdir. Mexanik xassələri haqqında heç bir məlumatı olmayan polad istehlakçısı, onları müvafiq istilik müalicəsi ilə yarada bilər, onların rejimlərinin seçilməsi kimyəvi tərkib haqqında bilik tələb edir.

Polad qrupu B tələb olunan mexaniki xassələrə zəmanət verilir. Polad istehlakçısı, əvvəlcədən istilik müalicəsi olmadan mexaniki xüsusiyyətlərin məlum xüsusiyyətləri ilə strukturlarda optimal istifadəsini təyin edə bilər.

Polad qrupu IN həm kimyəvi tərkibə, həm də mexaniki xassələrə zəmanət verilir. İstehlakçı tərəfindən əsasən qaynaqlı strukturların yaradılması üçün istifadə olunur. Mexanik xassələri bilmək, qaynaqlardan uzaq ərazilərdə yüklənmiş strukturun davranışını proqnozlaşdırmağa imkan verir və kimyəvi tərkib haqqında bilik istilik müalicəsi ilə qaynaqların mexaniki xüsusiyyətlərini proqnozlaşdırmağa və lazım olduqda düzəltməyə imkan verir. .

Marka qeydi nümunələri adi keyfiyyətli karbon polad belə görün: Vst3ps, Bst6sp, St1kp .

Bilyalı poladlar

Rulmanlar üçün poladların öz işarələri var, məqsədlərinə görə onlar xüsusi bir qrup təşkil edirlər struktur poladlar, baxmayaraq ki, onlar tərkibinə və xassələrinə görə alət poladlarına yaxındırlar. "Bilyalı rulman" termini onların dar əhatə dairəsini - yuvarlanan rulmanları (yalnız bilyalı rulmanlar deyil, həm də diyircəkli və iynəli rulmanlar) müəyyən edir. Onun işarələnməsi üçün "SHH" abreviaturası təklif edildi - bilyalı xrom, ardınca bir nömrə faizin onda biri orta konsentrasiya xrom. Əvvəllər məşhur olan SHKH6, SHKH9 və SHKH15 markalarından SHKH15 markası istifadədə qaldı. Bilyalı polad və oxşar alət polad arasındakı fərq qeyri-metal daxilolmaların sayına və mikrostrukturda karbidlərin vahid paylanmasına dair daha sərt tələblərdədir.

ŞKh15 poladının ona əlavə alaşımlı aşqarların (silikon və manqan) daxil edilməsi yolu ilə təkmilləşdirilməsi markalanmada özünəməxsus şəkildə - yayılmaqla öz əksini tapmışdır. spesifik alaşımlı poladların tərkibində alaşımlı elementlərin təyin edilməsi üçün sonrakı qaydalar sistemi: SHKH15SG, SHKH20SG.

Yüksək sürətli poladlar

Yüksək sürətli poladlar xüsusi olaraq rus əlifbasının ilk səsinə uyğun gələn "R" hərfi ilə qeyd olunur. Ingilis sözü cəld - tez, tez. Bunun ardınca volframın tam faizi gəlir. Artıq qeyd edildiyi kimi, yüksək sürətli poladın ən çox yayılmış markası P18 idi.

Volframın azlığı və yüksək qiyməti ilə əlaqədar olaraq azotsuz volfram-molibden polad R6M5 və azotlu R6AM5-ə keçid baş verdi. Daşıyıcı poladlara bənzər şəkildə, iki markalama sisteminin birləşməsi (bir növ "hibridləşmə") olmuşdur. Kobalt və vanadium ilə yeni yüksək sürətli poladların inkişafı və inkişafı "hibrid" markaların arsenalını zənginləşdirdi: R6AM5F3, R6M4K8, 11R3AM3F2 - və eyni zamanda ümumiyyətlə volframsız yüksək sürətli poladların meydana gəlməsinə səbəb oldu. xüsusi sistem (R0M5F1, R0M2F3) və tamamilə yeni bir şəkildə - 9X6M3F3AGST-Sh, 9X4M3F2AGST-Sh.

Çuqun təsnifatı

Çuqunlara dəmirin karbonla ərintiləri deyilir, tərkibində çəkisi 2,14% C-dən çox olur.

Çuqunlar polada çevrilmək (konversiya), ərintilər aşqarları rolunu oynayan ferroərintilər almaq üçün, həmçinin tökmə (tökmə) üçün yüksək texnologiyalı ərintilər kimi əridilir.

Karbon çuqunda iki yüksək karbonlu faza şəklində ola bilər - sementit (Fe 3 C) və qrafit, bəzən həm sementit və qrafit şəklində. Yalnız sementitin mövcud olduğu çuqun, yüngül, parlaq bir qırıq verir və buna görə də deyilir ağ. Qrafitin olması çuqun sınığına boz rəng verir. Bununla belə, qrafitli hər çuqun sözdə sinifə aid deyil Bozçuqunlar. Ağ və boz çuqunlar arasında sinif yerləşir yarımçıqçuqunlar.

yarımçıqçuqunlara çuqunlar deyilir, strukturunda qrafitləşməyə baxmayaraq, ledeburit sementit ən azı qismən qorunub saxlanılır, yəni ledeburitin özü var - müəyyən bir formaya malik olan evtektik struktur komponenti.

TO Boz ledeburit sementitin tamamilə dağıldığı və sonuncunun strukturdan itdiyi çuqunlar daxildir. Boz çuqundan ibarətdir qrafit daxilolmaları Və metal baza. Bu metal baza perlit (eutektoid), ferritik-perlit (hipo-evtekoid) və ya ferritik (aşağı karbonlu) poladdır. Boz çuqunların metal əsas növlərinin göstərilən ardıcıllığı perlitin bir hissəsi olan sementitin artan parçalanma dərəcəsinə uyğundur.

Sürtünməyə qarşı çuqunlar

Brend nümunələri: ASF-1, ASF-2, ASF-3.

Xüsusi alaşımlı istiliyə davamlıdır, korroziyaya davamlıdır Və istiliyə davamlıçuqunlar:

XÜSUSİ BOZ DƏMİR NƏFƏLƏRİNİN NÜMUNƏLƏRİ

Təsnifat və etiketləmə

sinterlənmiş sərt ərintilər

Metal keramika sərt ərintiləri toz metallurgiyası (kermet) ilə hazırlanmış və odadavamlı metalların karbidlərindən ibarət ərintilərdir: WC, TiC, TaC, plastik bir metal bağlayıcı ilə, çox vaxt kobaltla bağlanır.

Hazırda Rusiyada üç qrup sərt ərintilər istehsal olunur: volfram, titan-volfram və titan-tantal-volfram, – bağlayıcı kimi olan kobalt.

Volframın yüksək qiyməti ilə əlaqədar olaraq, ümumiyyətlə volfram karbidi olmayan sərt ərintilər hazırlanmışdır. Möhkəm faza olaraq, onlar yalnız ehtiva edirlər titan karbid və ya titan karbonitrid– Ti(NC). Plastik bağın rolu tərəfindən həyata keçirilir nikel-molibden matrisi. Sərt ərintilərin təsnifatı blok diaqramı ilə təmsil olunur.

Sermet sərt ərintilərinin beş sinfinə uyğun olaraq, mövcud markalanma qaydaları beş markalanma qrupunu təşkil edir.

volfram ( bəzən çağırılır volfram-kobalt) bərk ərintilər

Nümunələr: VK3, VK6, VK8, VK10.

titan volfram ( bəzən çağırılır titan-volfram-kobalt) bərk ərintilər

Nümunələr: T30K4, T15K6, T5K10, T5K12.

titan tantal volfram ( bəzən çağırılır titan-tantal-volfram-kobalt) bərk ərintilər

Nümunələr: TT7K12, TT8K6, TT10K8, TT20K9.

Bəzən markanın sonunda karbid hissəciklərinin tozda yayılmasını xarakterizə edən tire vasitəsilə hərflər və ya hərf birləşmələri əlavə olunur:

SƏRT KERAMİK ƏRİNCƏLƏRİNİN TƏSNİFATI

Xarici analoqlar alaşımlı poladların bəzi yerli növləri cədvəl 1.1-də verilmişdir.

Cədvəl 1.1.

Alaşımlı poladların bir sıra yerli markalarının xarici analoqları

Rusiya, GOST	Almaniya, DIN *	ABŞ, ASTM *	Yaponiya, LS *
15X	15Cr3		SCr415
40X	41Cr4		SCg440
30XM	25CrMo4		SCM430, SCM2
12HG3A	14NiCr10**	–	SNC815
20HGNM	21NiCrMo2		SNCM220
08X13	X7Cr13 **	410S	SUS410S
20X13	Х20Сг13		SUS420J1
12X17	X8Cr17	430 (51430 ***)	SUS430
12X18H9	X12CrNi8 9		SUS302
08X18H10T	Х10CrNiTi18 9	.321	SUS321
10Х13СУ	X7CrA133 **	405 ** (51405) ***	SUS405**
20Х25Н20С2	Х15CrNiSi25 20	30314,314	SCS18, SUH310 **

* DIN (Deutsche Industrienorm), ASTM (American Societi for Testing Materials), JIS (Yapon Sənaye Standartı).

