Azot alt qrupu beş elementdən ibarətdir: azot, fosfor, arsen, sürmə və vismut. Bunlar D. İ. Mendeleyevin dövri sisteminin V qrupunun p-elementləridir.
Xarici enerji səviyyəsində bu elementlərin atomları ns2np3 konfiqurasiyasına malik beş elektrondan ibarətdir və aşağıdakı kimi paylanır:

Buna görə də ən yüksək dərəcə bu elementlərin oksidləşməsi +5, ən aşağısı -3, +3 də xarakterikdir.
Xarici səviyyədə üç qoşalaşmamış elektronun olması onu göstərir ki, həyəcanlanmamış vəziyyətdə elementlərin atomları 3 valentliyə malikdir. Azot atomunun xarici səviyyəsi yalnız iki alt səviyyədən - 2s və 2p-dən ibarətdir. Bu yarımqrupun qalan elementlərinin atomları xarici enerji səviyyələrində d-alt səviyyənin boş hüceyrələrinə malikdir. Nəticə etibarilə, xarici səviyyənin s-elektronlarından biri həyəcanlandıqda eyni səviyyənin d-alt səviyyəsinə keçə bilər ki, bu da 5 qoşalaşmamış elektronun əmələ gəlməsinə səbəb olur.

fosforun xarici elektron qabığı (həyəcanlanmamış atom)

həyəcanlanmış fosfor atomunun xarici elektron qabığı.

Beləliklə, həyəcanlı vəziyyətdə olan fosfor, arsen, sürmə və vismutun 5 qoşalaşmamış elektronu var və bu vəziyyətdə onların valentliyi 5-dir.
Azot atomunda ikinci səviyyədə d-alt səviyyənin olmaması səbəbindən elektronu bu şəkildə həyəcanlandırmaq mümkün deyil. Buna görə də azot beşvalent ola bilməz, lakin o, tək elektron cütü 2s2 hesabına donor-akseptor mexanizmi ilə dördüncü kovalent rabitə yarada bilər. Azot atomu üçün başqa bir proses mümkündür. İki 2s elektrondan biri ayrıldıqda, azot tək yüklü tetravalent N+ ionuna keçir.

Azotdan vismuta qədər atom radiusları artır və ionlaşma potensialı azalır. Neytral atomların reduksiya xassələri N-dən Bi-yə qədər artır, oksidləşdirici xüsusiyyətlər isə zəifləyir (Cədvəl 21-ə bax).
Hidrogen, azot, fosfor və arsen ilə -3 mənfi oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirən qütb RH3 birləşmələri əmələ gətirir. RH3 molekulları piramidal formaya malikdir. Bu birləşmələrdə elementlərin hidrogenlə əlaqələri oksigen yarımqrupunun və xüsusilə halogen altqrupunun elementlərinin müvafiq birləşmələrinə nisbətən daha güclüdür. Buna görə də, sulu məhlullarda azot alt qrupunun elementlərinin hidrogen birləşmələri hidrogen ionları əmələ gətirmir.

Oksigenlə azot alt qrupunun elementləri oksidlər əmələ gətirir ümumi formula R2O3 və R2O5. Oksidlər HRO2 və HRO3 turşularına (və azot istisna olmaqla, H3RO4 ortoturşularına) uyğun gəlir. Altqrup daxilində oksidlərin təbiəti aşağıdakı kimi dəyişir: N2O3 - turşu oksidi; P4O6 - zəif turşu oksidi; As2O3 - turşu xassələri üstünlük təşkil edən amfoter oksid; Sb2O3 - əsas xüsusiyyətlərin üstünlüyü ilə amfoter oksid; Bi2O3 əsas oksiddir. Beləliklə, R2O3 və R2O5 tərkibli oksidlərin turşuluq xüsusiyyətləri elementin atom nömrəsinin artması ilə azalır.
Cədvəldən göründüyü kimi. 21, azotdan vismuta qədər alt qrup daxilində qeyri-metal xassələri azalır və metal xüsusiyyətləri artır. Sürmədə bu xüsusiyyətlər eyni şəkildə ifadə olunur, vismutda metallik, azotda isə qeyri-metal xüsusiyyətlər üstünlük təşkil edir. Fosfor, arsen və sürmə bir neçə allotrop birləşmələr əmələ gətirir.

Azot.

Qəbz

Laboratoriyalarda ammonium nitritin parçalanma reaksiyası ilə əldə edilə bilər:

Reaksiya ekzotermikdir, 80 kkal (335 kJ) ifraz edir, buna görə də onun gedişi zamanı qabın soyudulması tələb olunur (baxmayaraq ki, reaksiyaya başlamaq üçün ammonium nitrit tələb olunur).

Praktikada bu reaksiya ammonium sulfatın qızdırılan doymuş məhluluna natrium nitritin doymuş məhlulunun damcı-damcı əlavə edilməsi ilə həyata keçirilir, mübadilə reaksiyası nəticəsində əmələ gələn ammonium nitrit isə dərhal parçalanır.

Bu halda ayrılan qaz ammonyak, azot oksidi (I) və oksigenlə çirklənir, ondan ardıcıl olaraq sulfat turşusu, dəmir (II) sulfat məhlullarından və isti misin üzərindən keçərək təmizlənir. Sonra azot qurudulur.

Azot əldə etmək üçün başqa bir laboratoriya üsulu kalium dikromat və ammonium sulfat qarışığının (çəki ilə 2: 1 nisbətində) qızdırılmasıdır. Reaksiya tənliklərə uyğun gedir:

Ən təmiz azot metal azidlərin parçalanması ilə əldə edilə bilər:

"Hava" və ya "atmosfer" azotu, yəni azotun nəcib qazlarla qarışığı, havanın isti koksla reaksiyaya girməsi nəticəsində əldə edilir və "generator" və ya "hava" qazı əmələ gəlir - kimyəvi sintez və yanacaq üçün xammal. Lazım gələrsə, karbonmonoksiti udmaqla azot ondan ayrıla bilər.

Molekulyar azot sənaye üsulu ilə maye havanın fraksiya distilləsi ilə istehsal olunur. Bu üsuldan həm də “atmosfer azotu” əldə etmək olar. Adsorbsiya və membran qazının ayrılması üsulundan istifadə edən azot qurğuları və stansiyaları da geniş istifadə olunur.

Laboratoriya üsullarından biri ammonyakın mis (II) oksidi üzərindən ~700 °C temperaturda keçirilməsidir:

Ammonyak onun doymuş məhlulundan qızdırılmaqla alınır. CuO miqdarı hesablanmışdan 2 dəfə çoxdur. İstifadədən dərhal əvvəl azot mis və onun oksidi (II) üzərindən (həmçinin ~700 °C) keçərək oksigen və ammonyak çirklərindən təmizlənir, sonra konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu və quru qələvi ilə qurudulur. Proses olduqca yavaşdır, lakin buna dəyər: qaz çox təmizdir.

Mövzu: DÖVRİ SİSTEMİN İKİNCİ QRUPU

1 Xüsusiyyət. Xarici elektron təbəqəsində olan dövri sistemin 2-ci qrup elementlərinin atomlarında nüvədən xeyli məsafədə 2 elektron çıxarılır. Buna görə də, bu 2 elektron atomlardan nisbətən asanlıqla ayrılır, bu halda müsbət ikiqat yüklü ionlara çevrilir.

İkinci qrupun bir sıra elementləri üçün ikinci xarici təbəqənin strukturunda fərq iki alt qrupun mövcudluğunu müəyyənləşdirir: əsas, o cümlədən qələvi torpaq metalları (berillium, maqnezium, kalsium, stronsium, barium, radium) və ikincil. * alt qrup, o cümlədən elementlər: sink, kadmium və civə.

Əsas alt qrupa daxil olan bütün elementlər, berilyum və radium istisna olmaqla, açıq metal xüsusiyyətlərə malikdir.

Atom kütləsi nə qədər böyükdürsə, metal bir o qədər elektropozitivdir. Beləliklə, barium qələvi metallarla eyni güclü reduksiyaedicidir. Su ilə, qələvi torpaq metallarının oksidləri hidroksidlər əmələ gətirir, həllolma qabiliyyəti berilyum hidroksiddən barium hidroksidinə qədər artır. Eyni ardıcıllıqla bu birləşmələrin əsas xarakteri də artır.

İkinci dərəcəli altqrupun elementləri (Zn, Cd, Hg), eləcə də əsas yarımqrupun elementləri +2-yə bərabər oksidləşmə vəziyyəti nümayiş etdirirlər, lakin onların radiuslarının müxtəlif ölçülərinə görə aralarında fərq də var. atomlar və ionlaşma potensialı.

İkinci dərəcəli alt qrupun elementlərinin metal xassələri sinkdən civəyə qədər zəifləyir. Onların hidroksidləri suda həll olunmur və zəif əsaslı xüsusiyyətlərə malikdir.

Tibb üçün Mg, Ca, Ba, Zn və Hg elementləri maraq doğurur. Bütün bu elementlər ən vacib dərmanların strukturunun bir hissəsidir.

II qrup elementlərinin ən zəhərlisi, həşərat və gəmiricilər üçün yalnız reagent və zəhər kimi istifadə olunan həll olunan birləşmələrindəki bariumdur. Tibbdə, əsasən, hər hansı bir həlledicidə praktiki olaraq həll olunmayan bir duz olan barium sulfat istifadə olunur.

2. MAQNEZİUM TƏRKİBLƏRİ

Maqnezium təbiətdə geniş yayılmışdır. Sərbəst formada deyil, yalnız karbonat birləşmələri şəklində, minerallar - dolomit MgC0 əmələ gətirir. 3 *CaCO 3 və maqnezit MgC0 3.. Maqnezium 3MgO*4Si0 talk silikatlarının bir hissəsidir 2 *H 2 0 və s.

Maqnezium duzlarına torpaqda, təbii sularda, xüsusilə dəniz sularında və bir çox mineral bulaqlarda da rast gəlinir.

Maqneziumun dəyəri böyükdür. Bitki fotosintez prosesində iştirak edən yaşıl bitki piqmentinin - xlorofilin bir hissəsidir.

Maqnezium birləşmələri canlı orqanizmlərin mərkəzi sinir sisteminin fəaliyyətində mühüm rol oynayır.

Fizioloji cəhətdən maqnezium kalsium antaqonistidir. Beləliklə, maqnezium duzları anesteziya və iflicə səbəb olarsa, kalsium birləşmələri bu fenomeni aradan qaldırır. Əksinə, kalsium birləşmələrinin təsiri maqnezium tərəfindən çıxarılır.

Maqneziumun farmakopeya preparatları bunlardır: maqnezium oksidi, yanmış maqnezium, əsas maqnezium karbonat, ağ maqnezium, maqnezium trisilikat, maqnezium sulfat.

İlk üç dərman antasid təsir göstərir, yəni mədə şirəsinin turşuluğunu artırmaq üçün istifadə olunur. Onlar çox yüngül laksatiflərlə eyni şəkildə işləyirlər. Maqnezium sulfat sakitləşdirici, antispazmodik və işlətmə kimi istifadə olunur.

Maqnezium sulfat Magnesii sulfas

MgS0 4- 7H 2 0 M. m.246.50

Maqnezium sulfat ilk dəfə müalicəvi vasitə kimi istifadə edilmişdir İngiltərə - İngilis və ya acı duz.

