HİSSƏ 1
1. Xarici elektronlardan imtina edən metalların atomları müsbət ionlara çevrilir:
burada n kimyəvi elementin qrup nömrəsinə uyğun gələn atomun xarici təbəqəsindəki elektronların sayıdır.
2. Xarici elektron təbəqənin tamamlanmasından əvvəl əskik olan elektronları alan qeyri-metalların atomları mənfi ionlara çevrilir:
3. Əks yüklü ionlar arasında yaranır ion bağı adlanan bağ.
4. “İon rabitəsi” cədvəlini doldurun.
HİSSƏ 2
1. Müsbət yüklü ionların əmələ gəlməsi sxemlərini tamamlayın. Düzgün cavablara uyğun gələn hərflərdən birinin adını yazacaqsınız qədim təbii boyalar indiqo.
2. Tik-tac-barmaq oynayın. İon kimyəvi bağı olan maddələrin düsturlarının təşkil etdiyi qalibiyyət yolunu göstərin.
3. Aşağıdakı ifadələr doğrudurmu?
3) yalnız B doğrudur
4. Cütlükləri vurğulayın kimyəvi elementlər arasında ion bağı əmələ gəlir.
1) kalium və oksigen
2) hidrogen və fosfor
3) alüminium və flüor
4) hidrogen və azot
Seçilmiş elementlər arasında kimyəvi əlaqənin yaranması üçün diaqramlar çəkin.
5. İon kimyəvi bağın əmələ gəlməsinin komik üslublu rəsmini yaradın.
6. Şərti işarəyə uyğun olaraq ion əlaqəsi olan iki kimyəvi birləşmənin əmələ gəlməsi diaqramını qurun:
Aşağıdakı siyahıdan "A" və "B" kimyəvi elementlərini seçin: kalsium, xlor, kalium, oksigen, azot, alüminium, maqnezium, karbon, brom.
Bu sxem üçün uyğun olan kalsium və xlor, maqnezium və xlor, kalsium və brom, maqnezium və bromdur.
7. Qısa yazın ədəbi əsər(inşa, qısa hekayə və ya şeir) insanın gündəlik həyatda və ya işdə istifadə etdiyi ion bağı olan maddələrdən biri haqqında. Tapşırığı tamamlamaq üçün İnternetdən istifadə edin.
Natrium xlorid ion bağı olan bir maddədir, onsuz həyat yoxdur, baxmayaraq ki, çox olduqda bu da yaxşı deyil. Hətta biri də var Xalq nağılı, bu, şahzadənin atasını padşahı duz qədər sevdiyini və bunun üçün krallıqdan qovulduğunu söyləyir. Ancaq padşah bir dəfə duzsuz yemək sınayıb bunun mümkün olmadığını başa düşdükdə qızının onu çox sevdiyini anladı. Deməli, duz həyatdır, lakin onun istehlakı ölçülü olmalıdır. Çünki çox duz sağlamlığınız üçün zərərlidir. Orqanizmdə duzun çox olması böyrək xəstəliklərinə gətirib çıxarır, dərinin rəngini dəyişir, bədəndə artıq mayeni saxlayır ki, bu da ürəkdə ödem və stress yaradır. Ona görə də duz qəbulunuza nəzarət etməlisiniz. 0,9% natrium xlorid məhlulu dərmanların orqanizmə yeridilməsi üçün istifadə edilən salin məhluludur. Buna görə də suala cavab vermək çox çətindir: duz faydalıdır, yoxsa zərərlidir? Bizə orta səviyyədə lazımdır.
İon kimyəvi bağ kimyəvi elementlərin atomları (müsbət və ya mənfi yüklü ionlar) arasında yaranan bağdır. Beləliklə, ion bağı nədir və necə əmələ gəlir?
İon kimyəvi bağının ümumi xüsusiyyətləri
İonlar elektronları bağışladıqda və ya qəbul etdikdə atomların çevrildiyi yüklü hissəciklərdir. Onlar bir-birlərinə olduqca güclü şəkildə cəlb olunurlar, buna görə də bu növ bağa malik maddələr yüksək qaynama və ərimə nöqtələrinə malikdir.
düyü. 1. İonlar.