** Tərkibinə görə oxşar polad; *** SAE standartı

Təsnifat xüsusiyyətlərinin xüsusiyyətləri

Və polad təsnifatı

Poladların müasir təsnifat xüsusiyyətlərinə aşağıdakılar daxildir:

- keyfiyyət;

- kimyəvi birləşmə;

- təyinat;

- istehsalın metallurgiya xüsusiyyətləri;

- mikrostruktur;

- ənənəvi sərtləşdirmə üsulu;

- blankların və ya hissələrin əldə edilməsinin ənənəvi üsulu;

- güc.

Onların hər birini qısaca xarakterizə edək.

Polad keyfiyyəti kükürd və fosfor - - ilk növbədə zərərli çirkləri məzmunu ilə müəyyən edilir və 4 kateqoriya ilə xarakterizə olunur (cədvəl bax. 1.2).

Kimyəvi tərkibinə görə poladlar şərti olaraq karbonlu (alaşımsız) poladlara və alaşımlılara bölünür.

karbon çelikləri tərkibində xüsusi olaraq verilmiş ərinti elementləri yoxdur. Karbon istisna olmaqla, karbon çeliklərində olan elementlər sözdə olanlar arasındadır daimi çirklər. Onların konsentrasiyası müvafiq tərəfindən müəyyən edilmiş hədlər daxilində olmalıdır dövlət standartları(QOSTlar). Cədvəl 1.3. bəzi elementlər üçün orta konsentrasiya hədləri verilmişdir ki, bu da bu elementləri lehimli elementlər kimi deyil, çirklər kimi təsnif etməyə imkan verir. Karbon çeliklərindəki çirklərin miqdarı üçün xüsusi məhdudiyyətlər GOST-lar tərəfindən verilir.

Cədvəl 1.3.

BƏZİ Elementlərin konsentrasiyasını məhdudlaşdırmaq, ONLARA DAİMİ ÇİRKİLER HESABAT VERMƏK

KARBON POLAD

ərintisi elementləri, bəzən ərintisi deyilir əlavələr və ya əlavələr, tələb olunan struktur və xassələri əldə etmək üçün polad içərisinə xüsusi olaraq daxil edilir.

Alaşımlı poladlar karbon istisna olmaqla, alaşımlı elementlərin ümumi konsentrasiyasına görə aşağıdakılara bölünür az lehimli(2,5 ağırlıq% -ə qədər), doping(2,5-dən 10 ağırlığa qədər%) və yüksək alaşımlı(10 ağırlıq %-dən çox) dəmirin tərkibi 45 kütlə %-dən az olmadıqda. Adətən, təqdim edilən alaşımlı element alaşımlı poladın müvafiq adı verir: "xrom"- xromla aşqarlanmış, "silikon" - silisiumla, "xrom-silikon" - eyni zamanda xrom və silisiumla və s.

Bundan əlavə, dəmir əsaslı ərintilər, materialın tərkibindəki dəmirin 45% -dən az olduğu, lakin hər hansı digər alaşımlı elementdən daha çox olduğu zaman da fərqlənir.

Polad təyinatına görə struktur və instrumental bölünür.

Struktur maşınqayırmada, tikintidə və cihazqayırmada müxtəlif maşın hissələrinin, mexanizmlərin və konstruksiyaların istehsalı üçün istifadə olunan poladlar nəzərdə tutulur. Onlar lazımi möhkəmliyə və möhkəmliyə, həmçinin tələb olunarsa, xüsusi xassələrə (korroziyaya davamlılıq, paramaqnetizm və s.) malik olmalıdırlar. Bir qayda olaraq, konstruktiv çeliklərdir aşağı-( və ya az-) Və orta karbon. Sərtlik onlar üçün həlledici mexaniki xüsusiyyət deyil.

instrumental materialların kəsilməsi və ya təzyiqi ilə emalı üçün, həmçinin ölçü alətlərinin istehsalı üçün istifadə olunan poladlar adlanır. Onlar yüksək sərtliyə, aşınma müqavimətinə, gücə və bir sıra digər spesifik xüsusiyyətlərə, məsələn, istilik müqavimətinə malik olmalıdırlar. Yüksək sərtlik əldə etmək üçün zəruri şərt artan karbon tərkibidir, buna görə də nadir istisnalarla alət poladları həmişə yüksək karbon.

Qrupların hər birində məqsədə görə daha ətraflı bölgü var. Struktur poladları bölünür tikinti, mühəndislik Və xüsusi tətbiq poladları(xüsusi xassələri ilə - istiliyədavamlı, istiliyədavamlı, korroziyaya davamlı, maqnitsiz).

Alət poladları bölünür kəsici alət poladları, kalıp poladları Və ölçü alətləri üçün polad.

Alət poladlarının ümumi əməliyyat xüsusiyyəti, alətin səthinin deformasiyasına və aşınmasına qarşı müqavimətini təmin edən yüksək sərtlikdir. Eyni zamanda, kəsici alətlər üçün poladlara xüsusi bir tələb qoyulur - yüksək kəsmə sürətində kəsici kənarda inkişaf edən yüksək temperaturda (500 ... 600ºС-ə qədər) yüksək sərtliyi qorumaq. Poladın göstərilən qabiliyyəti onun adlanır istilik müqaviməti (və ya qırmızı sərtlik). Göstərilən meyara görə, kəsici alətlər üçün poladlar bölünür istiliyədavamlı olmayan, yarı istiliyədavamlı, istiliyədavamlı Və artan istilik müqaviməti. Son iki qrup adı altında sənətdə tanınır sürətli kəsmə poladlar.

Kalıp poladlarından, yüksək sərtliyə əlavə olaraq, yüksək möhkəmlik tələb olunur, çünki kalıp aləti şok yükləmə şəraitində işləyir. Bundan əlavə, isti ştamplama üçün alət, qızdırılan metal boşluqlarla təmasda olduqda, uzun müddətli iş zamanı istiləşə bilər. Buna görə də, isti ştamplama üçün poladlar da istiliyə davamlı olmalıdır.

Alət poladlarının ölçülməsi, yüksək aşınma müqavimətinə əlavə olaraq, uzun xidmət müddəti ərzində ölçü dəqiqliyini təmin etməklə, iş temperaturu şəraitindən asılı olmayaraq alətin ölçü sabitliyinə zəmanət verməlidir. Başqa sözlə, onlar çox kiçik bir termal genişlənmə əmsalı olmalıdır.

Qeyri-üzvi maddələrin birləşmə nümunələri ilə təsnifatı

İndi yuxarıda təqdim olunan təsnifat sxemini daha ətraflı təhlil edək.

Gördüyümüz kimi, ilk növbədə, bütün qeyri-üzvi maddələr bölünür sadə Və kompleks:

sadə maddələr yalnız bir kimyəvi elementin atomlarından əmələ gələn maddələrə deyilir. Məsələn, sadə maddələr hidrogen H 2, oksigen O 2, dəmir Fe, karbon C və s.

Sadə maddələr arasında var metallar, qeyri-metallar Və nəcib qazlar:

Metallar bor-astat diaqonalının altında yerləşən kimyəvi elementlər, eləcə də yan qruplarda olan bütün elementlər tərəfindən əmələ gəlir.

nəcib qazlar VIIIA qrupunun kimyəvi elementləri ilə əmələ gəlir.

qeyri-metallar VIIIA qrupunda yerləşən ikinci dərəcəli alt qrupların bütün elementləri və nəcib qazlar istisna olmaqla, müvafiq olaraq bor-astat diaqonalının üstündə yerləşən kimyəvi elementlər tərəfindən əmələ gəlir:

Sadə maddələrin adları ən çox adlarla üst-üstə düşür kimyəvi elementlər, onların əmələ gəldiyi atomlar. Lakin bir çox kimyəvi elementlər üçün allotropiya hadisəsi geniş yayılmışdır. Allotropiya bir kimyəvi elementin bir neçə sadə maddə əmələ gətirə bildiyi hadisədir. Məsələn, oksigen kimyəvi elementi vəziyyətində O 2 və O 3 düsturlarına malik molekulyar birləşmələrin mövcudluğu mümkündür. Birinci maddə adətən atomlarını əmələ gətirdiyi kimyəvi element kimi oksigen, ikinci maddə (O 3) isə adətən ozon adlanır. Sadə karbon dedikdə onun hər hansı allotropik modifikasiyası, məsələn, almaz, qrafit və ya fullerenlər nəzərdə tutula bilər. Sadə bir maddə olan fosfor dedikdə, onun ağ fosfor, qırmızı fosfor, qara fosfor kimi allotropik modifikasiyaları başa düşülə bilər.