A) qəbul etmək. Maqnezium sulfat təbiətdə kieserit MgS0 şəklində yayılmışdır 4*7H2 0. Dəniz suyunda çoxlu miqdarda maqnezium sulfat olur.

Dərmanı maqnezit MgC0-dan alın 3 sulfat turşusu ilə müalicə etməklə.

MgCO 3 + H 2 S0 4 -> MgS0 4 + C0 2 + H 2 O

Nəticədə məhlul buxarlanma yolu ilə kristallaşana qədər konsentrasiya edilir, bu MgS0 verir 4 *7H 2 0.

B) Xüsusiyyətləri. Rəngsiz prizmatik kristallar, havada aşınma, duzlu-acı dad, qoxusuz. Suda çox həll olunur, spirtdə praktiki olaraq həll olunmur.

B) Həqiqilik

GF - Mg 2+ üzərində , at ikiqat ammonium və maqnezium fosfat bir çöküntü formalaşması

ammonium xlorid varlığında ammonyak məhlulunda dərmanın disəbədsiz natrium fosfat ilə qarşılıqlı təsiri.

MgS0 4 + Na Н P0 4 + NH 4 OH \u003d MgNH 4 P0 4  + Na 2 S0 4 + H 2 0

Ağ

Bu reaksiya bir şüşə slaydda damcı üsulu ilə aparılırsa, müəyyən bir formanın kristalları əmələ gəlir ki, bu da dərmanın həqiqiliyinin təsdiqi kimi xidmət edə bilər.

GF - 8-hidroksixinolin üzvi məhlulu ilə, ammonium xlorid NH əlavəsi ilə ammonyak məhlulunun iştirakı ilə 4 C1 yaşılımtıl-sarı rəngli maqnezium hidroksikinolat əmələ gətirir.

GF - Sulfat ionu barium xlorid məhlulu ilə açılır - barium sulfatın ağ südlü çöküntüsü çökür. Turşularda və qələvilərdə həll olunmur.

MgS 0 4 + ВаС1 2 = Mg С1 2 + BaS 0 4 

D) Saflıq . Arsen 0,0002% -dən çox olmayan, xloridlər, ağır metallar, nəmlik icazə verilir.

Enjeksiyonlar üçün istifadə olunan preparatda - Solutio Magnesii sulfatis 20% və ya 25% pro injectionibus, manqan testi aparılır.

GF kompleksometrik titrləmə üsulu. Preparatın məhluluna ammonyak bufer məhlulu əlavə edilir, indikator xrom qara xüsusi turşudur, rəngi qırmızıdan maviyə dəyişənə qədər Trilon B ilə titrlənir. D.b. 99%-102%

E) Ərizə. Miyotrop antispazmodik, işlətmə.

Ağızdan qəbula 15-30 q laksatif kimi istifadə olunur.

Parenteral olaraq tətbiq edildikdə, maqnezium sulfat mərkəzi sinir sisteminə sakitləşdirici təsir göstərir.

25% həll şəklində hipertansiyon üçün antispazmodik olaraq (dəri altına);

Doğuşu anesteziya etmək üçün əzələdaxili olaraq 10-20 ml 25% həll;

Doğuş zamanı ağrıları azaltmaqda olduğu kimi eyni dozalarda antikonvulsant kimi;

Xoleretik agent olaraq 20-25% həll (daxili).

Doza həddinin aşılması (kurepodnoe) ilə əlaqəli tənəffüs depressiyası halında, kalsium xloridin 10% həlli venadaxili olaraq istifadə olunur.

Buraxılış: tozda, 10%, 20%, 25% ampulalarda məhlul, hər biri 2,5, 10 və 20 ml.

Paketlərdə toz 10,0-50,0. Cormagnesin, 32% Maqnezium-Diasporal forte

g) Saxlama: quru, sərin yer.

3. KALSİUM TƏRBİKLƏRİ

Kalsium təbiətdə geniş yayılmışdır. Yüksək kimyəvi aktivliyə görə təbiətdə yalnız bağlı vəziyyətdə olur. Çoxlu əhəngdaşı, təbaşir və mərmər yataqları şəklində baş verir - bunlar kalsium karbonat CaCO3-ün təbii növləridir. CaS0 gipsi də var 4 -2H 2 0, fosforit Ca 3 (P0 4) 2 və silikatlar.

Bütün təbii kalsium birləşmələri, xüsusən də karbonatlar tibbi kalsium preparatlarının mənbəyi kimi xidmət edir; mərmər daha çox təmiz kimi istifadə olunur.

Kalsium orqanizmin həyatında mühüm rol oynayır. Diş toxumasının, sümüklərin, sinir toxumasının, əzələlərin, qanın bir hissəsidir. Kalsium ionları hüceyrələrin həyati fəaliyyətini artırır, skelet əzələlərinin və ürək əzələlərinin daralmasına kömək edir və sümük toxumasının formalaşması və qan laxtalanması prosesi üçün lazımdır.

Qanda kalsium ionlarının konsentrasiyasının azalması ilə əzələlərin həyəcanlılığı artır, bu da tez-tez konvulsiyalara səbəb olur. Kalsium duzlarının məhlulları allergik vəziyyətin səbəb olduğu qaşınmanı aradan qaldırır, buna görə də onlar antiallergik dərmanlar kimi təsnif edilir.

Təbabətdə kalsium birləşmələrindən kalsium oksidi (yanmış əhəng), yandırılmış kalsium sulfat (yanmış gips), çökmüş kalsium karbonat (çökülmüş təbaşir), kalsium xlorid və üzvi turşuların duzları (kalsium qliserofosfat, kalsium qlükonat və s.) istifadə olunur. dərman. Farmakopeya dərmanı kalsium xloriddir.

Kalsium xlorid Kalsium xlorid

CaCl 2 -6H 2 0 M. m.219.08

A) qəbul etmək. Tibbi məqsədlər üçün nəzərdə tutulmuş kalsium xlorid kalsium karbonatın (mərmər) xlorid turşusu ilə işlənməsi nəticəsində əldə edilir.

CaCO 3 + 2HC1 \u003d CaCl 2 + C0 2 + H 2 O

Saf kalsium xlorid CaCl sudan kristallaşır. 2 -6H 2 0.

B) Xüsusiyyətləri. Rəngsiz qoxusuz prizmatik kristallar, acı-duzlu daddır; suda çox asanlıqla həll olunur, məhlulun güclü soyumasına səbəb olur. 95% spirtdə asanlıqla həll olunur.

Dərman çox higroskopikdir və havada zərifdir. 94°C temperaturda kristallaşma suyunda əriyir. Sulu məhlullar neytraldır. 200°C-yə qədər qızdırıldıqda, kristallaşma suyunun bir hissəsini itirir və kalsium xlorid dihidrat CaCl-ə çevrilir. 2 -2H 2 0, Dərmanın hiqroskopikliyi və rütubətin təsiri altında yayılma qabiliyyəti bu duzun tərkibini qeyri-sabit edir, bu da kalsium xlorid ilə dərmanların istehsalında qeyri-dəqiq dozaya səbəb ola bilər. Bunu nəzərə alaraq apteklərdə onun 50%-lik məhlulu (Calcium chloratum solutum 50%) hazırlanır və bu konsentratdan lazımi dərmanlar hazırlanır.

C) Həqiqilik:

GF - Ca 2+ reaksiyası ammonium oksalat ilə reaksiya,

(NH 4) 2 C 2 0 4 + CaC 1 2 \u003d CaC 2 0 4  + 2NH 4 Cl

ağ çöküntü

Çöküntü mineral turşularda həll olunur və sirkə turşusunda həll olunmur.

Dərman sulfat turşusu və ya qələvi metal sulfatlarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda ağ çöküntü əmələ gəlir.

CaCl 2 + H 2 S0 4 = CaS0 4  + 2HC1

ağ çöküntü

Kalsium sulfat çöküntüsü ammonium sulfatda həll olunaraq rəngsiz kompleks əmələ gətirir.

GF- kalsium duzları ocağın alov kərpicini qırmızı rəngə boyayır.

GF - gümüş nitratlı xloridlər üçün

CaCl 2 + Ag N O 3 \u003d Ag Cl  + Ca (N O 3) 2

Ağ kəsmik çöküntüsü

D) Saflıq . Hazırlıqda barium, dəmir, alüminium, fosfatların həll olunan duzlarının çirklərinə icazə verilmir.

Standartlara uyğun olaraq sulfatlar, ağır metallar, arsen, maqnezium duzlarına icazə verilir.

D) kəmiyyət tərif

GF - tünd göy indikator turşusu xrom ilə kompleksometrik olaraq təyin edilir. Trilon B ilə titrləndikdə, ammonyak bufer məhlulu əlavə edildikdə, məhlulun rəngi albalı qırmızıdan mavi-yasəmən rənginə dəyişir (Hind Erioxrom Qara Xüsusi T). Ən azı 98,0% olmalıdır.

Fotometrik, - argentometriya (Mora)

Florometrik, - refraktometriya

Çəki (oksalat).

E) Ərizə. Antiallergik

Ağciyər, mədə-bağırsaq, burun və uşaqlıq qanaxmaları üçün hemostatik agent kimi;

Qanın laxtalanmasını artırmaq üçün cərrahi praktikada;

Allergik xəstəliklərdə (bronxial astma, ürtiker) qaşıntıları aradan qaldırmaq üçün;

Maqnezium duzları ilə zəhərlənmə üçün antidot kimi.

İltihab əleyhinə, soyuqdəymə üçün

Dərman şifahi olaraq 5-10% həll, venadaxili 10% həll şəklində tətbiq olunur. Subkutan və əzələdaxili olaraq daxil ola bilməzsiniz, çünki bu vəziyyətdə nekroz baş verə bilər.

Buraxılış forması: toz, ampulalarda 10% məhlul.

g) Saxlama. Parafinlə doldurulmuş tıxaclı kiçik, yaxşı tıxaclı şüşə bankalarda, quru yerdə.

4. SİNK BİRLEŞMƏLƏRİ

Təbiətdə sink minerallar şəklində olur: gallit ZnCO 2 və sink qarışığı ZnS. Sink insan orqanizminin əzələ, diş və sinir toxumalarında olur. Sink birləşmələrinin tibbdə istifadəsi sinkin zülallarla birləşmələri - albuminatlar, həll olunan albuminatların bir az büzücüdən cauterizing təsirinə malik olmasına əsaslanır. Həll olunmayan albuminatlar adətən toxuma səthində bir film əmələ gətirir və bununla da toxumaların sağalmasını təşviq edir (qurutma effekti).

Yüksək dozada sink birləşmələri zəhərlidir və yerli tətbiq edildikdə, büzücü və cauterizer kimi istifadə edilə bilər. Ağızdan tətbiq edildikdə, sink birləşmələri qusmağa səbəb olur.

Sinkin farmakopeya preparatları sink oksidi və sink sulfatdır.

Sink sulfat Sink sulfatları

ZnSO4 *7H 2 0 M. m.287.54

Sink sulfat qədim zamanlardan tibbdə rəngli mis və dəmir sulfatdan fərqli olaraq ağ vitriol adı ilə istifadə edilmişdir.

