2-3 ay ərzində kimya kimi mürəkkəb bir fənni öyrənmək (təkrar etmək, yuxarı çəkmək) mümkün deyil.
Kimya üzrə KIM USE 2020-də heç bir dəyişiklik yoxdur.
Hazırlığınızı gecikdirməyin.
- Tapşırıqların təhlilinə başlamazdan əvvəl əvvəlcə öyrənin nəzəriyyə. Saytdakı nəzəriyyə hər bir tapşırıq üçün tapşırığı yerinə yetirərkən bilməli olduğunuz tövsiyələr şəklində təqdim olunur. əsas mövzuların öyrənilməsinə rəhbərlik edir və kimyadan USE tapşırıqlarını yerinə yetirərkən hansı bilik və bacarıqların tələb olunacağını müəyyənləşdirir. Kimyadan imtahandan müvəffəqiyyətlə keçmək üçün ən vacib şey nəzəriyyədir.
- Nəzəriyyəni dəstəkləmək lazımdır təcrübə problemlərin daim həll edilməsi. Səhvlərin çoxu məşqi səhv oxumağımla bağlı olduğu üçün tapşırıqda nə tələb olunduğunu başa düşmədim. Nə qədər tez-tez qərar verirsən tematik testlər imtahanın strukturunu nə qədər tez başa düşəcəksiniz. əsasında hazırlanmış təlim tapşırıqları FIPI-dən demolar onlara qərar vermək və cavabları tapmaq imkanı verin. Ancaq baxmağa tələsməyin. Əvvəlcə özünüz qərar verin və neçə xal topladığınıza baxın.
Kimyadan hər tapşırıq üçün xallar
- 1 xal - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 tapşırıqlar üçün.
- 2 xal - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- 3 xal - 35.
- 4 xal - 32, 34.
- 5 xal - 33.
Cəmi: 60 xal.
İmtahan vərəqinin quruluşu iki blokdan ibarətdir:
- Qısa cavab tələb edən suallar (rəqəm və ya söz şəklində) - tapşırıqlar 1-29.
- Ətraflı cavabları olan tapşırıqlar - tapşırıqlar 30-35.
Kimya fənnindən imtahan vərəqini doldurmaq üçün 3,5 saat (210 dəqiqə) vaxt ayrılır.
İmtahanda üç fırıldaqçı vərəq olacaq. Və onlarla məşğul olmaq lazımdır.
Bu, kimyadan imtahandan uğurla keçməyinizə kömək edəcək məlumatların 70%-ni təşkil edir. Qalan 30% isə təqdim edilmiş fırıldaq vərəqlərindən istifadə etmək imkanıdır.
- Əgər 90-dan çox bal toplamaq istəyirsinizsə, kimyaya çox vaxt sərf etməlisiniz.
- Kimyadan imtahandan uğurla keçmək üçün çox şey həll etməlisiniz: asan və eyni tipli görünsələr belə, məşq tapşırıqları.
- Gücünüzü düzgün paylayın və qalanını unutmayın.
Cəsarət edin, cəhd edin və uğur qazanacaqsınız!
M.: 2013. - 352 s.
Dərslikdə kimyadan imtahana hazırlaşmaq üçün materiallar var. USE proqramının 43 mövzusu təqdim olunur, tapşırıqları əsas (28), qabaqcıl (10) və yüksək (5) mürəkkəblik səviyyələrinə uyğundur. Bütün nəzəriyyə nəzarət ölçmə materiallarının məzmununun mövzu və suallarına uyğun olaraq qurulur. Hər bir mövzuda nəzəri mövqelər, suallar və tapşırıqlar, bütün növ testlər (bir cavab seçimi, yazışma yaratmaq, çox seçim və ya nömrə şəklində cavab), ətraflı cavabı olan tapşırıqlar var. Müəllimlərə və orta məktəb şagirdlərinə ünvanlanıb Ali məktəb, eləcə də universitetəqədər hazırlıq üzrə universitetin abituriyentləri, kimya fakültələrinin (məktəblərinin) müəllimləri və tələbələri.