Kompleks maddələr

mürəkkəb maddələr İki və ya daha çox elementin atomlarından ibarət olan maddələrə deyilir.

Beləliklə, məsələn, mürəkkəb maddələr ammonyak NH 3, sulfat turşusu H 2 SO 4, söndürülmüş əhəng Ca (OH) 2 və saysız-hesabsız başqalarıdır.

Mürəkkəb qeyri-üzvi maddələr arasında 5 əsas sinif fərqləndirilir, yəni oksidlər, əsaslar, amfoter hidroksidlər, turşular və duzlar:

oksidlər - biri -2 oksidləşmə vəziyyətində olan oksigen olan iki kimyəvi elementdən əmələ gələn mürəkkəb maddələr.

Ümumi formula oksidləri E x O y kimi yazmaq olar, burada E bəzi kimyəvi elementin simvoludur.

Oksidlərin nomenklaturası

Kimyəvi elementin oksidinin adı aşağıdakı prinsipə əsaslanır:

Misal üçün:

Fe 2 O 3 - dəmir oksidi (III); CuO, mis (II) oksidi; N 2 O 5 - azot oksidi (V)

Çox vaxt elementin valentliyinin mötərizədə göstərildiyi barədə məlumat tapa bilərsiniz, lakin bu belə deyil. Beləliklə, məsələn, N 2 O 5 azotunun oksidləşmə vəziyyəti +5, valentliyi isə qəribədir ki, dörddür.

Kimyəvi element birləşmələrdə tək müsbət oksidləşmə vəziyyətinə malikdirsə, oksidləşmə vəziyyəti göstərilmir. Misal üçün:

Na 2 O - natrium oksidi; H 2 O - hidrogen oksidi; ZnO sink oksiddir.

Oksidlərin təsnifatı

Turşular və ya əsaslarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda duz əmələ gətirmək qabiliyyətinə görə oksidlər müvafiq olaraq aşağıdakılara bölünür. duz əmələ gətirən Və duz əmələ gətirməyən.

Duz əmələ gətirməyən oksidlər azdır, onların hamısı +1 və +2 oksidləşmə vəziyyətində qeyri-metallardan əmələ gəlir. Duz əmələ gətirməyən oksidlərin siyahısını xatırlamaq lazımdır: CO, SiO, N 2 O, NO.

Duz əmələ gətirən oksidlər, öz növbəsində, bölünür əsas, turşulu Və amfoterik.

Əsas oksidlər turşularla (və ya turşu oksidləri ilə) qarşılıqlı əlaqədə olduqda duzlar əmələ gətirən oksidlər adlanır. Əsas oksidlərə BeO, ZnO, SnO, PbO oksidləri istisna olmaqla, +1 və +2 oksidləşmə vəziyyətində olan metal oksidləri daxildir.

Turşu oksidləriəsaslarla (və ya əsas oksidlərlə) qarşılıqlı təsirdə olduqda duzlar əmələ gətirən oksidlər adlanır. Turşu oksidləri, duz əmələ gətirməyən CO, NO, N 2 O, SiO, həmçinin yüksək oksidləşmə vəziyyətində olan bütün metal oksidləri (+5, +6 və +7) istisna olmaqla, demək olar ki, bütün qeyri-metal oksidləridir. .

amfoter oksidlər həm turşularla, həm də əsaslarla reaksiya verə bilən oksidlər adlanır və bu reaksiyalar nəticəsində duzlar əmələ gəlir. Belə oksidlər ikili turşu-əsas təbiəti nümayiş etdirirlər, yəni həm turşu, həm də əsas oksidlərin xüsusiyyətlərini nümayiş etdirə bilirlər. Amfoter oksidlərə +3, +4 oksidləşmə vəziyyətində olan metal oksidləri və istisnalar kimi BeO, ZnO, SnO, PbO oksidləri daxildir.

Bəzi metallar hər üç növ duz əmələ gətirən oksidlər əmələ gətirə bilər. Məsələn, xrom əsas oksid CrO, amfoter oksid Cr 2 O 3 və turşu oksidi CrO 3 əmələ gətirir.

Göründüyü kimi, metal oksidlərinin turşu-qələvi xassələri bilavasitə oksiddə metalın oksidləşmə dərəcəsindən asılıdır: oksidləşmə dərəcəsi nə qədər yüksək olarsa, turşu xassələri bir o qədər aydın olur.

Vəqflər

Vəqflər - Me (OH) x formasının formuluna malik birləşmələr, burada xçox vaxt 1 və ya 2-yə bərabərdir.

İstisnalar: Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 və Pb (OH) 2 metalın oksidləşmə vəziyyətinin +2 olmasına baxmayaraq əsaslara aid deyil. Bu birləşmələr bu fəsildə daha ətraflı müzakirə olunacaq amfoter hidroksidlərdir.

Əsas təsnifat

Əsaslar bir struktur vahiddə hidrokso qruplarının sayına görə təsnif edilir.

Bir hidrokso qrupu olan əsaslar, yəni. MeOH yazın, adlanır tək turşu əsasları iki hidrokso qrupu ilə, yəni. müvafiq olaraq Me(OH) 2 yazın, diasid və s.

Həmçinin, əsaslar həll olunan (qələvi) və həll olunmayanlara bölünür.

Qələvilərə yalnız qələvi və qələvi torpaq metallarının hidroksidləri, həmçinin tallium hidroksid TlOH daxildir.

Əsas nomenklatura

Vəqfin adı aşağıdakı prinsipə əsasən qurulur:

Misal üçün:

Fe (OH) 2 - dəmir (II) hidroksid,

Cu (OH) 2 - mis (II) hidroksid.

Mürəkkəb maddələrdəki metalın daimi oksidləşmə vəziyyətinə malik olduğu hallarda, onu göstərmək tələb olunmur. Misal üçün:

NaOH - natrium hidroksid,

Ca (OH) 2 - kalsium hidroksid və s.

turşular

turşular - molekullarında metal ilə əvəz edilə bilən hidrogen atomları olan mürəkkəb maddələr.

Turşuların ümumi düsturu H x A kimi yazıla bilər, burada H metal ilə əvəz oluna bilən hidrogen atomları, A isə turşu qalığıdır.

Məsələn, turşulara H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 , HNO 2 və s. kimi birləşmələr daxildir.

Turşuların təsnifatı

Bir metal ilə əvəz edilə bilən hidrogen atomlarının sayına görə turşular aşağıdakılara bölünür:

- haqqında monobazik turşular: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;

- d sirkə turşuları: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;

- T rebazik turşular: H 3 PO 4, H 3 BO 3.

Qeyd etmək lazımdır ki, üzvi turşular vəziyyətində hidrogen atomlarının sayı çox vaxt onların əsaslığını əks etdirmir. Məsələn, CH 3 COOH formulu olan sirkə turşusu, molekulda 4 hidrogen atomunun olmasına baxmayaraq, dörd deyil, monobazikdir. Üzvi turşuların əsaslığı miqdarı ilə müəyyən edilir karboksil qrupları(-COOH) molekulunda.

Həmçinin turşu molekullarında oksigenin olmasına görə onlar anoksik (HF, HCl, HBr və s.) və oksigen tərkibli (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 və s.) bölünür. Oksigenli turşular da adlanır okso turşuları.

Turşuların təsnifatı haqqında daha çox oxuya bilərsiniz.

Turşuların və turşu qalıqlarının nomenklaturası

Turşuların və turşu qalıqlarının adlarının və düsturlarının aşağıdakı siyahısı öyrənilməlidir.

Bəzi hallarda aşağıdakı bir sıra qaydalar yadda saxlamağı asanlaşdıra bilər.

Yuxarıdakı cədvəldən göründüyü kimi, anoksik turşuların sistematik adlarının qurulması aşağıdakı kimidir:

Misal üçün:

HF, hidrofluor turşusu;

HCl, xlorid turşusu;

H 2 S - hidrosulfid turşusu.

Oksigensiz turşuların turşu qalıqlarının adları prinsipə uyğun olaraq qurulur:

Məsələn, Cl - - xlorid, Br - - bromid.

Oksigen tərkibli turşuların adları turşu əmələ gətirən elementin adına müxtəlif şəkilçilər və sonluqlar əlavə edilməklə alınır. Məsələn, oksigen tərkibli bir turşuda turşu əmələ gətirən element varsa ən yüksək dərəcə oksidləşmə, sonra belə bir turşunun adı aşağıdakı kimi qurulur:

Məsələn, sulfat turşusu H 2 S +6 O 4, xrom turşusu H 2 Cr +6 O 4.