A) qəbul etmək. Təbii filizdən - sink qarışığı ZnS, qovurmağa məruz qalır. Bu vəziyyətdə sink sulfid oksidə çevrilir, daha sonra seyreltilmiş sulfat turşusu ilə işlənir, nəticədə məhlulda sink sulfat əmələ gəlir. 2 ZnS + ZO 2 \u003d 2 ZnO + 2 SO 2

ZnO + Ha 2 S 0 4 = ZnS 0 4 + 4 H 2 O

Tərkibində sink sulfat olan məhlul, duz heptahidrat (ZnS0) şəklində kristallaşana qədər buxarlanır. 4 -7H 2 0).

B) Xüsusiyyətləri. Rəngsiz şəffaf kristallar və ya incə kristal toz, büzücü metal dadı ilə, qoxusuz, suda çox asanlıqla həll olunur, qliserində yavaş-yavaş həll olunur, spirtdə həll olunmur. Havada yox olur.

B) Həqiqilik.

GF - Sulfat ionu ağ çöküntünün əmələ gəlməsi ilə müəyyən edilir.

ZnS0 4 + Ba Cl 2 = Ba S0 4  + Zn Cl 2

Ağ südlü, turşularda və qələvilərdə həll olunmur

GF- Zn 2+ üzərində natrium sulfid məhlulu ilə reaksiya ağ sink sulfid ZnS əmələ gətirir (ağır metalların digər duzlarından fərqli olaraq).

ZnS0 4 + Na 2 S \u003d ZnS 4  + Na 2 S0 4

ağ çöküntü

GF - Zn 2+ kalium ferrosiyanid məhlulu ilə reaksiya - ikiqat duz çöküntülərinin ağ-sarımtıl kristal çöküntüsü, turşularda həll olunmayan, lakin qələvilərdə həll olunur. 3 ZnS 0 4 + 2 K 2 [Fe (CN) 6] = K 2 Zn 3 [Fe (CN) 6] 2 + 3 K 2 SO 4

Bel-sarımtıl

Sinkə qarşı xüsusi reaksiya Rinman yaşıl əmələ gəlməsi reaksiyasıdır. ZnS 0 4 filtr kağızı və üstünə kobalt nitrat damcılanır, kalsine edilir və xarakterik yaşıl rəng alınır - Rinman yaşılı: CoZnO 2

Ditizon ionları ilə Zn2+ qələvi mühitdə qırmızı rəng əmələ gətirirlər.

D) Saflıq . d.b deyil. dəmir, mis, alüminium, maqnezium, kalsium və digər ağır metalların çirkləri.

Arsenik qarışığına icazə verilir

E) Kəmiyyətin təyini

GF - kompleksometriya. Ammonyak tampon məhlulu və asidik xrom qara xüsusi göstərici (və ya erioxrom qara T) olduqda. Məhlulun rəngi albalı qırmızıdan mavi-bənövşəyi rəngə dəyişənə qədər Trilon B ilə titrləyin.

E) Ərizə xaricdən antiseptik və büzücü kimi

Göz praktikasında 0,1 şəklində; 0,25; 0,5% həllər. Göz damcılarında sink sulfat tez-tez borik turşusu ilə birlikdə təyin edilir.

Ginekoloji praktikada 0,1-0,5% həll şəklində yuyulma üçün.

Dəri xəstəlikləri üçün: sızanaqlar, sızanaqlar, dermatozlar.

Nadir hallarda şifahi olaraq qusdurucu kimi tətbiq olunur.

Buraxılış forması: toz, göz damcıları 0,1; 0,25; 0,5%, borik turşusu ilə sink sulfat damcıları. Qarışıq: Zinkin, Sinkteral

g) Saxlama. Ehtiyatla yaxşı möhürlənmiş bankalarda. Siyahı B.

Sink oksidi Zinci oksidum

Bu, sarımtıl rəngli ağ amorf tozdur, havadan karbon qazını asanlıqla udur. Sink oksidinin xarakterik xüsusiyyəti odur ki, kalsine edildikdə sarı, soyuduqda ağ olur.

Sink oksidi xaricdən tozlar, məlhəmlər, astarlar şəklində dəri xəstəlikləri üçün büzücü, quruducu və dezinfeksiyaedici kimi istifadə olunur: dermatit, tikanlı istilik, yataq yaraları, uşaq bezi döküntüsü, xoralar, yaralar, yanıqlar.

5. CİVƏ BİRLİKLƏRİ

Merkuri maye metaldır. Təbiətdə civənin paylanması azdır. Doğma formada, qayalarda səpələnmiş, lakin əsasən parlaq qırmızı rəngli civə sulfid HgS (vermilion) şəklində baş verir.

Farmakopeya preparatları oksidləşmə vəziyyəti +2 olan civə birləşmələridir: civə sarı oksidi, civə diklorid, civə amidoxlorid, civə oksisiyanidi və civə siyanidi.

Qeyri-üzvi civə preparatları antiseptik, sidikqovucu və laksatif kimi istifadə olunur.

Civə birləşmələrinin antiseptik təsiri civə ionunun zülalları çökdürmə qabiliyyətinə əsaslanır. Bəzi civə duzlarının diüretik təsiri ilə əlaqələndirilir

böyrəklər vasitəsilə xaric edilərək böyrək epitelini qıcıqlandırır və sidik ifrazını təşviq edir.

Eynilə, bağırsaqlar vasitəsilə sərbəst buraxılan və onu qıcıqlandıran civə birləşmələri laksatif təsir göstərir.

Həll olunan civə duzları çox zəhərlidir və A kimi qeyd olunur.

Civə oksidi sarı Hydrargyri oxydum flavum

HgO M. m. 216.59

A) qəbul etmək . Civənin həll olunan duzlarından onun çöküntü reaksiyasından istifadə edin. Bu məqsədlə daha tez-tez diklorid və ya civə nitrat istifadə olunur. Civə (II) duzunun konsentratlı məhlulu yavaş-yavaş seyreltilmiş qələvi məhluluna tökülür.

Hg(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + HgO + H2O

parlaq sarı çöküntü

Civə oksidinin çöküntüsünü çökdürdükdən sonra maye boşaldılır, çöküntü qələvi reaksiya olmayana qədər yuyulur və qurudulur. Bütün əməliyyatlar qaranlıqda aparılmalıdır, əks halda civə oksidi Hg əmələ gələ bilər 20 qara.

B) Xüsusiyyətləri. Sarı və ya narıncı-sarı rəngli ağır incə toz. Suda həll olunmur, lakin xlorid, azot və sirkə turşularında asanlıqla həll olunur. İşıq tədricən qaralır.

C) Hg2+ üçün eynilik.

Bunu etmək üçün, Hg kationunun təyin olunduğu civənin (II) həll olunan duzunu almaq üçün seyreltilmiş xlorid turşusu ilə işlənir. 2+

HgO + 2HC1 \u003d HgCl 2 + H.0

HF - qələvi məhlullarla reaksiya, sarı civə oksidinin çöküntüsü çökür.

HgCl 2 + 2KOH -> HgO  + 2KS + H 2 0

parlaq sarı çöküntü

GF - kalium yodidin məhlulu ilə reaksiya; kalium yodidin artıqlığında həll olan civə diiodidin parlaq qırmızı çöküntüsü əmələ gəlir.

HgCl 2 + 2Kl \u003d HgJ 2  + 2KCl HgJ 2 + 2KI -\u003e K 2

parlaq qırmızı rəngsiz məhlul

Bu mürəkkəb duzun məhlulu Nessler reagenti kimi tanınır və NH üçün çox həssas reagent kimi istifadə olunur. 4+;

GF - natrium sulfid məhlulu ilə reaksiya; seyreltilmiş azot turşusunda həll olunmayan qəhvəyi-qara çöküntü əmələ gəlir.

HgCl 2 + NaS \u003d HgS  + 2NaCl

qəhvəyi-qara çöküntü

D) Kəmiyyət məzmunu

GF - kalium yodid ilə qarşılıqlı təsir yolu ilə dolayı neytrallaşdırma. Sarı oksidin civə üzərində kalium yodidin məhlulu ilə təsiri altında həll olunan kompleks duz və qələvi əmələ gəlir ki, bu da metil narıncıya qarşı turşu ilə titrlənir. HgO + 4 KI + H 2 O —> K 2 [Hgl 4] + 2KOH

KOH + HC1 \u003d KS1 + H 2 0

Rodanometrik üsul: sarı civə oksidi nitrat turşusunda həll edilir və əldə edilən duz ammonium dəmir alumun iştirakı ilə qırmızı rəng alınana qədər ammonium tiosiyanat ilə titrlənir.

G) Ərizə göz məlhəmlərinin hazırlanması üçün zərif antiseptik kimi 2%.

E) mağaza yaxşı tıxaclanmış tünd şüşə qablarda ehtiyatla istifadə edilməlidir, çünki işıqda civə oksidi əmələ gələ bilər ki, bu da dərmanın qaralması ilə müəyyən edilir. Siyahı B.

Mövzu DÖVRİ SİSTEMİN BİRİNCİ QRUPU

1.Xarakterik.Dövri sistemin birinci qrupunu təşkil edən bütün elementlər xarici elektron təbəqəsində yalnız 1-ci elektrona malikdirlər ki, onlar asanlıqla tək yüklü müsbət ionlara çevrilirlər. Bu, onların halogenlər kimi elektronmənfi elementlərə qarşı çox yüksək reaktivliyini izah edir.

Əsas alt qrupa litium, natrium, kalium, rubidium, sezium və fransium daxildir. İkinci qrup mis, gümüş və qızıldan ibarətdir.

Əsas alt qrupun elementləri qələvi metallar adlanır, çünki onların oksidləri su ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda güclü qələvilər əmələ gətirir. Təbabətdə qələvi metal duzlarından istifadə olunur.

Tibbdə ən çox istifadə edilən halogenlərdən alınan preparatlarda yuxarıda təsvir edilən natrium və kalium duzlarıdır.

2. MIS VƏ GÜMÜŞÜN BİRLİKLƏRİ

Birinci qrupun elementlərinin ikinci dərəcəli alt qrupu mis, gümüş və qızıldır. Xüsusilə misdə kompleks əmələ gəlməyə meyllidirlər, həmçinin birləşmələrdən sərbəst metala qayıtmaq qabiliyyətinə malikdirlər, gümüş isə misdən daha asan reduksiya olunur.

Qeyri-üzvi mis birləşmələrindən tibbdə mis sulfat istifadə olunur. Qəbul edildikdə, qusdurucu təsir göstərir; xarici agent kimi, büzücü, qıcıqlandırıcı və yandırıcı təsirlərə görə selikli qişaların katarları və xoralar üçün istifadə olunur.

Gümüş "nəcib" metallara aiddir. Təbiətdə əsasən kükürdlə birləşmələr şəklində olur (Ag 2S).

Gümüş preparatlarının tibbdə istifadəsi onun bakterisid xüsusiyyətlərinə əsaslanır. Sübut edilmişdir ki, gümüş ionları qram-müsbət və qram-mənfi mikroorqanizmləri, həmçinin virusları öldürür. Gümüş preparatları təbabətdə dəri, uroloji və göz xəstəliklərinin müalicəsində büzücü, antiseptik və cauterizing agentləri kimi daxildən və xaricdən istifadə olunur.