Format: pdf
Ölçü: 3,5 MB
Baxın, endirin: yandex.disk
MƏZMUN
ÖN SÖZ 7
1. Kimyanın nəzəri bölmələri
1.1. Müasir mənzərələr Atomun quruluşu haqqında 8
1.2. Dövri qanun və kimyəvi elementlərin dövri sistemi D.İ. Mendeleeva 17
1.2.1. Dövrlər və qruplar üzrə elementlərin və onların birləşmələrinin kimyəvi xassələrinin dəyişməsinin qanunauyğunluqları 17
1.2.2-1.2.3. ümumi xüsusiyyətlər I-III qrupların əsas yarımqruplarının metalları və keçid elementləri (mis, sink, xrom, dəmir) dövri sistemdəki vəziyyətinə və atomlarının struktur xüsusiyyətlərinə görə 23
1.2.4. IV-VII qrupların əsas yarımqruplarının qeyri-metallarının dövri sistemdəki vəziyyətinə görə ümumi xarakteristikası və atomlarının struktur xüsusiyyətləri 29
1.3. Kimyəvi bağ və maddənin quruluşu 43
1.3.1. Kovalent rabitə, onun növləri və əmələ gəlmə mexanizmləri. Kovalent bağın polaritesi və enerjisi. İon bağı. Metal birləşmə. Hidrogen rabitəsi 43
1.3.2. Kimyəvi elementlərin elektronmənfiliyi və oksidləşmə vəziyyəti. Atom valentliyi 51
1.3.3. Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşlu maddələr. Kristal qəfəs növü. Maddələrin xassələrinin onların tərkibindən və quruluşundan asılılığı 57
1.4. Kimyəvi reaksiya 66
1.4.1-1.4.2. Qeyri-üzvi və üzvi kimyada reaksiyaların təsnifatı. Reaksiyanın istilik effekti. Termokimyəvi tənliklər 66
1.4.3. Reaksiya sürəti, onun müxtəlif amillərdən asılılığı 78
1.4.4. Geri dönən və geri dönməyən reaksiyalar. kimyəvi balans. Müxtəlif amillərin təsiri altında tarazlığın yerdəyişməsi 85
1.4.5. Sulu məhlullarda elektrolitlərin dissosiasiyası. Güclü və zəif elektrolitlər 95
1.4.6. İon mübadiləsi reaksiyaları 106
1.4.7. Duz hidrolizi. Sulu məhlulların mühiti: asidik, neytral, qələvi 112
1.4.8. Redoks reaksiyaları. Metalların korroziyası və ondan qorunma üsulları 125
1.4.9. Ərintilərin və məhlulların (duzlar, qələvilər, turşular) elektrolizi 141
2. Qeyri-üzvi kimya
2.1. Qeyri-üzvi maddələrin təsnifatı. Qeyri-üzvi maddələrin nomenklaturası (trivial və beynəlxalq) 146
2.2. xarakterik Kimyəvi xassələri sadə maddələr- metallar: qələvi, qələvi torpaq, alüminium, keçid metalları - mis, sink, xrom, dəmir 166
2.3. Sadə maddələrin xarakterik kimyəvi xassələri - qeyri-metallar: hidrogen, halogenlər, oksigen, kükürd, azot, fosfor, karbon, silisium 172
2.4. Oksidlərin xarakterik kimyəvi xassələri: əsas, amfoter, turşu 184
2.5-2.6. Əsasların, amfoter hidroksidlərin və turşuların xarakterik kimyəvi xassələri 188
2.7. Duzların xarakterik kimyəvi xassələri: orta, turşu, əsas, kompleks (alüminium və sink birləşmələri timsalında) 194
2.8. Qeyri-üzvi maddələrin müxtəlif siniflərinin əlaqəsi 197
3. Üzvi kimya
3.1-3.2. Üzvi birləşmələrin quruluş nəzəriyyəsi: homologiya və izomerizm (struktur və məkan). Karbon 200 atom orbitallarının hibridləşməsi
3.3. Üzvi birləşmələrin təsnifatı. Üzvi birləşmələrin nomenklaturası (trivial və beynəlxalq). Radikal. Funksional qrup 207
3.4. Karbohidrogenlərin xarakterik kimyəvi xassələri: alkanlar, sikloalkanlar, alkenlər, dienlər, alkinlər, aromatik karbohidrogenlər (benzol və toluol) 214
3.5. Doymuş monohidrik və çox atomlu spirtlərin xarakterik kimyəvi xassələri, fenol 233
3.6. Aldehidlərin, doymuş karboksilik turşuların, efirlərin xarakterik kimyəvi xassələri 241
