Kimyəvi bağ anlayışı bir elm kimi kimyanın müxtəlif sahələrində heç də az əhəmiyyət kəsb etmir. Bu, onun köməyi ilə ayrı-ayrı atomların molekullara birləşərək hər cür maddələr meydana gətirə bilməsi ilə əlaqədardır ki, bu da öz növbəsində kimyəvi tədqiqatların mövzusudur.

Atomların və molekulların müxtəlifliyi onlar arasında müxtəlif növ bağların yaranması ilə bağlıdır. Molekulların müxtəlif sinifləri elektron paylanmasının öz xüsusiyyətləri və buna görə də öz bağ növləri ilə xarakterizə olunur.

Əsas anlayışlar

Kimyəvi bağ daha mürəkkəb strukturun sabit hissəciklərinin (molekullar, ionlar, radikallar), həmçinin aqreqatların (kristallar, şüşələr və s.) əmələ gəlməsi ilə atomların bağlanmasına səbəb olan qarşılıqlı təsirlər toplusu adlanır. Bu qarşılıqlı təsirlərin təbiəti elektrik xarakterlidir və onlar yaxınlaşan atomlarda valent elektronların paylanması zamanı yaranır.

Valentlik qəbul edildi bir atomun digər atomlarla müəyyən sayda əlaqə yaratmaq qabiliyyətini adlandırın. İon birləşmələrində valentlik dəyəri kimi verilən və ya alınan elektronların sayı qəbul edilir. Kovalent birləşmələrdə ortaq elektron cütlərinin sayına bərabərdir.

Altında oksidləşmə dərəcəsi şərti olaraq başa düşülür bütün qütb kovalent bağlar təbiətdə ion olarsa, atomda ola biləcək yük.

Əlaqənin çoxluğu deyilir nəzərdən keçirilən atomlar arasında paylaşılan elektron cütlərinin sayı.

Kimyanın müxtəlif sahələrində nəzərdən keçirilən bağları iki növ kimyəvi bağa bölmək olar: yeni maddələrin əmələ gəlməsinə səbəb olanlar (molekuldaxili) , Və molekullar arasında baş verənlər (molekullararası).

Əsas ünsiyyət xüsusiyyətləri

Rabitə enerjisi molekulda mövcud olan bütün bağları qırmaq üçün tələb olunan enerjidir. Bu, həm də bağın formalaşması zamanı ayrılan enerjidir.

Bağlantı uzunluğu cazibə və itələmə qüvvələrinin balanslaşdırıldığı molekulda qonşu atom nüvələri arasındakı məsafədir.

Atomlar arasındakı kimyəvi bağın bu iki xüsusiyyəti onun gücünün ölçüsüdür: uzunluq nə qədər qısa və enerji nə qədər çox olarsa, bağ bir o qədər güclü olar.

Bağlama bucağı atomların nüvələri vasitəsilə əlaqə istiqamətində keçən təsvir xətləri arasındakı bucağı adlandırmaq adətdir.

Əlaqələrin təsviri üsulları

Kvant mexanikasından götürülmüş kimyəvi bağı izah etmək üçün ən çox yayılmış iki yanaşma:

Molekulyar orbital üsul. O, molekula elektronların və atom nüvələrinin toplusu kimi baxır, hər bir fərdi elektron bütün digər elektronların və nüvələrin fəaliyyət sahəsində hərəkət edir. Molekul orbital quruluşa malikdir və onun bütün elektronları bu orbitlərdə paylanır. Bu metod həm də “molekulyar orbital - xətti birləşmə” mənasını verən MO LCAO adlanır

Valentlik bağı üsulu. Bir molekulu iki mərkəzi molekulyar orbital sistemi kimi təmsil edir. Üstəlik, onların hər biri molekuldakı iki qonşu atom arasındakı bir əlaqəyə uyğundur. Metod aşağıdakı müddəalara əsaslanır:

1. Kimyəvi bağın meydana gəlməsi, sözügedən iki atom arasında yerləşən əks spinlərə malik bir cüt elektron tərəfindən həyata keçirilir. Yaranan elektron cütü eyni dərəcədə iki atoma aiddir.
2. Bu və ya digər atomun yaratdığı bağların sayı yerdəki və həyəcanlanmış vəziyyətdəki qoşalaşmamış elektronların sayına bərabərdir.
3. Elektron cütləri rabitənin əmələ gəlməsində iştirak etmirsə, onlara tək cütlər deyilir.

Elektromənfilik

Maddələrdə kimyəvi bağın növü onun tərkib atomlarının elektronmənfilik dəyərlərindəki fərq əsasında müəyyən edilə bilər. Altında elektronmənfilik atomların əlaqənin qütbləşməsinə səbəb olan ortaq elektron cütlərini (elektron buludunu) cəlb etmək qabiliyyətini başa düşmək.