İon bağı, elektrostatik cazibəsinə görə fərqli ionlar arasında kimyəvi bir əlaqədir. Bağlanan atomların elektronmənfiliyi arasındakı fərq o qədər böyük olduqda, yüklərin tam ayrılması baş verdikdə, kovalent bağın məhdudlaşdırıcı halı hesab edilə bilər.
düyü. 2. İon kimyəvi bağ.
Adətən hesab olunur ki, EC > 1,7 olarsa, istiqraz elektron xarakter alır.
Elektromənfiliyin qiymətindəki fərq daha çox olarsa, elementlər dövri sistemdə bir-birindən bir o qədər uzaqda yerləşirlər. Bu əlaqə metallar və qeyri-metallar üçün xarakterikdir, xüsusən də ən uzaq qruplarda yerləşən, məsələn, I və VII.
Misal: xörək duzu, natrium xlorid NaCl:
düyü. 3. Natrium xloridin ion kimyəvi bağının sxemi.
İon bağı kristallarda mövcuddur, gücü, uzunluğu var, lakin doymamış və yönəldilmir. İon bağı yalnız mürəkkəb maddələr, məsələn, duzlar, qələvilər və bəzi metal oksidləri üçün xarakterikdir. Qaz halında belə maddələr ion molekulları şəklində mövcuddur.
Tipik metallar və qeyri-metallar arasında ion kimyəvi bağ əmələ gəlir. Elektronlar mütləq metaldan qeyri-metala keçir və ionlar əmələ gətirir. Nəticədə ion bağı adlanan elektrostatik cazibə əmələ gəlir.
Əslində tam ion rabitəsi yaranmır. Sözdə ion bağı qismən ion, qismən kovalentdir. Bununla belə, mürəkkəb molekulyar ionların bağı ion hesab edilə bilər.
İon rabitəsinin əmələ gəlməsinə nümunələr
İon bağının əmələ gəlməsinin bir neçə nümunəsi var:
- kalsium və flüorun qarşılıqlı təsiri
Ca 0 (atom) -2e \u003d Ca 2 + (ion)
Kalsiumun iki elektron bağışlaması itkin elektronları almaqdan daha asandır.
F 0 (atom) + 1e \u003d F- (ion)
- Flüor, əksinə, yeddi elektron verməkdənsə, bir elektron qəbul etmək daha asandır.
Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq. 2-ə bərabərdir. Kalsium atomundan iki elektron qəbul edəcək flüor atomlarının sayını müəyyən edək: 2: 1 = 2. 4.
İon kimyəvi bağ üçün düstur yaradaq:
Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.
- natrium və oksigenin qarşılıqlı təsiri
Kömək yoldadır, gözləyin.
a) Natrium və arasında ion bağının əmələ gəlməsini nəzərdən keçirək
oksigen.
1. Natrium - bir element əsas alt qrup I qrup, metal. Onun atomu üçün I xarici elektronu vermək, çatışmayan 7-ni qəbul etməkdən daha asandır:
1. Oksigen VI qrupun əsas alt qrupunun qeyri-metal elementidir.
Atomunun xarici səviyyədən 6 elektron verməkdənsə, xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 2 elektronu qəbul etməsi daha asandır. 
1. Əvvəlcə əmələ gələn ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapırıq, o, 2(2∙1)-ə bərabərdir. Na atomlarının 2 elektron verməsi üçün 2 (2: 1), oksigen atomlarının 2 elektron qəbul edə bilməsi üçün isə 1 alınmalıdır.
2. Natrium və oksigen atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar:
b) Litium və fosfor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin.
I. Litium - əsas alt qrupun I qrupunun elementi, metal. Atomunun 1 xarici elektron bağışlaması, çatışmayan 7 elektronu qəbul etməkdən daha asandır: 
2. Xlor - VII qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metal. Onun
Bir atomun 1 elektron qəbul etməsi 7 elektron verməkdən daha asandır: 
2. 1-in ən kiçik ümumi çoxluğu, yəni. 1 litium atomunun, bir xlor atomunun isə 1 elektron qəbul etməsi üçün onları bir-bir götürməlisiniz.
3. Litium və xlor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar: 
c) Atomlar arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin
maqnezium və flüor.