Gümüş birləşmələrindən gümüş nitrat (AgNO3) yaxşı büzücü və kaustik agent kimi ən çox istifadə edilmişdir. Tibbdə gümüşün bir proteinlə əlaqəli olduğu və yalnız qismən ionlaşdığı kolloid preparatlar da istifadə olunur. Gümüşün kolloid preparatlarında gümüşün yalnız dezinfeksiyaedici xüsusiyyətləri qorunur və onun yandırıcı təsiri yox olur.

Mis və gümüşün bütün həll olunan birləşmələri zəhərlidir.

3. Gümüş nitrat Argenti nitras

AgN0 3

A) qəbul etmək qızdırıldıqda azot turşusunda mis-gümüş ərintisini həll etməklə. Yaranan gümüş nitratı çirklərdən təmizləmək üçün gümüş xlorid şəklində xlorid turşusu ilə çökdürülür. Sonuncu sinklə azaldılır və çirklərdən təmizlənmiş gümüş yenidən nitrat turşusunda həll olunur.

Nəticədə gümüş nitrat az miqdarda su ilə müalicə olunur, kristallar dayandıqdan sonra kristallaşır. Ayrılan kristallar süzülür, su ilə yuyulur və qaranlıqda qurudulur.

B) Xüsusiyyətləri fasilədə parlaq kristal quruluşlu lövhələr və ya silindrik çubuqlar şəklində rəngsiz şəffaf kristallar. Suda asanlıqla həll olunur, spirtdə çətin. Kristallar işıqda qaralır.

B) Həqiqilik

GF - Ag+ : xlorid turşusu və ya onun duzları ilə gümüş xloridinin ağ çöküntüsü çöküntülər yaradır, azot turşusunda həll olunmur və ammonyak məhlulunda asanlıqla həll olunur AgNO 3 + HCl \u003d AgCI  + HNO 3

Ağ

AgCl + 2NH 4 0H \u003d Cl + 2H 2 O

GF - Ag+ sərbəst gümüşə qədər azalma (gümüş güzgü əmələ gəlməsi reaksiyası). Formaldehid məhlulu gümüş oksidin ammonyak məhluluna əlavə edilir və maye qızdırılır. Bir müddət sonra gəminin divarlarında güzgü şəklində metal gümüşdən bir örtük əmələ gəlir.

[ Ag (NH 3 ) 2 ] OH + HCO = 2Ag  + HCOOH + 4 NH 3 + 2 H 2 O

Qara çöküntü

Ag+ kalium xromatı ilə və gümüş xromatın qəhvəyi-qırmızı çöküntüsü ilə çöküntülər. 2AgNO 3 + K 2 Cr0 4 = AgCr0 4  + 2KNO 3

Qəhvəyi qırmızı çöküntü

Çöküntü azot turşusunda, ammonium hidroksiddə, sirkə turşusunda çətin həll olunur.

GF - Nitrat-ion konda difenilaminlə təyin edilir. Kükürd turşusu mavi rəng əmələ gətirir

Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusunda gümüş nitratın dəmir sulfatla qarşılıqlı təsiri zamanı qəhvəyi halqanın əmələ gəlməsi.

Nitrat ionu nitritdən fərqli olaraq asidik mühitdə kalium permanqanatı rəngsizləşdirmir.

D) Saflıq məqbul turşuluq həddi

Ağır metal duzlarına (qurğuşun, mis, vismut) icazə verilmir.

D) kəmiyyəttərkibi - ammonium tiosiyanat (tiosiyanat) ilə titrlənmiş Folhard uyğun olaraq çökmə yolu ilə

AgNO 3 + NH 4 SCN \u003d AgSCN + NH 4 NO,

ağ çöküntü

3NH 4 SCN + (NH 4 )Fe(S0 4 )= Fe(SCN) 3 + 2(NH 4 ) 2 S0 4

Göstərici dəmir ammonium alum qırmızı rəngə qədər. 99,75%-dən az olmalıdır.

G) Ərizə antiseptik və cauterizing. Sonuncu, gümüş nitratın zülalları laxtalanma qabiliyyətinə, yaraları və xoraları yandırmaq üçün istifadə olunan həll olunmayan birləşmələrə çevirmək qabiliyyətinə bağlıdır. Bu məqsədlə gümüş nitrat çubuqlar şəklində istifadə olunur (Stilus Argenti nitrici).

Kiçik konsentrasiyalarda büzücü və iltihab əleyhinə təsir göstərir. Xarici olaraq eroziyalar, xoralar, kəskin konjonktivit, traxoma üçün 2-5-10% sulu məhlullar, həmçinin məlhəmlər (1-2%) şəklində tətbiq olunur. İçəridə mədə xorası, xroniki qastrit üçün 0,05-0,06% həll təyin edilir. Buraxılış forması: toz, lapis çubuqları.

WFD daxilində 0,03 g, VSD 0,1

E) Saxlama yaxşı tıxaclanmış tünd şüşə qablarda, çünki dərmanın qaralması ilə aşkar edilən işıqda parçalana bilər. Siyahı A.

4. Protarqol Protargolum, Argentum proteinicum, Gümüş proteinat

A) qəbul etmək gümüş nitrat və zülaldan (kazein, jelatin, yumurta ağı, pepton)

Qorunan kolloid: tərkibində gümüş oksidi (7,8-8,3%) və albumin hidroliz məhsulları var.

B) Xüsusiyyətləri Açıq amorf sarı-qəhvəyi toz, qoxusuz, bir qədər acı, bir qədər büzücü dad. Soyuq suda asanlıqla həll olunur, spirtdə həll olunmur.

B) Həqiqilik

GF- zülal yanmış buynuz qoxusunun görünüşü və qızdırıldığı zaman dərmanın yanması ilə müəyyən edilir.

GF- yanma qalığı (ağ rəngdədir) HNO-da həll olunur 3 və xloridlərlə Ag+ üzərində reaksiyalar aparın.

- (biuret re-I) dərmanı razb ilə qaynadılır. HCl, bir çöküntü əmələ gəldi, süzüldü və şəffaf filtrata NaOH və C əlavə edildi. ABŞ O 4, bənövşəyi rəng görünür (zülal üçün).

D) Saflıq deyil d.b. gümüş birləşmələrinin çirkləri, zülalların parçalanması məhsulları.

D) kəmiyyəttərif: dərmanı sulfat turşusu ilə kül etdikdən sonra. Argentometriya üsulu, Folgard variantı. D.b. 7,8-8,3%

G) Ərizə

Antibakterial, antiinflamatuar agent. Xarici olaraq oftalmologiyada 1-2% məhlulda (konjonktivit, blenoreya, blefarit), urologiyada 0,1-1% (sidik kisəsinin yuyulması), otorinolarinqologiyada (qulaq, burun), ginekologiyada tətbiq olunur. Mədə xorası və bağırsaq xəstəlikləri ilə içəridə.

Buraxılış forması: apteklərdə toz və LF.

E) Saxlama : B siyahısına uyğun olaraq. Yaxşı bağlanmış tünd şüşə bankalarda

5. Collargol (Collargolum, Argentum colloidal, Gümüş kolloid)

kolloid sistemi yüksək dispersli metal gümüşün və qoruyucu zülalların (kazein və jelatin hidrolizatları) 70-75% tərkibi ilə.

Yaşıl-qara və ya mavi-qara rəngli metal parıltılı, kolloid məhlul yaratmaq üçün suda həll olunan lövhələr. Su ilə müalicə edildikdə şişir və qələvi, mənfi yüklü zollar əmələ gətirir.

Antibakterial agent. Müraciət edin:

irinli yaraların yuyulması üçün 0,2-1% məhlullar;

Xroniki sistit və uretrit ilə sidik kisəsinin yuyulması üçün 1 - 2% həllər,

İrinli konjonktivit və blenoreya müalicəsi üçün göz damcıları şəklində 2-5% məhlullar.

Erizipel ilə yumşaq şankr, bəzən məlhəmin 15% -i təyin edilir.

Nadir hallarda septik şəraitdə - venadaxili administrasiya.

Yaddaş: B siyahısına uyğun olaraq. Yaxşı bağlanmış tünd şüşə qablarda

16. Eyni kütlə ilə alınan qazlardan hansı eyni şəraitdə ən böyük həcmi tutur?

17. Kükürd oksidində (VI) kükürdün molyar kütlə ekvivalentini (q/mol) təyin edin:

18. Üçvalentli metalın ekvivalentinin molyar kütləsi 15 q/mol olarsa, oksiddəki metalın kütlə payı (%) neçədir?

19. Əgər bu qaz havadan 2,2 dəfə ağırdırsa, qazın nisbi molekulyar çəkisi nədir?

20. Aşağıdakı tənliklərdən hansı Mendeleyev-Klapeyron tənliyi adlanır?

3) PV=RT

21. İstənilən qaz üçün eyni sıxlığa malik olan 3 qazı göstərin:

1) CH 4, SO 2, Cl 2

2) C 2 H 4, CH 4, F 2

3) CO, Cl 2, H 2

4) CO, C 2 H 4, N 2

5) N 2, CH 4, H 2

22. 3 mol kalium xloratın tam termik parçalanması zamanı ondan neçə mol oksigen əmələ gəlir?

23. Tənliyə uyğun olaraq 64 q SO 2 əldə etmək üçün hansı miqdar (mol) FeS 2 tələb olunacaq:

4 FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;

24. N.o.-da ölçülən 44,8 litr karbon dioksidi əldə etmək üçün hansı kütlə (q) kalsium karbonat sərf olunacaq:

1) 200,0;

25. Alüminiumun ekvivalenti:

1) alüminium atomu;

2) 1/2 atom alüminium;

3) alüminium atomunun 1/3 hissəsi;

4) iki alüminium atomu;

5) 1 mol alüminium atomları.

26. Maddələrin tərkibinin sabitliyi qanunu maddələr üçün etibarlıdır:

1) ilə molekulyar quruluş;

2) qeyri-molekulyar quruluşa malik;

3) ion kristal qəfəslə;

4) atom kristal şəbəkəsi ilə;

5) oksidlər və duzlar üçün.

27. Maqneziumun ekvivalenti:

1) maqnezium atomu;

2) maqnezium atomunun 1/2 hissəsi;

3) maqnezium atomunun 1/3 hissəsi;

4) iki maqnezium atomu;

5) 1 mol maqnezium atomları.

28. 2,45 q turşunu zərərsizləşdirmək üçün 2,80 q kalium hidroksid sərf edilir. Müəyyənləşdirmək

turşunun molyar kütləsi ekvivalenti:

1) 98 q/mol;

2) 36,5 q/mol;

3) 63 q/mol;

4) 40 q/mol;

q/mol.