Kimyəvi elementlərin elektronmənfilik dəyərlərini təyin etməyin müxtəlif yolları var. Bununla belə, ən çox istifadə edilən, hələ 1932-ci ildə L. Pauling tərəfindən təklif edilən termodinamik məlumatlara əsaslanan şkaladır.

Atomların elektronmənfiliyindəki fərq nə qədər çox olarsa, onun ionluğu bir o qədər aydın olur. Əksinə, bərabər və ya oxşar elektronmənfilik dəyərləri bağın kovalent təbiətini göstərir. Başqa sözlə, müəyyən bir molekulda hansı kimyəvi əlaqənin müşahidə olunduğunu riyazi olaraq müəyyən etmək mümkündür. Bunu etmək üçün ΔХ - düsturdan istifadə edərək atomların elektronmənfilik fərqini hesablamalısınız: ΔХ=|Х 1 -X 2 |.

• Əgər ΔХ>1,7, onda rabitə ion olur.
• Əgər 0,5≤ΔХ≤1,7, onda kovalent rabitə qütbdür.
• Əgər ΔХ=0 və ya ona yaxın olduqda, rabitə kovalent qeyri-polyar kimi təsnif edilir.

İon bağı

İon bağı ionlar arasında və ya ümumi elektron cütünün atomlardan biri tərəfindən tamamilə çıxarılması nəticəsində yaranan bir bağdır. Maddələrdə bu tip kimyəvi əlaqə elektrostatik cazibə qüvvələri tərəfindən həyata keçirilir.

İonlar elektron əldə etmək və ya itirməklə atomlardan əmələ gələn yüklü hissəciklərdir. Bir atom elektronları qəbul edərsə, mənfi bir yük alır və anion olur. Bir atom valentlik elektronlarından imtina edərsə, kation adlanan müsbət yüklü hissəcikə çevrilir.

Tipik metalların atomlarının tipik qeyri-metalların atomları ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində yaranan birləşmələr üçün xarakterikdir. Bu prosesin əsas səbəbi atomların sabit elektron konfiqurasiyalar əldə etmək istəyidir. Bunun üçün tipik metallar və qeyri-metallar yalnız 1-2 elektron verməli və ya qəbul etməlidirlər, bunu da rahatlıqla edirlər.

Bir molekulda ion kimyəvi bağın əmələ gəlməsi mexanizmi ənənəvi olaraq natrium və xlorun qarşılıqlı təsirindən istifadə edərək nəzərdən keçirilir. Qələvi metal atomları halogen atomunun çəkdiyi elektrondan asanlıqla imtina edir. Nəticədə elektrostatik cazibə ilə bir yerdə saxlanılan Na + kationu və Cl - anion əmələ gəlir.

İdeal ion bağı yoxdur. Çox vaxt ion kimi təsnif edilən belə birləşmələrdə belə, elektronların atomdan atoma son köçürülməsi baş vermir. Yaranan elektron cütü hələ də ümumi istifadədə qalır. Buna görə də kovalent bağın ionluq dərəcəsi haqqında danışırlar.

İon bağı bir-biri ilə əlaqəli iki əsas xüsusiyyətlə xarakterizə olunur:

• qeyri-istiqamətlilik, yəni ion ətrafındakı elektrik sahəsi kürə şəklinə malikdir;
• doymamışlıq, yəni hər hansı bir ion ətrafında yerləşdirilə bilən əks yüklü ionların sayı onların ölçüləri ilə müəyyən edilir.

Kovalent kimyəvi bağ

Qeyri-metal atomlarının elektron buludlarının üst-üstə düşməsi nəticəsində yaranan, yəni ümumi elektron cütü tərəfindən həyata keçirilən rabitəyə kovalent rabitə deyilir. Ortaq elektron cütlərinin sayı bağın çoxluğunu müəyyən edir. Beləliklə, hidrogen atomları tək H··H rabitəsi ilə, oksigen atomları isə O::O ikiqat rabitə əmələ gətirir.

Onun meydana gəlməsinin iki mexanizmi var:

• Mübadilə - hər bir atom ümumi cüt yaratmaq üçün bir elektronu təmsil edir: A· + ·B = A:B, bir elektronun yerləşdiyi xarici atom orbitalları isə bağlanmada iştirak edir.
• Donor-akseptor - rabitə yaratmaq üçün atomlardan biri (donor) bir cüt elektron, ikincisi (akseptor) onun yerləşdirilməsi üçün sərbəst orbital təmin edir: A + : B = A: B.