3.7. Azot tərkibli üzvi birləşmələrin xarakterik kimyəvi xassələri: aminlər, amin turşuları 249
3.8. Bioloji əhəmiyyətli birləşmələr: yağlar, zülallar, karbohidratlar (mono-, di- və polisaxaridlər) 253
3.9. Üzvi birləşmələrin əlaqəsi 261
4. Kimyada bilik üsulları. Kimya və həyat
4.1. Eksperimental əsaslar kimya 266
4.1.1-4.1.2. Laboratoriyada işləmə qaydaları. Qarışıqların ayrılması və maddələrin təmizlənməsi üsulları 266
4.1.3-4.1.5. Maddələrin sulu məhlullarının mühitinin təbiətinin təyini. Göstəricilər. keyfiyyətli cavablar qeyri-üzvi maddələr və ionlar. Üzvi birləşmələrin identifikasiyası 266
4.1.6. Qeyri-üzvi birləşmələrin tədqiq olunan siniflərinə aid olan spesifik maddələrin (laboratoriyada) alınmasının əsas üsulları 278
4.1.7. Karbohidrogenlərin alınmasının əsas üsulları (laboratoriyada) 279
4.1.8. Oksigen tərkibli üzvi birləşmələrin alınmasının əsas üsulları (laboratoriyada) 285
4.2. Ən vacib maddələrin alınması üçün sənaye üsulları haqqında ümumi fikirlər 291
4.2.1. Metallurgiya anlayışı: metalların alınması üçün ümumi üsullar 291
4.2.2. Kimyəvi istehsalın ümumi elmi prinsipləri (ammiak, sulfat turşusu, metanolun alınması nümunəsində). kimyəvi çirklənmə mühit və onun nəticələri 292
4.2.3. Karbohidrogenlərin təbii mənbələri, onların emalı 294
4.2.4. yüksək molekulyar ağırlıqlı birləşmələr. Polimerləşmə və polikondensasiya reaksiyaları. Polimerlər. Plastiklər, rezinlər, liflər 295
4.3. üçün hesablamalar kimyəvi düsturlar və reaksiya tənlikləri 303
4.3.1-4.3.2. Reaksiyalarda qazların həcm nisbətlərinin və istilik effektinin hesablanması 303
4.3.3. Kütləvi payı məlum olan məhlulun müəyyən kütləsində olan məhlulun kütləsinin hesablanması 307
4.3.4. Reaksiyada iştirak edən maddələrdən birinin kütləsi və ya həcminin məlum miqdarından maddənin kütləsinin və ya qazların həcminin hesablanması 313
4.3.5-4.3.8. Hesablamalar: reaksiya məhsulunun kütləsi (həcmi, maddənin miqdarı), əgər maddələrdən biri artıqlaması ilə (çirkləri varsa) və ya maddənin müəyyən kütlə payı olan məhlul şəklində verilirsə; məhsulun praktiki çıxımı, qarışıqdakı maddənin kütlə payı (kütləsi) 315
4.3.9. Maddənin molekulyar düsturunu tapmaq üçün hesablamalar 319
Standart imtahan sənədi
İş təlimatı 324
İmtahan vərəqinin standart variantına cavablar 332
Tapşırıqlara cavablar müstəqil iş 334
APPS 350
Kimyadan imtahana hazırlıq, bir qayda olaraq, sıfırdan kimyadan imtahana hazırlıqdır.
Adi məktəblərdə kurikulum elə qurulub ki, kimyaya ayrılan saatlar nəyisə başa düşməyə başlamaq üçün qətiyyən kifayət etmir.
Şagirdlər məktəb kurikulumundan yalnız bir neçə şablon sxemi xatırlayırlar. Məsələn: "Qaz, çöküntü və ya su əldə edildikdə reaksiya sona çatır." Amma nə reaksiya, nə çöküntü - bunu orta məktəb şagirdlərinin heç biri bilmir! Məktəb bu təfərrüatlara girmir. Və sonda hətta zahiri uğurun arxasında, məktəb beşliklərinin arxasında heç bir anlayış yoxdur.
Kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşarkən, səkkizinci və doqquzuncu siniflər üçün ən adi məktəb dərsliklərindən başlamağa dəyər. Bəli, dərslikdə baş verənləri başa düşmək üçün lazım olan lazımi səviyyədə izahat yoxdur. Hazır olun ki, bəzi məlumatları yadda saxlamalı olacaqsınız.
Kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşırsınızsa və məktəb dərsliyini oxuyursunuzsa, kimyanı xarici dil kimi öyrənirsiniz. Axı, in xarici dil işin əvvəlində də bəzi anlaşılmaz sözlər, anlaşılmaz hərflər. Və "əlifbanı" və əsas "lüğəti" öyrənmək üçün bir az vaxt və səy sərf etməlisiniz, əks halda heç bir şey nəticə verməyəcək.
Kimya empirik bir elmdir və bu onun riyaziyyatdan fərqidir. Biz izah etməyə çalışdığımız faktlarla məşğul oluruq. Əvvəlcə müəyyən bir faktla tanış oluruq, şübhə doğurmayanda isə onu izah edirik. Kimyada çoxlu faktlar var və kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşırsınızsa, onları başa düşmək çətindir. Ona görə də adi məktəb dərsliyindən başlayırıq. Məsələn, müəllifləri G. E. Rudzitis və F. G. Feldman və ya N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin olan dərslik.
Bundan sonra isə ciddi kitablara keçmək lazımdır. Çünki kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşırsınızsa, dərhal ciddi bir kitaba "tullanmaq" cəhdi uğursuzluqla nəticələnə bilər. Eyni zamanda, kimyadan imtahana hazırlaşmaq üçün təkcə məktəb dərslikləri kifayət etməyəcək!
Kimyadan imtahana hazırlaşmaq üçün dərslik yazdım. Kimya adlanır. Müəllifin imtahana hazırlıq kursu. Bu kitab məktəb dərsliklərini artıq oxumuş, valentliyin nə olduğunu və hansı simvolun hansı elementi ifadə etdiyini sıfırdan izah etməyə ehtiyac duymayanlar üçündür.
Kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşanlar üçün daha bir məsləhət.
Bu vəziyyətdə olimpiadalara "səpələnməyin" mənası yoxdur, çünki orada nəyisə həll etmək şansı demək olar ki, olmayacaq. Əgər əvvəlcədən hazırlaşdığınız şəxs 11-ci sinfin əvvəlində kimyadan 70 balla sınaq imtahanları yazırsa, onda iştirak etməyin mənası var. Olimpiada üçün lazım olan fiziki kimyanın ayrı-ayrı bölmələrini öyrənməyə və əlinizi sınamağa dəyər.
Bəs orta məktəb şagirdi kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşmaq istəyirsə və eyni zamanda məktəb dərsliyini başa düşmürsə nə etməli? Başa düşə bilmirəm! Həkim olmaq istəyir, amma məktəb dərsliyindən başa düşmür. Bəs onda? Repetitor yanına gedin?
Başqa bir məktəb dərsliyi götürməyə cəhd edə bilərsiniz. Hamısı yazılıb müxtəlif dillərdə Onların bir az fərqli yanaşmaları var. Ancaq orta məktəb şagirdi kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanına sıfırdan hazırlaşmaq qərarına gəlsə və 8-ci sinif üçün bir məktəb kimya dərsliyini mənimsəyə bilmirsə ... Bəlkə o zaman məşğul olmaq daha asan olan bir ixtisas haqqında düşünməlisən? Belə bir ərizəçi qəbula çox enerji sərf edəcək, amma keçərsə, çox güman ki, pullu birinə, sonra da uçacaq! Axı tibb sahəsində təhsil almaq tibbə qəbul imtahanına hazırlaşmaqdan qat-qat çətindir. Kimyadan imtahana hazırlıq həll olunmayan, tamamilə həll olunmayan çətinliklərə səbəb olarsa, tibbdə oxumaq daha çətin olacaq! Kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşarkən bunu nəzərə alın.
Dərslikdə kimyadan imtahana hazırlaşmaq üçün materiallar var.
USE proqramının 43 mövzusu təqdim olunur, tapşırıqları əsas (28), qabaqcıl (10) və yüksək (5) mürəkkəblik səviyyələrinə uyğundur. Bütün nəzəriyyə nəzarət ölçmə materiallarının məzmununun mövzularına və suallarına uyğun olaraq qurulur.
Hər bir mövzuda nəzəri mövqelər, suallar və tapşırıqlar, bütün növ testlər (bir cavab seçimi, yazışma yaratmaq, çox seçim və ya nömrə şəklində cavab), ətraflı cavabı olan tapşırıqlar var.
Tam orta məktəbin yuxarı siniflərinin müəllimləri və tələbələri, eləcə də universitet abituriyentləri, kimya fakültələrinin (məktəblərinin) müəllimləri və tələbələri üçün nəzərdə tutulmuşdur.
Nümunələr.