Qeyri-üzvi birləşmələrin təsnifatı və nomenklaturası

1) Na 2 O; CaO; CO2

2) SO3; CuO; CrO3

3) Mn 2 O 7; CuO; CrO3

4) SO3; CO2; P2O5

5) Na 2 O; H2O; CO2

30. Yalnız turşu oksidləri seriyası:

1) CO 2 ; SiO 2; MNO; CrO3

2) V 2 O 5 ; CrO 3; TeO 3; Mn2O7

3) CuO; SO2; NiO; MNO

4) CaO; P 2 O 3; Mn 2 O 7; Cr2O3

5) Na 2 O; H2O; CuO; Mn2O7

31. Kükürd turşusunu neytrallaşdırmaq üçün istifadə edilə bilməz:

1) natrium bikarbonat;

2) maqnezium oksidi;

3) hidroksomaqnezium xlorid;

4) natrium hidrosulfat;

5) natrium oksidi

32. Kükürd turşusunu zərərsizləşdirmək üçün istifadə edə bilərsiniz:

2) Mg (OH) 2

33. Karbon qazı şüşə borudan istifadə edərək məhlullara buraxılır. Dəyişiklik həlldə olacaq:

3) Ca(OH) 2;

34. Müvafiq oksidi suda həll etməklə, əldə edə bilərsiniz:

35. Müəyyən şəraitdə duz aşağıdakı hallarda əmələ gəlir:

1) N 2 O 5 + SO 3;

4) H 2 SO 4 + NH 3;

36. Turşu duzları əmələ gətirə bilir:

1) H 3 PO 4;

37. Əsas duzlar əmələ gətirə bilər:

2) Ba(OH) 2;

38. 112 kq sönməmiş əhəng əldə etmək üçün tələb olunan əhəngdaşı kütləsi:

39. Su ilə reaksiya verir:

2) CaO;

40. Suda həll olunur:

3) Ba(OH) 2;

41. Kalium fosfat əldə etmək üçün kalium hidrogen fosfatla hərəkət etmək lazımdır:

42. Turşu oksidi:

3) Mn 2 O 7;

43. Sulu məhlulda birbaşa qarşılıqlı təsir göstərəcək:

2) Cu(OH) 2 və ZnO;

3) AI 2 O 3 və HCI;

4) Rb 2 O və NaOH;

5) CaO və K 2 O.

44. Qrupdakı bütün turşu duzları:

1) KCI, CuOHCI, NaHSO 4;

2) KAI(SO 4) 2 , Na, Ca(HCO 3) 2 ;

3) CuS, NaHSO 3, Cu(HS) 2;

4) NaHCO 3 , Na 2 HPO 4 , NaH 2 PO 4 ;

5) AIOHCI 2 , NaHCO 3 , NaCN.

45. Turşu duzları əmələ gətirmir:

4) HPO 3;

46. ​​Səhv başlıq:

1) dəmir sulfat;

2) kalium sulfat;

3) dəmir (II) hidroxlorid;

4) mis (I) xlorid;

5) ammonium sulfat.

47. +5 oksidləşmə vəziyyətində olan element tərəfindən əmələ gələn 16,0 q çəkisi olan bir əsaslı turşudan suyu ayırdıqda 14,56 q çəkisi olan oksid alınacaq.Turşu götürülüb:

1) azot;

2) metavanadium;

3) ortofosforik;

4) arsen;

5) xlor.

48. Ağırlığı 10,8 q olan metalı (III) havada kalsifikasiya etdikdə 20,4 q çəkidə metal oksidi alınmışdır.Kalsinasiya üçün aşağıdakılar götürülmüşdür:

2) alüminium AI;

3) dəmir Fe;

4) skandium Sc;

5) natrium Na.

49. Xlorid turşusunu xarakterizə edən işarə:

1) iki əsaslı;

2) zəif;

3) uçucu;

4) oksigen tərkibli;

5) turşu oksidləşdirici maddədir.

50. Dibaz turşusu:

1) azot;

2) duz;

3) sirkə;

4) hidrosiyanik;

Selenium.

51. Monobaz turşusu:

1) selenium;

2) fosfor;

3) tellur;

4) borik;

5) hidrosiyanik.

52. İki növ turşu duzları əmələ gətirir:

1) sulfat turşusu;

2) ortofosfor turşusu;

3) metafosfor turşusu;

4) selen turşusu;

5) kükürdlü turşu.

53. Turşu duzları əmələ gətirmir:

1) sulfat turşusu;

2) fosfor turşusu;

3) metafosfor turşusu;

4) selen turşusu;

5) kükürdlü turşu.

54. Kation kompleksini göstərin:

1) Na 3;

3) K3;

4) CI3;

5) K2.

55. Mürəkkəb qeyri-elektrolit:

1) Na 3;

2) ;

3) K3;

4) CI 3 ;

5) K2.

56. Anion kompleksi:

1) kalium heksasiyanoferrat (III);

2) tetraklorodiamminplatin (IV);

3) diamin gümüş xlorid;

57. Kompleks qeyri-elektrolit:

1) kalium heksasiyanoferrat (III);

2) tetraklorodiamminplatin (IV);

3) diamin gümüş xlorid;

4) tetraammin mis (II) sulfat;

5) heksaakvaxrom (III) xlorid.

58. Heksaakvaxrom (III) xlorid formulu:

1) Na 3;

2) CI

3) CI 2;

4) CI 3 ;

5) K 2 Cr 2 O 7 .

59. Hexaaquachromium (II) xlorid formulu:

1) Na 3;

2) CI

3) CI 2; 3bl

4) CI 3 ;

5) K 2 Cr 2 O 7 .

60. Sarı qan duzu aiddir:

1) Akvakomplekslərə;

2) Nəmləndiricilər;

3) Turşu komplekslərinə;

4) ammonyak üçün;

5) Xelatlara.

61. Mis sulfat aşağıdakılara aiddir:

1) Akvakomplekslərə;

2) Nəmləndiricilər;

3) Turşu komplekslərinə;

4) ammonyak üçün;

5) Xelatlara.

62. CaCO 3 əldə etmək üçün Ca (HCO 3) 2 məhluluna əlavə edin:

1) Ca (OH) 2;

“Materiyanın quruluşu və D.İ.-nin dövri qanunu. Mendeleyev”

63. Qurğuşun 207 Pb neytronlarının ən çox yayılmış izotopunun nüvəsində:

2) 125

64. n = 3 səviyyəsində elektronların maksimum sayı:

65. n = 4 alt səviyyəli enerji səviyyəsində:

66. Volfram atomunda enerji səviyyələrinin sayı:

67. Osmium atomunun nüvəsində protonlar:

68. Kripton atomunun nüvəsi aşağıdakılardan ibarətdir:

R və 44n

69. Xrom ionunda elektronların sayı:

70. Tərkibində 18 elektron və 16 proton olan ionun nüvə yükü var:

71. 3s orbitalı tuta bilən elektronların maksimum sayı:

72. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 elektron konfiqurasiyasında atom var:

73. Orbitalların səhv təyin edilməsi:

3) 1p, 2d

74. Hissəcik arqon atomu ilə eyni elektron konfiqurasiyaya malikdir:

1) Ca 2+

75. Elektron yaxınlığına deyilir:

1) həyəcanlanmamış atomdan elektronu ayırmaq üçün tələb olunan enerji;

2) verilmiş elementin atomunun elektron sıxlığını öz üzərinə çəkmək qabiliyyəti;

3) elektronun daha yüksək enerji səviyyəsinə keçməsi;

4) elektron atoma və ya iona bağlandıqda enerjinin ayrılması;

5) kimyəvi əlaqə enerjisi.

76. Nəticədə nüvə reaksiyası izotop əmələ gəlir:

77. Hidrogen atomunda minimum enerji ilə fotonun udulması elektronun keçidini tələb edir:

78. Elektronun korpuskulyar-dalğa təbiəti tənlik ilə xarakterizə olunur:

79. Kalium atomunun valent elektronu üçün kvant ədədlərinin qiymətləri (n, l, m l, m s):

1) 4, 1, -1, - :

2) 4, 1, +1, + : 3bm

3) 4, 0, 0, + :

4) 5, 0, +1, + :

80. Əsas vəziyyətdə valentlik elektronlarının konfiqurasiyası …4d 2 5s 2 olan atom nüvəsinin yükü:

81. Əsas kvant sayı n müəyyən edir:

1) elektron buludunun forması;

2) elektron enerjisi;

82. Orbital kvant sayı l müəyyən edir:

1) elektron buludunun forması;

2) elektron enerjisi;

3) elektron buludunun kosmosda orientasiyası;

4) elektronun öz oxu ətrafında fırlanması;

5) elektron buludunun hibridləşməsi.

83. Maqnit kvant sayı m müəyyən edir:

1) elektron buludunun forması;

2) elektron enerjisi;

3) elektron buludunun kosmosda orientasiyası;

4) elektronun öz oxu ətrafında fırlanması;

5) elektron buludunun hibridləşməsi.

84. Spin kvant sayı m s müəyyən edir:

1) elektron buludunun forması;

2) elektron enerjisi;

3) elektron buludunun kosmosda orientasiyası;

4) elektronun öz oxu ətrafında fırlanması;

5) elektron buludunun hibridləşməsi.

85. - parçalanma zamanı radioaktiv element atomunun nüvəsi:

1) elektron;

2) pozitron;

4) iki proton;

5) iki neytron.

86. - - parçalanma zamanı radioaktiv element atomunun nüvəsi:

1) elektron;

2) pozitron;

3) helium atomunun nüvəsində birləşmiş iki proton və iki neytron;

4) iki proton;

5) iki neytron.

87. + - parçalanma zamanı radioaktiv elementin atomunun nüvəsi:

1) elektron;

2) pozitron;

3) helium atomunun nüvəsində birləşmiş iki proton və iki neytron;

4) iki proton;

5) iki neytron.

88. Atom orbital cəminin ən kiçik dəyərinə malikdir (n + l):

89. Ən yüksək dəyər cəmi (n + l) atom orbitalına malikdir

90. Hər bir orbitalda bir olmaqla, 2p alt səviyyəsində üç elektron paylansa, azot atomu daha sabit olacaq. Bu məzmuna uyğundur:

2) Pauli prinsipi;

3) Gund qaydaları;

4) Kleçkovskinin 1-ci qaydası;

5) Kleçkovskinin 2-ci qaydası.

91. Skandiyum atomunun iyirmi birinci elektronu 4p altsəviyyəsində deyil, 3d alt səviyyəsində yerləşir. Bu məzmuna uyğundur:

1) Ən az enerji prinsipi;

2) Pauli prinsipi;

3) Gund qaydaları;

4) Kleçkovskinin 1-ci qaydası;

5) Kleçkovskinin 2-ci qaydası.

92. Kalium atomunun on doqquzuncu elektronu 3d-alt səviyyədə deyil, 4s-alt səviyyədə yerləşir. Bu məzmuna uyğundur:

1) Ən az enerji prinsipi;

2) Pauli prinsipi;

3) Gund qaydaları;

4) Kleçkovskinin 1-ci qaydası;

5) Kleçkovskinin 2-ci qaydası.

93. Hidrogen atomunun əsas vəziyyətdə olan yeganə elektronu birinci enerji səviyyəsində yerləşir. Bu məzmuna uyğundur:

1) Ən az enerji prinsipi;

2) Pauli prinsipi;

3) Gund qaydaları;

4) Kleçkovskinin 1-ci qaydası;

5) Kleçkovskinin 2-ci qaydası.