Bütün oksigen tərkibli turşuları da turşu hidroksidlər kimi təsnif etmək olar, çünki onların molekullarında hidrokso qrupları (OH) olur. Məsələn, bunu bəzi oksigen tərkibli turşuların aşağıdakı qrafik düsturlarından görmək olar:

Beləliklə, sulfat turşusu başqa cür adlandırıla bilər kükürd (VI) hidroksid, azot turşusu - azot (V) hidroksid, fosfor turşusu - fosfor (V) hidroksid və s. Mötərizədə göstərilən rəqəm turşu əmələ gətirən elementin oksidləşmə dərəcəsini xarakterizə edir. Oksigen tərkibli turşuların adlarının belə bir variantı çoxları üçün olduqca qeyri-adi görünə bilər, lakin bəzən belə adlara qeyri-üzvi maddələrin təsnifatı üçün tapşırıqlarda kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanının həqiqi KIM-lərində rast gəlmək olar.

Amfoter hidroksidlər

Amfoter hidroksidlər - ikili təbiət nümayiş etdirən metal hidroksidlər, yəni. həm turşuların xassələrini, həm də əsasların xassələrini nümayiş etdirə bilir.

Amfoterlər +3 və +4 oksidləşmə vəziyyətində olan metal hidroksidlərdir (həmçinin oksidlər).

Həmçinin Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 və Pb (OH) 2 birləşmələri onlarda metalın oksidləşmə dərəcəsinin +2 olmasına baxmayaraq, amfoter hidroksidlərə istisnalar kimi daxil edilir.

Üç və dörd valentli metalların amfoter hidroksidləri üçün bir-birindən bir su molekulu ilə fərqlənən orto- və meta-formaların mövcudluğu mümkündür. Məsələn, alüminium (III) hidroksid Al (OH) 3-ün orto şəklində və ya AlO (OH) (metahidroksid) meta şəklində mövcud ola bilər.

Artıq qeyd edildiyi kimi, amfoter hidroksidlər həm turşuların xassələrini, həm də əsasların xassələrini nümayiş etdirdiklərinə görə, onların formulu və adı da fərqli şəkildə yazıla bilər: ya əsas, ya da turşu kimi. Misal üçün:

duz

duz - bunlar metal kationları və turşu qalıqlarının anionlarını əhatə edən mürəkkəb maddələrdir.

Beləliklə, məsələn, duzlara KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 və s. kimi birləşmələr daxildir.

Yuxarıdakı tərif əksər duzların tərkibini təsvir edir, lakin onun altına düşməyən duzlar var. Məsələn, metal kationları əvəzinə duzda ammonium kationları və ya onun üzvi törəmələri ola bilər. Bunlar. duzlara, məsələn, (NH 4) 2 SO 4 (ammonium sulfat), + Cl - (metilammonium xlorid) və s. kimi birləşmələr daxildir.

Yuxarıdakı duzların tərifinə zidd olaraq, bu mövzunun sonunda müzakirə ediləcək sözdə mürəkkəb duzlar sinfi var.

Duz təsnifatı

Digər tərəfdən, duzlar bir turşuda hidrogen kationlarının H + kationlarının digər kationlarla əvəz edilməsinin məhsulları və ya əsaslarda (və ya amfoter hidroksidlərdə) hidroksid ionlarının digər anionlarla əvəz edilməsinin məhsulları kimi qəbul edilə bilər.

Tam əvəzetmə ilə, sözdə orta və ya normal duz. Məsələn, sulfat turşusunda hidrogen kationlarının natrium kationları ilə tam əvəzlənməsi ilə orta (normal) duz Na 2 SO 4 əmələ gəlir və Ca (OH) 2 əsasındakı hidroksid ionlarının turşu qalıqları ilə tam əvəz edilməsi ilə, nitrat ionları orta (normal) duz Ca(NO3)2 əmələ gətirir.

İki əsaslı (və ya daha çox) turşuda hidrogen kationlarının metal kationları ilə natamam əvəzlənməsi nəticəsində alınan duzlara turşu duzları deyilir. Beləliklə, sulfat turşusunda hidrogen kationlarının natrium kationları ilə natamam əvəz edilməsi ilə NaHSO 4 turşusu duzu əmələ gəlir.

İki turşulu (və ya daha çox) əsaslarda hidroksid ionlarının natamam əvəzlənməsi nəticəsində əmələ gələn duzlar əsas adlanır. haqqında duzlar. Məsələn, Ca (OH) 2 əsasındakı hidroksid ionlarının nitrat ionları ilə natamam əvəz edilməsi ilə əsas haqqında təmiz duz Ca(OH)NO 3 .

İki müxtəlif metalın kationlarından və yalnız bir turşunun turşu qalıqlarının anionlarından ibarət duzlara deyilir. ikiqat duzlar. Beləliklə, məsələn, ikiqat duzlar KNaCO 3 , KMgCl 3 və s.

Əgər duz bir növ kation və iki növ turşu qalıqlarından əmələ gəlirsə, belə duzlar qarışıq adlanır. Məsələn, qarışıq duzlar Ca(OCl)Cl, CuBrCl və s. birləşmələrdir.

Turşularda hidrogen kationlarının metal kationları ilə əvəzlənməsi məhsulları və ya əsaslarda hidroksid ionlarının turşu qalıqlarının anionları ilə əvəzlənməsi məhsulları kimi duzların tərifinə düşməyən duzlar var. Bunlar mürəkkəb duzlardır. Beləliklə, məsələn, kompleks duzlar müvafiq olaraq Na 2 və Na düsturları ilə natrium tetrahidroksozinkat və tetrahidroksoalüminatdır. Mürəkkəb duzları, digərləri arasında, ən çox formulda kvadrat mötərizələrin olması ilə tanıyın. Bununla belə, başa düşülməlidir ki, bir maddənin duz kimi təsnif edilməsi üçün onun tərkibinə H + istisna olmaqla (və ya əvəzinə) hər hansı kationlar daxil olmalıdır və anionlardan (və ya) əlavə olaraq hər hansı anionlar olmalıdır. əvəzinə) OH -. Məsələn, H 2 birləşməsi kompleks duzlar sinfinə aid deyil, çünki onun kationlardan dissosiasiyası zamanı məhlulda yalnız hidrogen kationları H + olur. Dissosiasiya növünə görə, bu maddə daha çox oksigensiz kompleks turşu kimi təsnif edilməlidir. Eynilə, OH birləşməsi duzlara aid deyil, çünki bu birləşmə kationlar + və hidroksid ionlarından OH - ibarətdir, yəni. kompleks əsas hesab edilməlidir.

Duz nomenklaturası

Orta və turşu duzlarının nomenklaturası

Orta və turşu duzlarının adı aşağıdakı prinsipə əsaslanır:

Mürəkkəb maddələrdə metalın oksidləşmə dərəcəsi sabitdirsə, o zaman göstərilmir.

Turşuların nomenklaturasını nəzərdən keçirərkən turşu qalıqlarının adları yuxarıda verilmişdir.

Misal üçün,

Na 2 SO 4 - natrium sulfat;

NaHSO 4 - natrium hidrosulfat;

CaCO 3 - kalsium karbonat;

Ca (HCO 3) 2 - kalsium bikarbonat və s.

Əsas duzların nomenklaturası

Əsas duzların adları prinsipə uyğun olaraq qurulur:

Misal üçün:

(CuOH) 2 CO 3 - mis (II) hidroksokarbonat;

Fe (OH) 2 NO 3 - dəmir (III) dihidroxonitrat.

Kompleks duzların nomenklaturası

Kompleks birləşmələrin nomenklaturası daha mürəkkəbdir və imtahandan keçmək üçün kompleks duzların nomenklaturasından çox şey bilmək lazım deyil.

Qələvi məhlulların amfoter hidroksidlərlə qarşılıqlı təsiri nəticəsində alınan mürəkkəb duzları adlandırmağı bacarmaq lazımdır. Misal üçün:

*Düstur və addakı eyni rənglər düsturun və adın uyğun elementlərini göstərir.

Qeyri-üzvi maddələrin mənasız adları

Trivial adlar dedikdə tərkibi və quruluşu ilə əlaqəsi olmayan və ya zəif əlaqəli olan maddələrin adları başa düşülür. Trivial adlar, bir qayda olaraq, ya tarixi səbəblərdən, ya da fiziki və ya kimyəvi xassələriəlaqə məlumatları.