Metalların nümunələri verilmişdir: qurğuşun - mis - civə - natrium - qızıl - gümüş - volfram.
Bu metalları fiziki xüsusiyyətlərinə görə müəyyən edin:
a) çox yumşaq (bıçaqla kəsilmiş);
b) sarı rəngli;
c) tutqun səthə malikdir;
d) ən yüksək refrakterliyə malikdir;
e) otaq temperaturunda maye;
e) qırmızı rəngə boyanmışdır;
g) metal parıltıya və yüksək elektrik keçiriciliyinə malikdir.
Mis nümunələri başlanğıc materiallardan alınmışdır: qırmızı Cu2O, qara CuO, ağ CuSO4, mavi CuSO4 5H2O, tünd yaşıl Cu2CO3(OH)2 və sarı-qəhvəyi CuCl2. Qəbul edilmiş mis nümunələri (bəli, yox) fərqlidirsə:
a) rəngə görə
b) ərimə nöqtəsinə görə,
c) şəhər havasında qara-yaşıl örtüklə örtülmə qabiliyyətinə görə?
MƏZMUN
ÖN SÖZ 7
1. Kimyanın nəzəri bölmələri
1.1. Atomun quruluşu haqqında müasir fikirlər 8
1.2. Dövri qanun və kimyəvi elementlərin dövri sistemi D.İ. Mendeleeva 17
1.2.1. Dövrlər və qruplar üzrə elementlərin və onların birləşmələrinin kimyəvi xassələrinin dəyişməsinin qanunauyğunluqları 17
1.2.2-1.2.3. I-III qrupların əsas yarımqruplarının metallarının və keçid elementlərinin (mis, sink, xrom, dəmir) dövri vəziyyətinə görə ümumi xarakteristikası.
onların atomlarının sistemi və quruluşunun xüsusiyyətləri 24
1.2.4. Əsas qeyri-metalların ümumi xüsusiyyətləri
Dövri sistemdəki mövqelərinə və atomlarının struktur xüsusiyyətlərinə görə IV-VII qrupların alt qrupları 30
1.3. Kimyəvi bağ və maddənin quruluşu 44
1.3.1. Kovalent rabitə, onun növləri və əmələ gəlmə mexanizmləri. Kovalent bağın polaritesi və enerjisi. İon bağı. Metal birləşmə. Hidrogen bağı 44
1.3.2. Kimyəvi elementlərin elektronmənfiliyi və oksidləşmə vəziyyəti. Atom valentliyi 52
1.3.3. Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşlu maddələr. Kristal qəfəs növü. Maddələrin xassələrinin onların tərkibindən və quruluşundan asılılığı 59
1.4. Kimyəvi reaksiya 68
1.4.1-1.4.2. Qeyri-üzvi və üzvi kimyada reaksiyaların təsnifatı. Reaksiyanın istilik effekti. Termokimyəvi tənliklər 68
1.4.3. Reaksiya sürəti, onun müxtəlif amillərdən asılılığı 80
1.4.4. Geri dönən və geri dönməyən reaksiyalar. kimyəvi balans. Müxtəlif amillərin təsiri altında tarazlığın yerdəyişməsi 88
1.4.5. Sulu məhlullarda elektrolitlərin dissosiasiyası. Güclü və zəif elektrolitlər 98
1.4.6. İon mübadiləsi reaksiyaları 108
1.4.7. Duz hidrolizi. Sulu məhlulların mühiti: asidik, neytral, qələvi 115
1.4.8. Redoks reaksiyaları. Metalların korroziyası və ondan qorunma üsulları 128
1.4.9. Ərintilərin və məhlulların (duzlar, qələvilər, turşular) elektrolizi 144
2. Qeyri-üzvi kimya
2.1. Qeyri-üzvi maddələrin təsnifatı. Qeyri-üzvi maddələrin nomenklaturası (trivial və beynəlxalq) 149
2.2. Sadə maddələrin xarakterik kimyəvi xassələri - metallar: qələvi, qələvi torpaq, alüminium, keçid metalları - mis, sink, xrom, dəmir 170
2.3. Sadə maddələrin xarakterik kimyəvi xassələri - qeyri-metallar: hidrogen, halogenlər, oksigen, kükürd, azot, fosfor, karbon, silisium 177
2.4. Oksidlərin xarakterik kimyəvi xassələri: əsas, amfoter, turşu 189
2.5-2.6. Əsasların, amfoter hidroksidlərin və turşuların xarakterik kimyəvi xassələri 193