94. Elementlərin atomlarının ikinci enerji səviyyəsində elektronların maksimum sayı

8-dir. Bu məzmuna uyğundur:

1) Ən az enerji prinsipi;

2) Pauli prinsipi;

3) Gund qaydaları;

4) Kleçkovskinin 1-ci qaydası;

5) Kleçkovskinin 2-ci qaydası.

95. Kovalent rabitənin əmələ gəlməsi mexanizmlərindən biri:

1) radikal;

2) mübadilə;

3) molekulyar;

4) ion;

5) zəncir.

96. Qütblü kovalent əlaqəyə malik qeyri-qütblü molekula misal ola bilər:

4) CCl4

97. Qütb olmayan molekul:

98. LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2 molekulları silsiləsində:

1) əlaqənin xarakteri dəyişmir;

2) bağın ion təbiəti gücləndirilir;

3) bağın kovalent təbiəti zəifləyir;

4) bağın kovalent təbiəti gücləndirilir;

5) düzgün cavab yoxdur.

99. Molekulda donor-akseptor mexanizmi ilə kovalent rabitə əmələ gəlir:

2) CCl 4;
3) NH 4 C1;
4) NH3;

100. Azot molekulunda əmələ gəlir:

1) yalnız -əlaqələr;

2) yalnız -əlaqələr;

3) həm - həm də - əlaqələri;

4) tək istiqraz;

5) ikiqat bağ.

101. Metan molekulu quruluşa malikdir:

1) düz;

2) tetraedral;

3) piramidal;

4) kvadrat;

102. İon şəbəkəsinin əmələ gəlməsi üçün xarakterikdir:

1) sezium yodid;

2) qrafit;

3) naftalin;

4) almaz;

103. Aşağıdakı maddələrdən hansı atom qəfəsinin əmələ gəlməsi ilə xarakterizə olunur?

1) ammonium nitrat;

2) almaz;

4) natrium xlorid;

5) natrium.

104. Kimyəvi elementlər elektronmənfiliyin artan ardıcıllığı ilə düzülür

1) Si, P, Se, Br, Cl, O;

2) Si, P, Br, Se, Cl, O;

3) P, Si, Br, Se, Cl, O;

4) Br, P, Cl, Si, Se;

5) Si, P, Se, Cl, O, Br

105. Berilyum hidrid molekulunda berilyum atomunun valentlik orbitalları ... hibridləşir.

106. Berilyum hidrid molekulu quruluşa malikdir:

1) kvadrat

düz

3) tetraedral

5) sferik.

107. BF 3 molekulundakı bor atomunun valentlik orbitalları tipinə görə hibridləşir:

108. Molekullardan hansı daha davamlıdır?

109. Göstərilən molekullardan hansının ən böyük dipolu var?

110. AO-nun sp 2 hibridləşməsi zamanı molekulun məkan konfiqurasiyası necədir?

1) xətti

2) tetraedr

3) düz kvadrat

Düz triqonal

111. Əgər növbəti hibridləşmə baş verərsə, molekul oktaedr quruluşa malikdir.

3) d2sp3

112. Atomun quruluşunun müasir nəzəriyyəsi aşağıdakı fikirlərə əsaslanır:

1) klassik mexanika;

2) kvant mexanikası;

3) Bor nəzəriyyəsi;

4) elektrodinamika;

5) kimyəvi kinetika.

113. Elementlərin atomlarının aşağıdakı xüsusiyyətlərindən onlar vaxtaşırı dəyişir:

1) atomun nüvəsinin yükü

2) nisbi atom kütləsi;

3) atomdakı enerji səviyyələrinin sayı;

4) xarici enerji səviyyəsində elektronların sayı;

5) elektronların ümumi sayı.

114. Dövr ərzində elementin sıra nömrəsinin artması adətən aşağıdakılarla müşayiət olunur:

1) atom radiusunun azalması və atomun elektronmənfiliyinin artması;

2) atom radiusunun artması və atomun elektronmənfiliyinin azalması;

3) atom radiusunun azalması və atomun elektronmənfiliyinin azalması

4) atom radiusunun artması və atomun elektronmənfiliyinin artması

5) elektromənfiliyin azalması.

115. Elementlərdən hansının atomu bir elektronu daha asan verir?

1) natrium, atom nömrəsi 11;

2) maqnezium, seriya nömrəsi 12;

3) alüminium, seriya nömrəsi 13;

4) silisium, seriya nömrəsi 14;

5) kükürd, seriya nömrəsi 16.

116. Elementlərin dövri sisteminin IA qrupunun elementlərinin atomları eyni saydadır:

1) xarici elektron səviyyədə elektronlar;

2) neytronlar;

3) bütün elektronlar;

4) elektron qabıqlar;

5) protonlar.

117. Aşağıdakı elementlərdən hansı ölkənin adını daşıyır?

118. Hansı sıraya yalnız keçid elementləri daxildir?

1) 11, 14, 22, 42-ci elementlər;

2) 13, 33, 54, 83-cü elementlər;

3) elementlər 24, 39, 74, 80;

4) 19, 32, 51, 101-ci elementlər;

5) 19, 20, 21, 22-ci elementlər.

119. VA qrupunun elementlərindən hansının atomu maksimum radiusa malikdir?

2) fosfor;

3) arsen;

4) vismut;

5) sürmə.

120. Hansı elementlər silsiləsi atom radiusunun artan ardıcıllığı ilə təqdim olunur?

1) O, S, Se, Te;

3) Na, Mg, AI, Si;

4) J, Br, CI, F;

5) Sc, Te, V, Cr.

121. Mg - Ca - Sr - Ba silsiləsində elementlərin xassələrinin metal xarakteri

1) azalır;

2) artır;

3) dəyişmir;

4) azalır, sonra isə artır;

5) artır və sonra azalır.

122. Seriya nömrəsi artdıqca JA qrupunun elementlərinin hidroksidlərinin əsas xassələri

1) azalma,

2) artırmaq,

3) dəyişməz qalmaq,

4) azalıb sonra artır,

5) artır və sonra azalır.

123. Elementləri ən çox fiziki oxşarlığa malik olan sadə maddələr və kimyəvi xassələri:

3) F, CI;

124. Aşağıdakı elementlərdən hansının mövcudluğunu D.İ. Mendeleyev:

3) Sc, Ga, Ge;

125. Böyük dövrləri kiçik dövrlərdən fərqləndirən nədir?

1) qələvi metalların olması;

2) inert qazların olmaması;

3) d- və f elementlərinin olması;

4) qeyri-metalların olması;

5) metal xassələrə malik elementlərin olması.

126. Bu elementin yerləşdiyi dövr elementin elektron düsturu ilə necə müəyyən edilir?

1) xarici enerji səviyyəsinin əsas kvant nömrəsinin qiyməti ilə;

2) valentlik elektronlarının sayına görə;

3) xarici enerji səviyyəsində elektronların sayına görə;

4) xarici enerji səviyyəsində alt səviyyələrin sayına görə;

5) sonuncu valentlik elektronunun yerləşdiyi alt səviyyənin qiyməti ilə.

127. Hansı elementin ionlaşma potensialı daha azdır?

128. Üçüncü dövrün kimyəvi elementi E 2 O 3 tərkibinin ən yüksək oksidini əmələ gətirir. Müəyyən bir elementin atomunda elektronlar necə paylanır?

1) 1s 2 2s 2 2p 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

5) 1s 2 2s 2 2p 3

129. Hansı kimyəvi element ən bariz xassələrə malik əsas əmələ gətirir

1) kalsium

3) alüminium

kalium

5) berilyum

130. Kimyəvi element atomun elektron təbəqələri üzərində elektronların aşağıdakı paylanmasına malikdir 2.8.6. Dövri cədvəldə hansı yeri tutur? kimyəvi elementlər DI. Mendeleyev:

1) 6 dövr 6 qrup

Dövr 6 qrup

3) 2 dövr 6 qrup

4) 3 dövr 2 qrup

5) 2 dövr 8 qrup

131. Elementin atomunda sonuncu elektronun kvant nömrələri n = 5, l = 1, m = -1, m s = -dir. Bu element dövri cədvəldə harada yerləşir?

1) 5-ci dövr, birinci qrup

2) 5-ci dövr, əsas alt qrup 4-cü qrup

3) 4-cü dövr, altıncı qrup

dövr, altıncı qrup əsas alt qrup

5) 5-ci dövr, altıncı qrup ikinci dərəcəli alt qrupdur.

132. EO 2 kimyəvi elementinin ən yüksək oksidinin düsturu. Kimyəvi elementlərin dövri sisteminin əsas alt qrupunun hansı qrupuna D.İ. Mendeleyev bu elementə aiddir?

Dördüncü

5) altıncı.

133. Yuxarıdakı elementlər siyahısından - Li, Na, Ag, Au, Ca, Ba - qələvi metallara daxildir:

1) bütün metallar;

2) Li, Na;

3) Li, Na, Ag, Au;

134. Li-dən Fr-a qədər seriyada:

1) metal xassələri gücləndirilir;

2) metal xassələri azalır;

3) atom radiusu azalır;

4) valent elektronların nüvə ilə əlaqəsi güclənir;

5) suya münasibətdə aktivlik azalır

135. Elementlərin ardıcıllığı metallara şamil edilmir:

3) B, As, Te;

136. Elementin sıra sayının artması ilə oksidlərin N 2 O 3 - P 2 O 3 - 2 O 3 kimi turşuluq xüsusiyyətləri.

Sb 2 O 3 - Bi 2 O 3

1) gücləndirilir;

2) zəiflətmək;

3) dəyişməz qalmaq;

4) artırmaq, sonra zəifləmək;

5) zəiflətmək, sonra güclənmək.

137. Ammonyak molekulu formaya malikdir:

1) əyri;

2) xətti;

3) planar;

4) piramidal;

138. C-Si-Ge-Sn-Pb seriyasında elementlərin qeyri-metal əlamətləri:

1) artım;

2) zəiflətmək;

3) dəyişməyin;

4) artırmaq və sonra zəifləmək;

5) zəiflədin və sonra artır.

139. CH 4 metan molekulunda karbon atomunda valent orbitalları aşağıdakılar əsasında təsvir etmək olar.

tip hibridləşmə haqqında fikirlər (sp; sp 2; sp 3; d 2 sp 3; dsp 2).

Bu halda metan molekulu aşağıdakı formaya malikdir:

1) xətti;

2) düz;

3) tetraedral;

5) kvadrat.

140. SiH 4 silan molekulunda silisium atomunun valentlik orbitallarını növün hibridləşməsi konsepsiyası əsasında təsvir etmək olar (sp; sp 2; sp 3; d 2 sp 3; dsp 2).

Beləliklə, silan molekulu aşağıdakı formaya malikdir:

1) xətti;

2) düz;

3) tetraedral;

5) kvadrat.

141. Azot atomunun yarada biləcəyi kovalent rabitələrin maksimum sayı nə qədərdir?

142. Hidrogen ionu olan ammonyak molekulunun azot atomu əmələ gəlir:

1) ion rabitəsi;

2) mübadilə mexanizmi ilə kovalent rabitə;

3) qeyri-qütblü kovalent rabitə;

4) donor-akseptor mexanizminə görə kovalent rabitə;

5) hidrogen rabitəsi.