Bilməli olduğunuz qeyri-üzvi maddələrin mənasız adlarının siyahısı:

Na 3	kriolit
SiO2	kvars, silisium
FeS 2	pirit, dəmir pirit
CaSO 4 ∙2H 2 O	gips
CaC2	kalsium karbid
Al 4 C 3	alüminium karbid
KOH	kaustik kalium
NaOH	kaustik soda, kaustik soda
H2O2	hidrogen peroksid
CuSO 4 ∙5H 2 O	mavi vitriol
NH4Cl	ammonyak
CaCO3	təbaşir, mərmər, əhəngdaşı
N2O	gülüş qazı
NO 2	qəhvəyi qaz
NaHCO3	qida (içməli) soda
Fe 3 O 4	dəmir oksidi
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	ammonyak
CO	dəm
CO2	karbon qazı
SiC	karborund (silisium karbid)
PH 3	fosfin
NH3	ammonyak
KClO 3	bertolet duzu (kalium xlorat)
(CuOH) 2 CO 3	malaxit
CaO	sönməmiş əhəng
Ca(OH)2	sönmüş əhəng
şəffaf sulu Ca(OH) 2 məhlulu	əhəng suyu
onun sulu məhlulunda bərk Ca (OH) 2-nin suspenziyası	əhəng südü
K2CO3	kalium
Na2CO3	soda külü
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	kristal soda
MgO	maqneziya

KİMYİ-TEXNOLOJİ PROSES VƏ ONUN TƏRKİBİ

Kimyəvi-texnoloji proses xammaldan hədəf məhsulu əldə etməyə imkan verən əməliyyatlar məcmusudur. Bütün bu əməliyyatlar demək olar ki, hər bir kimyəvi-texnoloji proses üçün xarakterik olan üç əsas mərhələnin bir hissəsidir.

Birinci mərhələdə kimyəvi reaksiya üçün ilkin reagentlərin hazırlanması üçün lazım olan əməliyyatlar aparılır. Reagentlər, xüsusən, ən reaktiv vəziyyətə köçürülür. Məsələn, məlumdur ki, kimyəvi reaksiyaların sürəti temperaturdan çox asılıdır, ona görə də tez-tez reagentlər reaksiyadan əvvəl qızdırılır. Qaz halında olan xammal prosesin səmərəliliyini artırmaq və avadanlığın ölçüsünü azaltmaq üçün müəyyən bir təzyiq altında sıxılmaya məruz qalır. Yan təsirləri aradan qaldırmaq və yüksək keyfiyyətli məhsul əldə etmək üçün xammal fiziki xassələrindəki fərqə (müxtəlif həlledicilərdə həllolma, sıxlıq, kondensasiya və kristallaşma temperaturu və s.) əsaslanan üsullardan istifadə etməklə çirklərdən təmizlənməyə məruz qalır. Xammalın və reaksiya qarışıqlarının təmizlənməsində istilik və kütlə ötürmə hadisələri, hidromexaniki proseslərdən geniş istifadə olunur. Həmçinin istifadə edilə bilər kimyəvi üsullar kimyəvi reaksiyalara əsaslanan təmizlənmələr, bunun nəticəsində arzuolunmaz çirklər asanlıqla ayrılan maddələrə çevrilir.

Növbəti mərhələdə müvafiq hazırlanmış reagentlər bir neçə mərhələdən ibarət ola bilən kimyəvi qarşılıqlı təsirə məruz qalır. Bu mərhələlər arasındakı fasilələrdə bəzən istilik və kütlə ötürülməsi və digər fiziki proseslərdən təkrar istifadə etmək lazımdır. Məsələn, kükürd turşusu istehsalında kükürd dioksidi qismən oksidləşərək trioksidə çevrilir, sonra reaksiya qarışığı soyudulur, ondan udma yolu ilə kükürd trioksidi çıxarılır və yenidən oksidləşməyə yönəldilir.

Kimyəvi reaksiyalar nəticəsində məhsulların (hədəf, əlavə məhsullar, əlavə məhsullar) və reaksiyaya girməmiş reagentlərin qarışığı alınır. Son mərhələnin son əməliyyatları bu qarışığın ayrılması ilə bağlıdır, bunun üçün yenidən hidromexaniki, istilik və kütlə ötürmə prosesləri istifadə olunur, məsələn: filtrasiya, sentrifuqa, rektifikasiya, absorbsiya, ekstraksiya və s. Reaksiya məhsulları göndərilir. hazır məhsul anbarı və ya sonrakı emal üçün; reaksiyaya girməmiş xammal, onun təkrar emalını təşkil edərək, prosesdə təkrar istifadə olunur.

Bütün mərhələlərdə, xüsusən də son mərhələlərdə ikinci dərəcəli maddi və enerji ehtiyatlarının bərpası da həyata keçirilir. Ətraf mühitə daxil olan qaz və maye maddələrin axınları təhlükəli çirklərdən təmizlənməyə və zərərsizləşdirməyə məruz qalır. Bərk tullantılar ya sonrakı emal üçün göndərilir, ya da seyfdə saxlanmaq üçün yerləşdirilir mühitşərtlər.

Beləliklə, kimyəvi-texnoloji proses bütövlükdə bir-biri ilə əlaqəli vahid proseslərdən (elementlərdən) ibarət olan və ətraf mühitlə qarşılıqlı əlaqədə olan mürəkkəb sistemdir.

Kimya-texnoloji sistemin elementləri yuxarıda göstərilən istilik və kütlə ötürülməsi, hidromexaniki, kimyəvi və s. proseslərdir. Onlar kimya texnologiyasının vahid prosesləri hesab olunurlar.

Mürəkkəb kimyəvi-texnoloji prosesin mühüm alt sistemi kimyəvi prosesdir.

kimyəvi proses həm bir-birinə, həm də kimyəvi reaksiyanın gedişinə təsir edən istilik, kütlə və impuls ötürülməsi hadisələri ilə müşayiət olunan bir və ya bir neçə kimyəvi reaksiyanı təmsil edir.

Ayrı-ayrı proseslərin təhlili, onların qarşılıqlı təsiri texnoloji rejimi inkişaf etdirməyə imkan verir.

Texnoloji rejim aparatın və ya aparatlar sisteminin iş şəraitini müəyyən edən texnoloji parametrlərin (temperatur, təzyiq, reagentlərin konsentrasiyası və s.) məcmusudur (texnoloji sxem).

Optimal proses şəraiti əsas parametrlərin (temperatur, təzyiq, ilkin reaksiya qarışığının tərkibi və s.) məcmusudur ki, bu da yüksək sürətlə ən yüksək məhsul məhsuldarlığını əldə etməyə və ya tələblərə uyğun olaraq ən aşağı maya dəyərini təmin etməyə imkan verir. xammaldan və enerjidən səmərəli istifadə və ətraf mühitə mümkün zərərin minimuma endirilməsi üçün şərait.ətraf mühit.

Tək proseslər müxtəlif aparatlarda - kimyəvi reaktorlarda, udma və distillə kolonlarında, istilik dəyişdiricilərində və s.-də baş verir. Ayrı-ayrı aparatlar proses axını diaqramında birləşdirilir.

Texnoloji sxem - təbii xammaldan və ya yarımfabrikatlardan müəyyən keyfiyyətli məhsul əldə etməyə imkan verən müxtəlif növ birləşmələrlə (birbaşa, tərs, ardıcıl, paralel) birləşdirilmiş vahid cihazların rasional şəkildə qurulmuş sistemidir.

Texnoloji sxemlər açıq və qapalıdır, bütövlükdə kimya-texnoloji sistemin səmərəliliyini artırmağa imkan verən bypass (bypass) axınları və təkrar emalları ehtiva edə bilər.

Rasional texnoloji sxemin işlənib hazırlanması və qurulması kimya texnologiyasının mühüm vəzifəsidir.

Sənaye kimyəvi-texnoloji proseslərin əsasını təşkil edən kimyəvi reaksiyaların təsnifatı

IN müasir kimyaçoxlu sayda müxtəlif kimyəvi reaksiyalar məlumdur. Onların bir çoxu sənaye kimyəvi reaktorlarında həyata keçirilir və buna görə də kimya mühəndisliyində tədqiqat obyektinə çevrilir.

Təbiətə yaxın hadisələrin öyrənilməsini asanlaşdırmaq üçün elmdə onları təsnifatına görə təsnif etmək adətdir. ümumi xüsusiyyətlər. Hansı işarələrin əsas götürülməsindən asılı olaraq kimyəvi reaksiyaların təsnifatının bir neçə növü vardır.

Təsnifatın mühüm növü by təsnifatdır reaksiya mexanizmi. Sadə (təkmərhələli) və mürəkkəb (çoxmərhələli) reaksiyalar, xüsusən də paralel, ardıcıl və sıra-paralel reaksiyalar var.

Sadə reaksiyalar adlanır, onların həyata keçirilməsi üçün yalnız bir enerji maneəsini (bir mərhələ) aşmaq lazımdır.

Mürəkkəb reaksiyalara bir neçə paralel və ya ardıcıl addımlar (sadə reaksiyalar) daxildir.

Həqiqi bir addımlı reaksiyalar olduqca nadirdir. Bununla belə, bir sıra aralıq mərhələlərdən keçən bəzi mürəkkəb reaksiyalar formal olaraq sadə hesab oluna bilər. Bu, baxılan problemin şərtlərində aralıq reaksiya məhsullarının aşkar edilmədiyi hallarda mümkündür.