2.7. Duzların xarakterik kimyəvi xassələri: orta, turşu, əsas, kompleks (alüminium və sink birləşmələri timsalında) 199
2.8. Qeyri-üzvi maddələrin müxtəlif siniflərinin əlaqəsi 202
3. Üzvi kimya
3.1-3.2. Üzvi birləşmələrin quruluş nəzəriyyəsi: homologiya və izomerizm (struktur və məkan). Karbonun atom orbitallarının hibridləşməsi 205
3.3. Üzvi birləşmələrin təsnifatı. Üzvi birləşmələrin nomenklaturası (trivial və beynəlxalq). Radikal. Funksional qrup 213
3.4. Karbohidrogenlərin xarakterik kimyəvi xassələri: alkanlar, sikloalkanlar, alkenlər, dienlər, alkinlər, aromatik karbohidrogenlər (benzol və toluol) 220
3.5. Doymuş bir atomlu və çox atomlu spirtlərin xarakterik kimyəvi xassələri, fenol 239
3.6. Aldehidlərin xarakterik kimyəvi xassələri, məhdudlaşdırıcı karboksilik turşular, efirlər 247
3.7. Azot tərkibli üzvi birləşmələrin xarakterik kimyəvi xassələri: aminlər, amin turşuları 255
3.8. Bioloji əhəmiyyətli birləşmələr: yağlar, zülallar, karbohidratlar (mono-, di- və polisaxaridlər) 259
3.9. Üzvi birləşmələrin əlaqəsi 267
4. Kimyada bilik üsulları. Kimya və həyat
4.1. Kimyanın Eksperimental Əsasları 272
4.1.1-4.1.2. Laboratoriyada işləmə qaydaları. Qarışıqların ayrılması və maddələrin təmizlənməsi üsulları 272
4.1.3-4.1.5. Maddələrin sulu məhlullarının mühitinin təbiətinin təyini. Göstəricilər. Qeyri-üzvi maddələrə və ionlara keyfiyyət reaksiyaları. Üzvi birləşmələrin identifikasiyası 272
4.1.6. Qeyri-üzvi birləşmələrin tədqiq olunan siniflərinə aid olan spesifik maddələrin (laboratoriyada) alınmasının əsas üsulları 284
4.1.7. Karbohidrogenlərin alınmasının əsas üsulları (laboratoriyada) 286
4.1.8. Oksigen tərkibli üzvi birləşmələrin alınmasının əsas üsulları (laboratoriyada) 292
4.2. Ən vacib maddələrin alınması üçün sənaye üsulları haqqında ümumi fikirlər 298
4.2.1. Metallurgiya anlayışı: metalların alınması üçün ümumi üsullar 298
4.2.2. Kimyəvi istehsalın ümumi elmi prinsipləri (ammiak, sulfat turşusu, metanolun alınması nümunəsində). Ətraf mühitin kimyəvi çirklənməsi və onun nəticələri 300
4.2.3. Karbohidrogenlərin təbii mənbələri, onların emalı 302
4.2.4. yüksək molekulyar ağırlıqlı birləşmələr. Polimerləşmə və polikondensasiya reaksiyaları. Polimerlər. Plastiklər, rezinlər, liflər 303
4.3. Kimyəvi düsturlar və reaksiya tənlikləri ilə hesablamalar 311
4.3.1-4.3.2. Reaksiyalarda qazların həcm nisbətlərinin və istilik effektinin hesablanması 311
4.3.3. Kütləvi payı məlum olan məhlulun müəyyən kütləsində olan məhlulun kütləsinin hesablanması 315
4.3.4. Reaksiyada iştirak edən maddələrdən birinin kütləsi və ya həcminin məlum miqdarından maddənin kütləsinin və ya qazların həcminin hesablanması 321
4.3.5-4.3.8. Hesablamalar: reaksiya məhsulunun kütləsi (həcmi, maddənin miqdarı), əgər maddələrdən biri artıqlaması ilə (çirkləri varsa) və ya maddənin müəyyən kütlə payı olan məhlul şəklində verilirsə; məhsulun praktiki çıxımı, qarışıqdakı maddənin kütlə payı (kütləsi) 324
4.3.9. Maddənin molekulyar düsturunu tapmaq üçün hesablamalar 328
Müstəqil iş üçün tapşırıqların cavabları 333
ƏLAVƏLƏR 350.