143. Hansı ifadə yanlışdır?

4) İon bağının doyma qabiliyyəti var;

144. Hansı ifadə yanlışdır?

1) Kovalent rabitə doyma qabiliyyətinə malikdir;

2) Kovalent rabitənin istiqaməti var;

3) İon rabitəsi doymazlığa malikdir;

4) İon rabitəsinin istiqaməti var;

5) İon rabitəsi istiqamətsizdir.

“Qanunlar kimyəvi proseslər və onların enerjisi

145. C (bərk) + CO 2 (q.) 2CO (q.) -119,8 kJ reaksiyası nəticəsində T temperaturun və P təzyiqinin hansı dəyişiklikləri CO əmələ gəlir?

1) T-nin artması və P-nin artması;

2) T-nin artması və P-nin azalması;

3) T-nin azalması və P-nin artması;

4) T-nin azalması və P-nin azalması;

5) R artımı.

146. Sürət neçə dəfə artacaq kimyəvi reaksiya temperaturun 30 0 artması ilə, sürətin temperatur əmsalı 2 olarsa?

147. Temperaturu neçə dərəcə aşağı salmaq lazımdır ki, sürətin temperatur əmsalı 3 olarsa reaksiya sürəti 27 dəfə azalsın?

148. Artan konsentrasiya ilə reaksiya sürəti X + 2Y \u003d Z neçə dəfə artacaq

Y 3 dəfə?

149. Təzyiqin 2 dəfə artması ilə 2NO + O 2 2NO 2 sistemində tərs reaksiyanın sürəti ilə müqayisədə irəli reaksiyanın sürəti neçə dəfə artacaq?

150. Sistemin sürəti üçün düzgün ifadəni göstərin: 2Cr+3Cl 2 = 2CrCl 3

5) v=k[A][C].

154. Katalizator kimyəvi reaksiyanı sürətləndirir:

1) aktivləşmə enerjisinin azalması;

2) aktivləşmə enerjisinin artması;

3) reaksiyanın istiliyinin azalması;

4) konsentrasiyanın artması;

5) bütün cavablar səhvdir.

155. Fe 3 O 4 + 4CO "3Fe + 4CO 2 -43,7 kJ reaksiyasının tarazlığı sola sürüşür:

1) temperatur aşağı düşdükdə;

2) temperatur yüksəldikdə;

3) artan təzyiqlə;

4) başlanğıc maddələrin konsentrasiyasının artması ilə;

5) katalizator əlavə edərkən.

156. Sürətin temperatur əmsalı 3 olarsa, kimyəvi reaksiyanın sürəti temperaturun 30 0 artması ilə neçə dəfə artacaq?

157. Temperaturun temperatur əmsalı 3 olarsa, reaksiya sürəti 27 dəfə artsın deyə, temperaturu neçə dərəcə artırmaq lazımdır?

158. X + 2Y = Z reaksiyasının sürəti X konsentrasiyasının 3 dəfə artması ilə neçə dəfə artır?

159. Təzyiqin 2 dəfə artması ilə 2CO + O 2 2CO 2 sistemində əks reaksiyanın sürəti ilə müqayisədə irəli reaksiyanın sürəti neçə dəfə artacaq?

160. NO 2 konsentrasiyasının 5 dəfə artması ilə 2NO 2 \u003d N 2 O 4 qaz reaksiyasının sürəti necə artacaq?

161. Reaksiyaya girən qazların qarışığını 3 dəfə seyreltdikdə 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 qaz reaksiyasının sürəti neçə dəfə azalacaq?

162. Temperatur neçə dərəcə aşağı salınmalıdır ki, temperatur əmsalı 3 olduqda reaksiya sürəti 81 dəfə azalsın?

163. Sistemdəki təzyiq 4 dəfə artırıldıqda 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 reaksiya sürəti neçə dəfə artacaq?

164. Sistemdə təzyiqin 5 dəfə artması ilə 2NO + O 2 2NO 2 sistemində əks reaksiyanın sürəti ilə müqayisədə irəli reaksiyanın sürəti neçə dəfə artacaq?

165. Artan konsentrasiya ilə 2SO 2,g + O 2,g 2SO 3,g reaksiya sürəti necə dəyişəcək

1) 3 dəfə artacaq;

2) 9 dəfə artım;

3) 3 dəfə azalma;

4) 9 dəfə azalma;

5) dəyişməyəcək.

166. Təzyiq iki dəfə artırıldıqda 2O 3,g 3O 2,g reaksiyasının sürəti necə dəyişəcək?

1) 2 dəfə azalacaq;

2) 8 dəfə azalma;

3) 4 dəfə artacaq;

4) 4 dəfə azalma;

5) 2 dəfə artacaq.

167. Azaldarkən 2NO g + O 2,g 2NO 2,g reaksiya sürəti necə dəyişəcək?

NO və O 2 konsentrasiyaları 2 dəfə?

1) 2 dəfə artacaq;

2) 2 dəfə azalacaq;

3) 24 dəfə artacaq;

4) 24 dəfə azalma;

8 dəfə azaldın.

168. Sistemdə təzyiq 4 dəfə artarsa, H 2 O, g H 2, g + O 2, g birbaşa reaksiyasının sürəti necə dəyişəcək?

1) 2 dəfə artacaq;

2) 2 dəfə azalacaq;

3) dəyişməyəcək;

4) 4 dəfə artacaq;

5) 4 dəfə azalacaq.

169. Kütləvi təsir qanunu kəşf edildi:

1) M.V. Lomonosov

2) G.İ. Hess

3) J.W. Gibbs

K. Guldberg və P. Waage

5) Vant Hoff

170. Aşağıdakı sistemlərdən hansı homojendir

Natrium xlorid məhlulu

2) buzlu su

3) çöküntü ilə doymuş məhlul

4) havada kömür və kükürd

5) benzin və suyun qarışığı

171. Kimyəvi reaksiyanın sürət sabitinin qiyməti asılı deyil

1) reaksiya verən maddələrin təbiəti haqqında

2) temperaturda

3) katalizatorların mövcudluğundan

Maddələrin konsentrasiyasından

5) heç bir faktor yoxdur

172. Aktivləşdirmə enerjisi

1) bir elektronu atomdan ayırmaq üçün tələb olunan enerji

2) toqquşmalarının yeni maddənin əmələ gəlməsinə səbəb olması üçün 1 mol üçün molekulların artıq enerjisi olmalıdır.

3) ionlaşma potensialı

4) reaksiya nəticəsində ayrılan enerji

5) elektron bir atoma bağlandıqda ayrılan enerji.

173. Temperaturun artması ilə reaksiya sürətinin artması adətən aşağıdakılarla xarakterizə olunur:

1) kimyəvi reaksiyanın sürət sabiti

2) kimyəvi tarazlıq sabiti

Kimyəvi elementlərin atomlarının elektron quruluşu əsasında onların xassələrinin dəyişməsinin dövriliyi

Buna görə də, dövri sistem əsasında elementlərin elektron düsturlarını tərtib etməyin metodik üsulu ondan ibarətdir ki, biz hər bir elementin elektron qabığını verilmiş birinə gedən yol boyunca ardıcıl olaraq nəzərdən keçirərək, onun "koordinatları" ilə növbəti elektronunun hara getdiyini müəyyənləşdiririk. qabıqda.

Birinci dövrün ilk iki elementi, hidrogen H və helium, s ailəsinə aid deyil. Onların iki elektronu birinci səviyyənin s-alt səviyyəsinə keçir. Yazırıq: Birinci dövr burada bitir, birinci enerji səviyyəsi də. İkinci dövrün növbəti iki elementi, litium Li və berillium Be, I və II qrupların əsas alt qruplarındadır. Bunlar da s elementləridir. Onların növbəti elektronları 2-ci səviyyənin s alt səviyyəsində yerləşəcək. Biz yazırıq Sonra, 2-ci dövrün 6 elementi ardıcıl olaraq izləyir: bor B, karbon C, azot N, oksigen O, flüor F və neon Ne. III - Vl qruplarının əsas altqruplarında bu elementlərin yerləşməsinə görə onların növbəti altı elektronu 2-ci səviyyənin p-alt səviyyəsində yerləşəcəkdir. Yazırıq: İkinci dövr inert element neon ilə başa çatır, ikinci enerji səviyyəsi də tamamlanır. Bunun ardınca I və II qrupların əsas alt qruplarının üçüncü dövrünün iki elementi gəlir: natrium Na və maqnezium Mg. Bunlar s-elementləridir və onların növbəti elektronları 3-cü səviyyənin s-alt səviyyəsində yerləşir.Sonra 3-cü dövrün altı elementi var: alüminium Al, silisium Si, fosfor P, kükürd S, xlor C1, arqon Ar. III - VI qrupların əsas alt qruplarında bu elementlərin yerləşdiyi yerə görə, onların növbəti elektronları, altı arasında, 3-cü səviyyənin p-alt səviyyəsində yerləşəcəkdir - 3-cü dövr inert element arqon tərəfindən tamamlanır, lakin 3-cü enerji səviyyəsi hələ tamamlanmayıb, halbuki onun üçüncü mümkün d-alt səviyyəsində elektron yoxdur.

Bundan sonra I və II qrupların əsas alt qruplarının 4-cü dövrünün 2 elementi gəlir: kalium K və kalsium Ca. Bunlar yenə s elementləridir. Onların növbəti elektronları s-alt səviyyədə olacaq, lakin artıq 4-cü səviyyədədir. Bu növbəti elektronların 3d altsəviyyəsini doldurmaqdansa, nüvədən daha uzaqda olan 4-cü səviyyəni doldurmağa başlaması enerji baxımından daha sərfəlidir. Yazırıq: 21-ci skandium Sc-dən 30-cu sink Zn-ə qədər 4-cü dövrün aşağıdakı on elementi III - V - VI - VII - VIII - I - II qruplar yan alt qruplarındadır. Onların hamısı d-elementlər olduğundan, onların növbəti elektronları d-alt səviyyədə xarici səviyyədən əvvəl, yəni nüvədən üçüncüsüdür. Yazırıq:

4-cü dövrün aşağıdakı altı elementi: qalium Ga, germanium Ge, arsen As, selenium Se, brom Br, kripton Kr - qrupların III - VIIJ əsas yarımqruplarındadır. Onların növbəti 6 elektronu xarici, yəni 4-cü səviyyənin p-alt səviyyəsində yerləşir: 3b elementləri nəzərə alınır; dördüncü dövr inert element kripton tərəfindən tamamlanır; tamamlandı və 3-cü enerji səviyyəsi. Bununla belə, 4-cü səviyyədə yalnız iki alt səviyyə tamamilə doldurulur: s və p (mümkün olan 4-dən).