Reaksiya təsnifatı molekulyarlığa görə reaksiyanın elementar aktında neçə molekulun iştirak etdiyini nəzərə alır; mono-, bi- və trimolekulyar reaksiyaları fərqləndirir.

Kinetik tənliyin forması (reaksiya sürətinin reagentlərin konsentrasiyasından asılılığı) təsnif etməyə imkan verir. reaksiya sırasına görə. Reaksiya sırası kinetik tənlikdəki reaktivlərin konsentrasiyalarının eksponentlərinin cəmidir. Birinci, ikinci, üçüncü, kəsr sıralarının reaksiyaları var.

Kimyəvi reaksiyalar da var istilik effekti ilə.İstiliyin sərbəst buraxılması ilə müşayiət olunan ekzotermik reaksiyalar baş verdikdə ( Q> 0), reaksiya sisteminin entalpiyası azalır ( ∆H < 0); при протекании эндотермических реакций, сопровождающихся поглощением теплоты (Q< 0), reaksiya sisteminin entalpiyası artır ( ∆H> 0).

Kimyəvi reaktorun konstruksiyasını və prosesin aparılmasına nəzarət üsullarını seçmək vacibdir faza tərkibi reaksiya sistemi.

İlkin reagentləri və reaksiya məhsullarını neçə (bir və ya daha çox) faza əmələ gətirməsindən asılı olaraq kimyəvi reaksiyalar homofazlı və heterofazlıya bölünür.

Homofazik reaksiyalar reaktivlərin, stabil ara məhsulların və reaksiya məhsullarının hamısının eyni fazada olduğu reaksiyalardır.

Başlanğıc reagentlərin, sabit aralıq məhsulların və reaksiya məhsullarının birdən çox faza meydana gətirdiyi reaksiyalara heterofazik deyilir.

-dən asılı olaraq sızma zonaları reaksiyalar homogen və heterogen reaksiyalara bölünür.

“Homojen” və “heterogen” reaksiyalar anlayışları “homofaz” və “heterofaz” proseslər anlayışları ilə üst-üstə düşmür. Reaksiyanın homojenliyi və heterojenliyi müəyyən dərəcədə onun mexanizmini əks etdirir: reaksiya tək faza həcmində və ya faza interfeysində davam edir. Prosesin homofazik və heterofazik təbiəti yalnız reaksiya iştirakçılarının faza tərkibini mühakimə etməyə imkan verir.

Homojen reaksiyalar zamanı reaktivlər və məhsullar eyni fazadadırlar (maye və ya qaz halında) və reaksiya bu fazanın həcmində davam edir. Məsələn, nitrat turşusunun istehsalında azot oksidinin atmosfer oksigeni ilə oksidləşməsi qaz fazalı reaksiya, esterləşmə reaksiyaları (üzvi turşulardan və spirtlərdən efirlərin alınması) isə maye fazadır.

Heterojen reaksiyalar baş verdikdə, reaktivlərdən və ya məhsullardan ən azı biri digər iştirakçıların faza vəziyyətindən fərqlənən faza vəziyyətindədir və onu təhlil edərkən faza interfeysi nəzərə alınmalıdır. Məsələn, turşunun qələvi ilə neytrallaşdırılması homofazlı homojen bir prosesdir. Ammonyakın katalitik sintezi homofazlı heterojen bir prosesdir. Maye fazada karbohidrogenlərin qaz oksigenlə oksidləşməsi heterofaz prosesdir, lakin davam edən kimyəvi reaksiya homojendir. Əhəng CaO + H 2 O Ca (OH) 2-nin sönməsi, reaksiyanın hər üç iştirakçısı ayrı-ayrı fazalar əmələ gətirir və reaksiya su ilə kalsium oksidi arasındakı interfeysdə gedir, heterofaz heterojen bir prosesdir.

Reaksiya sürətini dəyişdirmək üçün xüsusi maddələrin, katalizatorların istifadə edilib-edilməməsindən asılı olaraq, onlar fərqləndirilir. katalitik Və katalitik olmayan reaksiyalar və müvafiq olaraq kimyəvi-texnoloji proseslər. Sənaye kimyəvi-texnoloji proseslərin əsaslandığı kimyəvi reaksiyaların böyük əksəriyyəti katalitik reaksiyalardır.

Kimyəvi reaksiyaları nüvə reaksiyalarından ayırmaq lazımdır. Kimyəvi reaksiyalar nəticəsində hər bir kimyəvi elementin atomlarının ümumi sayı və onun izotop tərkibi dəyişmir. Başqa bir şey nüvə reaksiyaları- atom nüvələrinin digər nüvələrlə qarşılıqlı təsiri nəticəsində çevrilmə prosesləri və ya elementar hissəciklər məsələn, alüminiumun maqneziuma çevrilməsi:

27 13 Al + 1 1 H \u003d 24 12 Mg + 4 2 He

Kimyəvi reaksiyaların təsnifatı çoxşaxəlidir, yəni müxtəlif əlamətlərə əsaslana bilər. Ancaq bu əlamətlərdən hər hansı birinin altında həm qeyri-üzvi, həm də üzvi maddələr arasında reaksiyalar aid edilə bilər.

Müxtəlif meyarlara görə kimyəvi reaksiyaların təsnifatını nəzərdən keçirin.

I. Reaksiyaya girənlərin sayına və tərkibinə görə

Maddələrin tərkibini dəyişmədən baş verən reaksiyalar.

Qeyri-üzvi kimyada bu cür reaksiyalara bir kimyəvi elementin allotropik modifikasiyalarının alınması prosesləri daxildir, məsələn:

C (qrafit) ↔ C (almaz)
S (romb) ↔ S (monoklinik)
R (ağ) ↔ R (qırmızı)
Sn (ağ qalay) ↔ Sn (boz qalay)
3O 2 (oksigen) ↔ 2O 3 (ozon)

Üzvi kimyada bu tip reaksiyalara maddələrin molekullarının təkcə keyfiyyətcə deyil, həm də kəmiyyət tərkibini dəyişmədən baş verən izomerləşmə reaksiyaları daxil ola bilər, məsələn:

1. Alkanların izomerləşməsi.

Alkanların izomerləşməsi reaksiyası böyük praktik əhəmiyyət kəsb edir, çünki izostrukturun karbohidrogenləri daha az partlama qabiliyyətinə malikdir.

2. Alkenlərin izomerləşməsi.

3. Alkinlərin izomerləşməsi (A. E. Favorskinin reaksiyası).

CH 3 - CH 2 - C \u003d - CH ↔ CH 3 - C \u003d - C- CH 3

etilasetilen dimetilasetilen

4. Haloalkanların izomerləşməsi (A. E. Favorsky, 1907).

5. Ammonium siyanitin qızdırıldıqda izomerləşməsi.

İlk dəfə sidik cövhəri 1828-ci ildə F. Wehler tərəfindən ammonium sianatın qızdırıldığı zaman izomerləşməsi yolu ilə sintez edilmişdir.

Bir maddənin tərkibində dəyişikliklə gedən reaksiyalar

Belə reaksiyaların dörd növü var: birləşmələr, parçalanmalar, əvəzetmələr və mübadilələr.

1. Bağlanma reaksiyaları iki və ya daha çox maddədən bir mürəkkəb maddənin əmələ gəldiyi reaksiyalardır

Qeyri-üzvi kimyada, məsələn, kükürddən kükürd turşusu əldə etmək üçün reaksiyalar nümunəsindən istifadə edərək, mürəkkəb reaksiyaların bütün müxtəlifliyini nəzərdən keçirmək olar:

1. Kükürd oksidinin (IV) alınması:

S + O 2 \u003d SO - iki sadə maddədən bir mürəkkəb maddə əmələ gəlir.

2. Kükürd oksidinin (VI) alınması:

SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - sadə və mürəkkəb maddədən bir mürəkkəb maddə əmələ gəlir.

3. Kükürd turşusunun alınması:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - iki mürəkkəb maddədən bir kompleks əmələ gəlir.