1. Maqnezium əsas yarımqrupun II qrupunun elementi, metaldır. Onun
Bir atomun 2 xarici elektron verməsi, çatışmayan 6 elektronu qəbul etməkdən daha asandır: 
2. Flüor - VII qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metal. Onun
atomun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 1 elektronu qəbul etməsi 7 elektron verməkdən daha asandır: 
2. Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapın, 2(2∙1)-ə bərabərdir. Maqnezium atomlarının 2 elektron verməsi üçün yalnız bir atom lazımdır ki, flüor atomları 2 elektron qəbul edə bilsin, onları 2 (2: 1) götürmək lazımdır.
3. Litium və fosfor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar: 
Bu dərs kimyəvi bağların növləri haqqında biliklərin ümumiləşdirilməsinə və sistemləşdirilməsinə həsr edilmişdir. Dərs zamanı müxtəlif maddələrdə kimyəvi bağların əmələ gəlməsi sxemləri nəzərdən keçiriləcək. Dərs bir maddədəki kimyəvi bağın növünü təyin etmək qabiliyyətini möhkəmləndirməyə kömək edəcəkdir kimyəvi formula.
Mövzu: Kimyəvi bağ. Elektrolitik dissosiasiya
Dərs: Müxtəlif növ bağlara malik maddələrin əmələ gəlməsi sxemləri
düyü. 1. Flüor molekulunda rabitənin əmələ gəlməsinin sxemi
Flüor molekulu eyni elektroneqativliyə malik eyni qeyri-metal kimyəvi elementin iki atomundan ibarətdir, buna görə də bu maddədə kovalent qeyri-qütb bağı həyata keçirilir. Flüor molekulunda rabitənin əmələ gəlməsi sxemini təsvir edək. düyü. 1.
Hər bir flüor atomunun ətrafında nöqtələrdən istifadə edərək yeddi valentlik, yəni xarici elektronlar çəkirik. Sabit vəziyyətə gəlməzdən əvvəl hər bir atoma daha bir elektron lazımdır. Beləliklə, bir ümumi elektron cütü yaranır. Onu tire ilə əvəz edərək, F-F flüor molekulunun qrafik formulunu təsvir edəcəyik.
Nəticə:bir kimyəvi elementin-qeyri-metalın molekulları arasında kovalent qeyri-qütb bağı əmələ gəlir. Bu tip kimyəvi bağ ilə hər iki atoma bərabər aid olan ümumi elektron cütləri əmələ gəlir, yəni elektron sıxlığında kimyəvi elementin heç bir atomuna sürüşmə yoxdur.
düyü. 2. Su molekulunda rabitənin əmələ gəlməsinin sxemi
Su molekulu hidrogen və oksigen atomlarından ibarətdir - nisbi elektromənfiliyin fərqli dəyərlərinə malik iki qeyri-metal element, buna görə də bu maddədə kovalent qütb bağı var.
Oksigen hidrogendən daha çox elektronegativ element olduğundan, ortaq elektron cütləri oksigenə doğru dəyişir. Hidrogen atomlarında qismən yük, oksigen atomunda isə qismən mənfi yük yaranır. Hər iki ümumi elektron cütünü tirelərlə, daha doğrusu elektron sıxlığında sürüşməni göstərən oxlarla əvəz edərək, suyun qrafik düsturu Şəkil 1-i yazırıq. 2.
Nəticə:kovalent qütb bağı müxtəlif qeyri-metal elementlərin atomları arasında, yəni nisbi elektronmənfiliyin müxtəlif dəyərləri ilə meydana gəlir. Bu tip əlaqə ilə ümumi elektron cütləri əmələ gəlir və onlar daha elektronmənfi elementə doğru sürüşürlər..
1. No 5,6,7 (səh. 145) Rudzitis G.E. Qeyri-üzvi və üzvi kimya. 8-ci sinif: dərslik təhsil müəssisələri: əsas səviyyə / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M .: Maarifçilik. 2011 176 s.: xəstə.
2. Ən böyük və ən kiçik radiuslu hissəciyi göstərin: Ar atomu, ionları: K +, Ca 2+, Cl - Cavabınızı əsaslandırın.
3. F - ionu ilə eyni elektron qabığa malik olan üç kation və iki anion adlandırın.