Bunun ardınca I və II qrupların əsas alt qruplarının 5-ci dövrünün 2 elementi gəlir: No 37 rubidium Rb və No 38 stronsium Sr. Bunlar s ailəsinin elementləridir və onların növbəti elektronları 5-ci səviyyənin s-alt səviyyəsində yerləşir: Son 2 element - No 39 ittrium YU No 40 sirkonium Zr - artıq yan alt qruplardadır, yəni mənsubdur. d-ailəsinə. Onların növbəti elektronlarından ikisi d-alt səviyyəyə gedəcək, xarici, yəni. Səviyyə 4 Bütün qeydləri ardıcıllıqla yekunlaşdıraraq, 40 nömrəli sirkonium atomu üçün elektron düstur tərtib edirik. Sirkonium atomu üçün əldə edilmiş elektron düstur alt səviyyələri onların səviyyələrinin nömrələnməsi sırasına uyğunlaşdırmaqla bir qədər dəyişdirilə bilər:

Əldə edilmiş düstur, əlbəttə ki, elektronların yalnız enerji səviyyələri üzrə paylanması kimi sadələşdirilə bilər: Zr – 2|8| 18 |8 + 2| 2 (ox növbəti elektronun giriş nöqtəsini göstərir; valent elektronların altı çizilir). Alt qruplar kateqoriyasının fiziki mənası təkcə növbəti elektronun atomun qabığına daxil olduğu yer fərqində deyil, həm də valent elektronların yerləşdiyi səviyyələrdədir. Sadələşdirilmiş elektron düsturların müqayisəsindən, məsələn, xlor (3-cü dövr, VII qrupun əsas alt qrupu), sirkonium (5-ci dövr, IV qrupun ikincil alt qrupu) və uran (7-ci dövr, lantanid-aktinid alt qrupu)

№17, С1-2|8|7

№40, Zr - 2|8|18|8+ 2| 2

№92, U - 2|8|18 | 32 |18 + 3|8 + 1|2

hər hansı əsas yarımqrupun elementləri üçün yalnız xarici səviyyənin (s və p) elektronlarının valentlik ola biləcəyini görmək olar. İkinci dərəcəli alt qrupların elementləri üçün xarici və qismən pre-xarici səviyyənin elektronları (s və d) valentlik ola bilər. Lantanidlərdə və xüsusilə aktinidlərdə valent elektronlar üç səviyyədə yerləşə bilər: xarici, pre-xarici və pre-xarici. Bir qayda olaraq, valent elektronların ümumi sayı qrup nömrəsinə bərabərdir.

Azot (lat. Nitrogenium - selitra əmələ gətirən), 5-ci qrupun ikinci dövrünün kimyəvi elementi, dövri sistemin əsas yarımqrupu, atom nömrəsi 7, atom kütləsi 14,0067. Sərbəst formada rəngsiz, qoxusuz və dadsız qazdır, suda zəif həll olunur. Yüksək gücü olan iki atomlu N2 molekullarından ibarətdir. Qeyri-metallara aiddir. Təbii azot 14N (qarışıqdakı məzmun kütləsi 99,635%) və 15N nuklidlərindən ibarətdir. Xarici elektron təbəqənin konfiqurasiyası 2s2 2p3-dir. Neytral azot atomunun radiusu 0,074 nm, ionların radiusu: N3- - 0,132; N3+ - 0,030 və N5+ - 0,027 nm. Neytral azot atomunun ardıcıl ionlaşma enerjiləri müvafiq olaraq 14,53; 29.60; 47,45; 77,47 və 97,89 eV. Pauling şkalası üzrə azotun elektronmənfiliyi 3,05-dir. Kristal qəfəsin növü molekulyardır.

Kimyəvi cəhətdən azot kifayət qədər təsirsizdir və otaq temperaturunda bərk litium nitridi Li3N yaratmaq üçün yalnız litium metal ilə reaksiya verir. 6Li+N2 2Li3N. Birləşmələrdə müxtəlif oksidləşmə dərəcələrini (-3 ilə +5 arasında) nümayiş etdirir. Hidrogenlə ammonyak NH3, N2+3H2 2NH3 əmələ gətirir. Dolayı yolla (sadə maddələrdən deyil) hidrazin N2H4 və hidrazoy turşusu HN3 alınır. Bu turşunun duzları azidlərdir. Bir neçə azot oksidi məlumdur. Azot halogenlərlə birbaşa reaksiya vermir, dolayı yolla NF3, NCl3, NBr3 və NI3, eləcə də bir neçə oksihalid (azotdan əlavə həm halogen, həm də oksigen atomlarını ehtiva edən birləşmələr, məsələn, NOF3) əldə edilmişdir.

Azot halogenidləri qeyri-sabitdir və qızdırıldıqda (bəziləri - saxlama zamanı) sadə maddələrə asanlıqla parçalanır. Beləliklə, NI3 ammonyak və yod tincture sulu məhlulları drenaj zaman çökür. Artıq bir az silkələnmə ilə quru NI3 partlayır: 2NI3 N2+3I2. Azot kükürd, karbon, fosfor, silikon və bəzi digər qeyri-metallarla reaksiya vermir. Qızdırıldıqda azot maqnezium və qələvi torpaq metalları ilə reaksiya verir, nəticədə M3N2 ümumi formulunun duza bənzər nitridləri əmələ gəlir, bunlar su ilə parçalanır və müvafiq hidroksidlər və ammonyak əmələ gətirir, məsələn: Ca3N2 + 6H2O 3Ca (OH) 2 + 2NH3

Qələvi metal nitridləri eyni şəkildə davranır. Azotun keçid metalları ilə qarşılıqlı təsiri müxtəlif tərkibli bərk metal kimi nitridlərin əmələ gəlməsinə səbəb olur. Məsələn, dəmir və azotun qarşılıqlı təsirində Fe2N və Fe4N tərkibli dəmir nitridləri əmələ gəlir. Azot asetilen C2H2 ilə qızdırıldıqda hidrogen siyanid HCN əldə edilə bilər. Azotun mürəkkəb qeyri-üzvi birləşmələrindən ən mühümləri azot turşusu HNO3, onun duzları nitratlar, həmçinin azot turşusu HNO2 və onun duzları nitritlərdir. N2+O2 2NO 3Ca+N2 Ca3N2 2NO+O2 2NO2 4NO2+O2+2H2O 4HNO3

Təbiətdə sərbəst (molekulyar) azot atmosfer havasının bir hissəsidir (havada həcmcə 78,09% və azot kütləsi ilə 75,6%) və bağlı formada - iki nitrat tərkibində: natrium NaNO3 (Çili nitrat) və kalium KNO3 ( Hind selitrası) - və bir sıra digər birləşmələr. Yer qabığında yayılma baxımından azot 17-ci yeri tutur, kütləcə yer qabığının 0,0019%-ni təşkil edir. Adına baxmayaraq, azot bütün canlı orqanizmlərdə mövcuddur (quru çəki ilə 1-3%), ən vacib biogen elementdir. Zülalların, nuklein turşularının, koenzimlərin, hemoglobinin, xlorofilin və bir çox digər bioloji aktiv maddələrin molekullarının bir hissəsidir. Bəzi azot fiksasiya edən mikroorqanizmlər havadan molekulyar azotu mənimsəyərək onu digər orqanizmlər tərəfindən istifadə oluna bilən birləşmələrə çevirə bilirlər.

Sənayedə azot havadan alınır. Bunun üçün əvvəlcə hava soyudulur, sıxılır və maye hava distillə (distillə) edilir. Azotun qaynama nöqtəsi havanın digər komponenti olan oksigendən (-182,9) bir qədər aşağıdır (-195,8), ona görə də maye hava diqqətlə qızdırıldıqda əvvəlcə azot buxarlanır. Qaz halında olan azot istehlakçılara sıxılmış formada (150 atm. və ya 15 MPa) sarı rəngli “azot” yazısı olan qara silindrlərdə verilir. Maye azotu Devar şüşələrində saxlayın. Laboratoriyada bərk natrium nitrit NaNO2-yə ammonium xlorid NH4Cl-in doymuş məhlulu əlavə edilməklə təmiz (“kimyəvi”) azot alınır: qızdırıldıqda NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O. Siz həmçinin bərk ammonium nitriti qızdıra bilərsiniz: NH4NO2 N2+2H2O

Sənayedə azot qazı əsasən ammonyak istehsal etmək üçün istifadə olunur. Kimyəvi cəhətdən təsirsiz bir qaz olaraq, azot müxtəlif kimyəvi və metallurgiya proseslərində, tez alışan mayeləri vurarkən təsirsiz bir mühit təmin etmək üçün istifadə olunur. Maye azot soyuducu kimi geniş istifadə olunur, tibbdə, xüsusən də kosmetologiyada istifadə olunur. Azotlu mineral gübrələr torpağın münbitliyinin qorunmasında mühüm rol oynayır.

Azot oksidi (1) N2O azot oksidi, "gülüş qazı" Fiziki xüsusiyyətləri: Qazlı, rəngsiz, şirin qoxulu, xoş dadlı, suda həll olunan, t pl.= -91 C, t bp.= -88,5 C, anestezik , daha ağır hava, yanmaz, yanmağı dəstəkləmir. NH4NO3 NO2 + 2H2O-nun alınması Kimyəvi xassələri: 1) 700 C-də oksigenin ayrılması ilə parçalanır: 2N2O 2N2 + O2 Buna görə də yanmağı dəstəkləyir və oksidləşdirici maddədir.

2) Hidrogenlə: N2O + H2 N2 + H2O 3) Duz əmələ gətirməyən azot oksidi (2) NO azot oksidi Fiziki xüsusiyyətləri: Qaz, rəngsiz, suda zəif həll olunur, mp.= -164 C, qaynar.= -152 C Alınması: 1 )Ammiakın katalitik oksidləşməsi (sənaye) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2) 3Cu + 8HNO3(diff.) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3)Göy gurultusu zamanı + O2NO2

Kimyəvi xassələri: 1) Oksigen və halogenlərlə asanlıqla oksidləşir 2NO + O2 2NO2 2NO + Cl2 2NOCl (nitrosilxlorid) 2) Oksidləşdirici 2NO + 2SO2 2SO3 + N2 3) Duz əmələ gətirməyən Nitrat oksidi (3) Nitrit oksidi: nitrit oksidi Tünd göy rəngli maye (aşağı temperaturda), istilik cəhətdən qeyri-sabit, tpl.= -102 С, qayna.= 3,5 С. ​​Qaynadıqdan yuxarı. NO və NO2-yə parçalanır, N2O3 yalnız seyreltilmiş sulu məhlullarda mövcud olan azot turşusuna (HNO2) uyğun gəlir.

Alınması: NO2 + NO N2O3 Kimyəvi xassələri: Turşu oksidlərinin bütün xassələri N2O3 + 2NaOH 2NaNO2(natrium nitrit) + H2O hava, güclü oksidləşdirici, zəhərli, mp.= -11,2 С, qaynar.= 21 С Alınması: 1) 2NO + O2 2NO2 2) Сu + 4HNO3 (kons.) Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Kimyəvi xassələri: 1) Turşu oksidi su ilə 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 qələvilərlə 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 2) Oksidləşdirici NO2 + SO2 SO3 + NO2 3) Dimerləşmə (NO2) rəngsiz maye) Azot oksidi (5) N2O5 azot anhidrid

Fiziki xüsusiyyətləri: Ağ kristal partlayıcı, güclü oksidləşdirici maddə, uçucu, qeyri-sabit maddə. Alınması: 1)2NO2 + O3 N2O5 + O2 2)2HNO3 + P2O5 2HPO3 + N2O5 Kimyəvi xassələri: 1) Turşu oksidi N2O5 + H2O 2HNO3 2) Güclü oksidləşdirici maddə 3) Asan parçalanır (qızdırdıqda): - NO2NO2 ilə O2