Bir mürəkkəb maddənin ikidən çox başlanğıc materialdan əmələ gəldiyi mürəkkəb reaksiyaya misal nitrat turşusunun istehsalının son mərhələsidir:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

Üzvi kimyada mürəkkəb reaksiyalara adətən “əlavə reaksiyaları” deyilir. Bu cür reaksiyaların bütün müxtəlifliyi doymamış maddələrin, məsələn, etilenin xüsusiyyətlərini xarakterizə edən reaksiyalar blokunun nümunəsində nəzərdən keçirilə bilər:

1. Hidrogenləşmə reaksiyası - hidrogenin əlavə edilməsi:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 → H 3 -CH 3

eten → etan

2. Nəmləndirmə reaksiyası - suyun əlavə edilməsi.

3. Polimerləşmə reaksiyası.

2. Parçalanma reaksiyaları elə reaksiyalardır ki, bir mürəkkəb maddədən bir neçə yeni maddə əmələ gəlir.

Qeyri-üzvi kimyada bu cür reaksiyaların bütün müxtəlifliyi laboratoriya üsulları ilə oksigen əldə etmək üçün reaksiyalar blokunda nəzərdən keçirilə bilər:

1. Civə (II) oksidinin parçalanması - bir mürəkkəb maddədən iki sadə əmələ gəlir.

2. Kalium nitratın parçalanması - bir mürəkkəb maddədən bir sadə və bir kompleks əmələ gəlir.

3. Kalium permanganatın parçalanması - bir mürəkkəb maddədən iki mürəkkəb və bir sadə, yəni üç yeni maddə əmələ gəlir.

Üzvi kimyada etilenin laboratoriyada və sənayedə istehsalı üçün reaksiyalar blokunda parçalanma reaksiyaları nəzərdən keçirilə bilər:

1. Etanolun susuzlaşması (suyun parçalanması) reaksiyası:

C 2 H 5 OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

2. Etanın dehidrogenləşmə reaksiyası (hidrogenin parçalanması):

CH 3 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2

və ya CH 3 -CH 3 → 2C + ZH 2

3. Propanın krekinq reaksiyası (parçalanması):

CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + CH 4

3. Əvəzetmə reaksiyaları elə reaksiyalardır ki, nəticədə sadə maddənin atomları mürəkkəb maddədə elementin atomlarını əvəz edir.

Qeyri-üzvi kimyada bu cür proseslərin nümunəsi, məsələn, metalların xassələrini xarakterizə edən reaksiyalar blokudur:

1. Qələvi və ya qələvi torpaq metallarının su ilə qarşılıqlı təsiri:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

2. Metalların məhluldakı turşularla qarşılıqlı təsiri:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Metalların məhluldakı duzlarla qarşılıqlı təsiri:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4. Metaltermiya:

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr

Üzvi kimyanın öyrənilməsi predmeti sadə maddələr deyil, yalnız birləşmələrdir. Buna görə də, əvəzetmə reaksiyasına misal olaraq, doymuş birləşmələrin, xüsusən də metanın ən xarakterik xüsusiyyətini, onun hidrogen atomlarının halogen atomları ilə əvəz etmək qabiliyyətini veririk. Başqa bir misal aromatik birləşmənin (benzol, toluol, anilin) ​​bromlaşdırılmasıdır.

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

benzol → bromobenzol

Üzvi maddələrdə əvəzlənmə reaksiyasının özəlliyinə diqqət yetirək: belə reaksiyalar nəticəsində qeyri-üzvi kimyada olduğu kimi sadə və mürəkkəb maddə deyil, iki mürəkkəb maddə əmələ gəlir.

Üzvi kimyada əvəzetmə reaksiyalarına iki mürəkkəb maddə arasındakı bəzi reaksiyalar, məsələn, benzolun nitrasiyası daxildir. Bu, formal olaraq mübadilə reaksiyasıdır. Bunun əvəzetmə reaksiyası olması yalnız onun mexanizmini nəzərdən keçirdikdə aydın olur.

4. Mübadilə reaksiyaları elə reaksiyalardır ki, iki mürəkkəb maddə öz tərkib hissələrini mübadilə edir

Bu reaksiyalar elektrolitlərin xassələrini səciyyələndirir və Bertolet qaydasına uyğun məhlullarda gedir, yəni nəticədə çöküntü, qaz və ya aşağı dissosiasiya edən maddə (məsələn, H 2 O) əmələ gələrsə.

Qeyri-üzvi kimyada bu, məsələn, qələvilərin xassələrini xarakterizə edən reaksiyalar bloku ola bilər:

1. Duz və suyun əmələ gəlməsi ilə gedən neytrallaşma reaksiyası.

2. Qazın əmələ gəlməsi ilə gedən qələvi və duz arasındakı reaksiya.

3. Çöküntü əmələ gəlməsi ilə gedən qələvi və duz arasında reaksiya:

СuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

və ya ion şəklində:

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

Üzvi kimyada, məsələn, sirkə turşusunun xüsusiyyətlərini xarakterizə edən reaksiyalar blokunu nəzərdən keçirmək olar:

1. Zəif elektrolitin - H 2 O əmələ gəlməsi ilə gedən reaksiya:

CH 3 COOH + NaOH → Na (CH3COO) + H 2 O

2. Qazın əmələ gəlməsi ilə gedən reaksiya:

2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

3. Çöküntü əmələ gəlməsi ilə gedən reaksiya:

2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3

2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3

II. Maddələri əmələ gətirən kimyəvi elementlərin oksidləşmə vəziyyətini dəyişdirərək

Bu əsasda aşağıdakı reaksiyalar fərqləndirilir:

1. Elementlərin oksidləşmə dərəcələrinin dəyişməsi ilə baş verən reaksiyalar və ya redoks reaksiyaları.

Bunlara bir çox reaksiyalar, o cümlədən bütün əvəzetmə reaksiyaları, həmçinin ən azı bir sadə maddənin iştirak etdiyi birləşmə və parçalanma reaksiyaları daxildir, məsələn:

1. Mg 0 + H + 2 SO 4 \u003d Mg + 2 SO 4 + H 2

2. 2Mg 0 + O 0 2 = Mg +2 O -2

Mürəkkəb redoks reaksiyaları elektron balansı metodundan istifadə etməklə tərtib edilir.

2KMn +7 O 4 + 16HCl - \u003d 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O

Üzvi kimyada aldehidlərin xassələri redoks reaksiyalarının parlaq nümunəsi ola bilər.

1. Onlar müvafiq spirtlərə qədər azaldılır:

Aldesidlər müvafiq turşulara oksidləşir:

2. Kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcələri dəyişmədən gedən reaksiyalar.

Bunlara, məsələn, bütün ion mübadiləsi reaksiyaları, həmçinin bir çox birləşmə reaksiyaları, bir çox parçalanma reaksiyaları, esterləşmə reaksiyaları daxildir:

HCOOH + CHgOH = HSOCH 3 + H 2 O

III. İstilik effekti ilə

İstilik effektinə görə reaksiyalar ekzotermik və endotermik bölünür.

1. Ekzotermik reaksiyalar enerjinin ayrılması ilə davam edir.

Bunlara demək olar ki, bütün mürəkkəb reaksiyalar daxildir. Nadir bir istisna, azot və oksigendən azot oksidinin (II) sintezinin endotermik reaksiyaları və qaz halında hidrogenin bərk yod ilə reaksiyasıdır.

İşığın sərbəst buraxılması ilə davam edən ekzotermik reaksiyalara yanma reaksiyaları deyilir. Etilenin hidrogenləşməsi ekzotermik reaksiyaya misaldır. Otaq temperaturunda işləyir.

2. Endotermik reaksiyalar enerjinin udulması ilə gedir.

Aydındır ki, demək olar ki, bütün parçalanma reaksiyaları onlara aiddir, məsələn:

1. Əhəng daşının kalsinasiyası

2. Butan krekinqi

Reaksiya nəticəsində ayrılan və ya udulan enerjinin miqdarı reaksiyanın istilik effekti adlanır və bu təsiri göstərən kimyəvi reaksiya tənliyi termokimyəvi tənlik adlanır:

H 2 (g) + C 12 (g) \u003d 2HC 1 (g) + 92,3 kJ

N 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2NO (g) - 90,4 kJ

IV. Reaksiyaya girən maddələrin aqreqasiya vəziyyətinə görə (faza tərkibi)

Reaksiyaya girən maddələrin birləşmə vəziyyətinə görə aşağıdakılar var:

1. Heterogen reaksiyalar - reaksiyaya girən maddələrin və reaksiya məhsullarının müxtəlif birləşmə vəziyyətlərində (müxtəlif fazalarda) olduğu reaksiyalar.

2. Homojen reaksiyalar - reaksiyaya girən maddələrin və reaksiya məhsullarının eyni birləşmə vəziyyətində (bir fazada) olduğu reaksiyalar.

V. Katalizatorun iştirakına görə

Katalizatorun iştirakına görə bunlar var:

1. Katalizatorun iştirakı olmadan baş verən katalitik olmayan reaksiyalar.

2. Katalizatorun iştirakı ilə gedən katalitik reaksiyalar. Canlı orqanizmlərin hüceyrələrində baş verən bütün biokimyəvi reaksiyalar zülal təbiətinin xüsusi bioloji katalizatorlarının - fermentlərin iştirakı ilə getdiyi üçün onların hamısı katalitik və ya daha dəqiq desək, fermentativdir. Qeyd etmək lazımdır ki, kimya sənayesinin 70%-dən çoxu katalizatorlardan istifadə edir.