Kovalent kimyəvi rabitənin əmələ gəlməsi zamanı elektron buludlarının üst-üstə düşmə yolları da müxtəlifdir.

1. Birbaşa. Buludların üst-üstə düşmə bölgəsi sözügedən atomların nüvələrini birləşdirən düz xəyali xətt üzərində yerləşir. Bu zaman σ bağları yaranır. Bu halda baş verən kimyəvi bağın növü üst-üstə düşən elektron buludlarının növündən asılıdır: s-s, s-p, p-p, s-d və ya p-d σ bağları. Bir hissəcikdə (molekulda və ya ionda) iki qonşu atom arasında yalnız bir σ rabitəsi mümkündür.
2. Yanal. Atomların nüvələrini birləşdirən xəttin hər iki tərəfində həyata keçirilir. π bağı belə yaranır və onun növləri də mümkündür: p-p, p-d, d-d. π bağı heç vaxt σ bağından ayrı əmələ gəlmir, çoxlu (ikiqat və üçlü) bağları olan molekullarda baş verə bilər.

Kovalent bağların xassələri

Onlar birləşmələrin kimyəvi və fiziki xassələrini müəyyən edirlər. Maddələrdə hər hansı bir kimyəvi bağın əsas xüsusiyyətləri onun istiqamətliliyi, polaritesi və qütbləşmə qabiliyyəti, həmçinin doyma qabiliyyətidir.

Fokusəlaqələri maddələrin molekulyar quruluşunun xüsusiyyətləri və molekullarının həndəsi forması ilə müəyyən edilir. Onun mahiyyəti ondan ibarətdir ki, elektron buludların ən yaxşı üst-üstə düşməsi kosmosda müəyyən oriyentasiyada mümkündür. σ- və π- bağların əmələ gəlməsi variantları artıq yuxarıda müzakirə edilmişdir.

Altında doyma atomların molekulda müəyyən sayda kimyəvi bağ yaratmaq qabiliyyətini başa düşmək. Hər bir atom üçün kovalent bağların sayı xarici orbitalların sayı ilə məhdudlaşır.

Polarite bağ atomların elektronmənfilik dəyərlərindəki fərqdən asılıdır. Atomların nüvələri arasında elektronların paylanmasının vahidliyi ondan asılıdır. Bu xüsusiyyətə görə kovalent bağ qütblü və ya qeyri-qütblü ola bilər.

• Ümumi elektron cütü atomların hər birinə bərabər şəkildə aiddirsə və onların nüvələrindən eyni məsafədə yerləşirsə, kovalent rabitə qeyri-qütbdür.
• Ümumi elektron cütü atomlardan birinin nüvəsinə doğru yerdəyişsə, kovalent qütblü kimyəvi bağ yaranır.

Qütbləşmə qabiliyyəti başqa bir hissəciyə, eyni molekuldakı qonşu bağlara aid ola bilən və ya elektromaqnit sahələrinin xarici mənbələrindən gələn xarici elektrik sahəsinin təsiri altında bağ elektronlarının yerdəyişməsi ilə ifadə edilir. Beləliklə, onların təsiri altında olan kovalent rabitə onun polaritesini dəyişə bilər.

Orbitalların hibridləşməsi kimyəvi əlaqə zamanı onların formalarının dəyişməsi kimi başa düşülür. Bu, ən təsirli üst-üstə düşməyə nail olmaq üçün lazımdır. Hibridləşmənin aşağıdakı növləri mövcuddur:

• sp3. Bir s və üç p orbitalları eyni formalı dörd “hibrid” orbital əmələ gətirir. Zahirən o, oxları arasında 109° bucağı olan tetraedrə bənzəyir.
• sp2. Bir s- və iki p-orbital oxları arasında 120° bucağı olan düz üçbucaq əmələ gətirir.
• sp. Bir s- və bir p-orbital, oxları arasında 180 ° bucağı olan iki "hibrid" orbital yaradır.

Metal atomlarının quruluşunun xüsusi bir xüsusiyyəti onların kifayət qədər böyük radiusu və xarici orbitallarda az sayda elektronun olmasıdır. Nəticədə belə kimyəvi elementlərdə nüvə ilə valent elektronlar arasındakı əlaqə nisbətən zəif olur və asanlıqla qırılır.

Metal Bağ, delokalizasiya edilmiş elektronların köməyi ilə meydana gələn metal atomları və ionları arasında qarşılıqlı təsirdir.

Metal hissəciklərdə valent elektronlar asanlıqla xarici orbitalları tərk edə bilər, həmçinin onlarda boş yerlər tutur. Beləliklə, müxtəlif zaman anlarında eyni hissəcik bir atom və bir ion ola bilər. Onlardan ayrılan elektronlar kristal qəfəsin bütün həcmi boyunca sərbəst hərəkət edir və kimyəvi əlaqə yaradırlar.