VI. doğru

İstiqamətə görə bunlar var:

1. Geri dönməz reaksiyalar verilmiş şəraitdə yalnız bir istiqamətdə gedir. Bunlara çöküntü, qaz və ya aşağı dissosiasiya edən maddənin (su) əmələ gəlməsi ilə müşayiət olunan bütün mübadilə reaksiyaları və bütün yanma reaksiyaları daxildir.

2. Verilmiş şəraitdə geri dönən reaksiyalar eyni vaxtda iki əks istiqamətdə gedir. Bu reaksiyaların əksəriyyəti.

Üzvi kimyada geri dönmə əlaməti proseslərin adlarında - antonimlərində əks olunur:

Hidrogenləşmə - dehidrogenləşmə,

Nəmləndirmə - susuzlaşdırma,

Polimerləşmə - depolimerləşmə.

Bütün esterləşmə reaksiyaları geri çevrilir (əks proses, bildiyiniz kimi, hidroliz adlanır) və zülalların, efirlərin, karbohidratların, polinükleotidlərin hidrolizidir. Bu proseslərin geri çevrilməsi canlı orqanizmin ən mühüm xassəsinin - maddələr mübadiləsinin əsasını təşkil edir.

VII. Axın mexanizminə görə bunlar var:

1. Reaksiya zamanı əmələ gələn radikallarla molekullar arasında radikal reaksiyalar baş verir.

Artıq bildiyiniz kimi, bütün reaksiyalarda köhnə kimyəvi bağlar qırılır və yeni kimyəvi bağlar əmələ gəlir. Başlanğıc maddənin molekullarında əlaqənin qırılma üsulu reaksiyanın mexanizmini (yolunu) müəyyən edir. Əgər maddə kovalent bağ hesabına əmələ gəlirsə, onda bu əlaqəni qırmağın iki yolu ola bilər: hemolitik və heterolitik. Məsələn, Cl 2, CH 4 və s. molekulları üçün bağların hemolitik qırılması həyata keçirilir, bu, qoşalaşmamış elektronları olan hissəciklərin, yəni sərbəst radikalların meydana gəlməsinə səbəb olacaqdır.

Radikallar ən çox ortaq elektron cütlərinin atomlar arasında təxminən bərabər paylandığı (qeyri-qütblü kovalent bağ) bağlar pozulduqda əmələ gəlir, lakin bir çox qütb bağları da oxşar şəkildə pozula bilər, xüsusən də reaksiya baş verdikdə. qaz fazası və işığın təsiri altında, məsələn, yuxarıda müzakirə olunan proseslərdə - C 12 və CH 4 - qarşılıqlı əlaqəsi. Radikallar yüksək reaktivdir, çünki onlar başqa bir atom və ya molekuldan elektron alaraq elektron təbəqələrini tamamlamağa meyllidirlər. Məsələn, bir xlor radikalı bir hidrogen molekulu ilə toqquşduqda, hidrogen atomlarını bağlayan ortaq elektron cütünü qırır və hidrogen atomlarından biri ilə kovalent əlaqə yaradır. Radikala çevrilən ikinci hidrogen atomu dağılan Cl 2 molekulundan xlor atomunun qoşalaşmamış elektronu ilə ümumi elektron cütü əmələ gətirir, nəticədə yeni hidrogen molekuluna hücum edən xlor radikalı və s.

Ardıcıl çevrilmələr zənciri olan reaksiyalara zəncirvari reaksiyalar deyilir. Zəncirvari reaksiyalar nəzəriyyəsinin inkişafına görə iki görkəmli kimyaçı - həmyerlimiz N. N. Semenov və ingilis S. A. Hinşelvud Nobel mükafatına layiq görüldülər.
Xlor və metan arasındakı əvəzetmə reaksiyası oxşar şəkildə gedir:

Üzvi və qeyri-üzvi maddələrin yanma reaksiyalarının əksəriyyəti, suyun, ammonyakın sintezi, etilenin, vinilxloridin polimerləşməsi və s. radikal mexanizmə uyğun olaraq gedir.

2. İon reaksiyaları artıq mövcud olan və ya reaksiya zamanı əmələ gələn ionlar arasında baş verir.

Tipik ion reaksiyaları məhluldakı elektrolitlər arasında qarşılıqlı təsirdir. İonlar yalnız məhlullarda elektrolitlərin dissosiasiyası zamanı deyil, həm də elektrik boşalmalarının, istilik və ya radiasiyanın təsiri altında əmələ gəlir. γ-şüaları, məsələn, su və metan molekullarını molekulyar ionlara çevirir.

Digər ion mexanizminə görə alkenlərə hidrogen halogenidlərinin, hidrogenin, halogenlərin əlavə edilməsi, spirtlərin oksidləşməsi və dehidrasiyası, spirt hidroksilinin halogenlə əvəzlənməsi reaksiyaları; aldehidlərin və turşuların xassələrini xarakterizə edən reaksiyalar. Bu vəziyyətdə ionlar kovalent qütb bağlarının heterolitik qırılması ilə əmələ gəlir.

VIII. Enerji növünə görə

reaksiyaya başladıqda, bunlar var:

1. Fotokimyəvi reaksiyalar. Onlar işıq enerjisi ilə başlayırlar. HCl sintezinin yuxarıda göstərilən fotokimyəvi proseslərinə və ya metanın xlorla reaksiyasına əlavə olaraq, ikinci dərəcəli atmosfer çirkləndiricisi kimi troposferdə ozonun istehsalını da əhatə edir. Bu halda azot oksidi (IV) işığın təsiri altında oksigen radikallarını əmələ gətirən ilkin kimi çıxış edir. Bu radikallar oksigen molekulları ilə qarşılıqlı əlaqədə olur və nəticədə ozon yaranır.

Ozonun əmələ gəlməsi kifayət qədər işıq olduğu müddətcə davam edir, çünki NO oksigen molekulları ilə eyni NO 2 əmələ gətirə bilər. Ozon və digər ikinci dərəcəli hava çirkləndiricilərinin yığılması fotokimyəvi dumanın yaranmasına səbəb ola bilər.

Bu reaksiya növü bitki hüceyrələrində baş verən ən vacib prosesi - adı özü üçün danışan fotosintezi də əhatə edir.

2. Radiasiya reaksiyaları. Onlar yüksək enerjili radiasiya - rentgen şüaları, nüvə şüalanması (γ-şüaları, a-hissəciklər - He 2+ və s.) tərəfindən başlanır. Radiasiya reaksiyalarının köməyi ilə çox sürətli radiopolimerləşmə, radioliz (radiasiyanın parçalanması) və s.

Məsələn, benzoldan iki mərhələli fenol istehsalı əvəzinə, radiasiyanın təsiri altında benzolun su ilə qarşılıqlı təsiri ilə əldə edilə bilər. Bu halda, su molekullarından [OH] və [H] radikalları əmələ gəlir, benzol fenol əmələ gətirmək üçün reaksiya verir:

C 6 H 6 + 2 [OH] → C 6 H 5 OH + H 2 O

Rezin vulkanizasiyası radiovulkanizasiyadan istifadə edərək kükürd olmadan həyata keçirilə bilər və nəticədə rezin ənənəvi rezindən daha pis olmayacaqdır.

3. Elektrokimyəvi reaksiyalar. Onlar təşəbbüskardırlar elektrik. Sizə yaxşı məlum olan elektroliz reaksiyalarına əlavə olaraq biz elektrosintez reaksiyalarını da göstərəcəyik, məsələn, qeyri-üzvi oksidləşdiricilərin sənaye istehsalının reaksiyaları.

4. Termokimyəvi reaksiyalar. Onlar istilik enerjisi ilə başlanır. Bunlara bütün endotermik reaksiyalar və ilkin istilik təchizatını, yəni prosesin başlanmasını tələb edən bir çox ekzotermik reaksiyalar daxildir.

Kimyəvi reaksiyaların yuxarıdakı təsnifatı diaqramda öz əksini tapmışdır.

Kimyəvi reaksiyaların təsnifatı, bütün digər təsnifatlar kimi, şərtidir. Alimlər müəyyən etdikləri əlamətlərə görə reaksiyaları müəyyən növlərə bölmək barədə razılığa gəliblər. Lakin kimyəvi çevrilmələrin çoxu müxtəlif növlərə aid edilə bilər. Məsələn, ammonyak sintez prosesini xarakterizə edək.

Bu, sistemdə təzyiqin azalması ilə davam edən mürəkkəb reaksiya, redoks, ekzotermik, geri dönən, katalitik, heterojen (daha doğrusu, heterojen katalitik). Prosesi uğurla idarə etmək üçün yuxarıda göstərilən bütün məlumatlar nəzərə alınmalıdır. Xüsusi kimyəvi reaksiya həmişə çox keyfiyyətli olur, müxtəlif xüsusiyyətlərlə xarakterizə olunur.