Bu bağ növü ion və kovalent bağlarla oxşarlıqlara malikdir. İon bağları kimi, metal bağlar da ionların mövcud olmasını tələb edir. Lakin birinci halda elektrostatik qarşılıqlı əlaqəni həyata keçirmək üçün kationlar və anionlar lazımdırsa, ikinci halda mənfi yüklü hissəciklərin rolunu elektronlar oynayır. Bir metal bağı kovalent bir əlaqə ilə müqayisə edərkən, hər ikisi ortaq elektronların meydana gəlməsini tələb edir. Bununla belə, qütb kimyəvi bağlardan fərqli olaraq, onlar iki atom arasında lokallaşdırılmır, kristal qəfəsdəki bütün metal hissəciklərinə aiddir.

Metalik birləşmə demək olar ki, bütün metalların xüsusi xüsusiyyətlərindən məsuldur:

• plastiklik elektron qazın saxladığı kristal qəfəsdə atom təbəqələrinin yerdəyişməsi ehtimalına görə mövcuddur;
• elektronlardan işıq şüalarının əks olunması səbəbindən müşahidə olunan metal parıltı (toz vəziyyətində kristal qəfəs yoxdur və buna görə də elektronlar onun vasitəsilə hərəkət edir);
• yüklü hissəciklərin axını ilə həyata keçirilən elektrik keçiriciliyi və bu halda kiçik elektronlar böyük metal ionları arasında sərbəst hərəkət edir;
• elektronların istilik ötürmə qabiliyyətinə görə istilik keçiriciliyi müşahidə olunur.

Bu tip kimyəvi bağ bəzən kovalent və molekullararası qarşılıqlı təsirlər arasında aralıq adlanır. Hidrogen atomunun yüksək elektronmənfi elementlərdən biri ilə (məsələn, fosfor, oksigen, xlor, azot) bir əlaqəsi varsa, o zaman hidrogen rabitəsi adlanan əlavə bir əlaqə yaratmağa qadirdir.

O, yuxarıda müzakirə edilən bütün növ bağlardan (enerji 40 kJ/mol-dan çox olmayan) çox zəifdir, lakin ona laqeyd yanaşmaq olmaz. Buna görə hidrogen kimyəvi bağı diaqramda nöqtəli xətt kimi görünür.

Hidrogen bağının yaranması donor-akseptorun eyni vaxtda elektrostatik qarşılıqlı təsiri nəticəsində mümkündür. Elektromənfilik dəyərlərindəki böyük fərq O, N, F və digər atomlarda artıq elektron sıxlığının yaranmasına, həmçinin hidrogen atomunda onun çatışmazlığına səbəb olur. Belə atomlar arasında mövcud kimyəvi bağ olmadığı təqdirdə, kifayət qədər yaxın olduqda, cəlbedici qüvvələr aktivləşir. Bu halda proton elektron cütünün qəbuledicisi, ikinci atom isə donordur.

Hidrogen bağları həm qonşu molekullar arasında, məsələn, su, karboksilik turşular, spirtlər, ammonyak və bir molekul daxilində, məsələn, salisilik turşuda meydana gələ bilər.

Su molekulları arasında hidrogen bağlarının olması onun bir sıra unikal fiziki xüsusiyyətlərini izah edir:

• Onun istilik tutumunun, dielektrik sabitinin, qaynama və ərimə nöqtələrinin dəyərləri, hesablamalara uyğun olaraq, molekulların birləşməsi və molekullararası hidrogen bağlarının qırılmasına enerji sərf etmək ehtiyacı ilə izah olunan realdan əhəmiyyətli dərəcədə az olmalıdır.
• Digər maddələrdən fərqli olaraq, temperatur azaldıqca suyun həcmi artır. Bu, molekulların buzun kristal quruluşunda müəyyən bir mövqe tutması və hidrogen bağının uzunluğu ilə bir-birindən uzaqlaşması səbəbindən baş verir.

Bu əlaqə canlı orqanizmlər üçün xüsusi rol oynayır, çünki onun zülal molekullarında olması onların xüsusi quruluşunu və buna görə də xassələrini müəyyən edir. Bundan əlavə, DNT-nin ikiqat spiralını təşkil edən nuklein turşuları da hidrogen bağları ilə bağlanır.

Kristallardakı bağlar

Bərk cisimlərin böyük əksəriyyətində kristal qəfəs var - onları əmələ gətirən hissəciklərin xüsusi nisbi düzülüşü. Bu zaman üçölçülü dövrilik müşahidə edilir və atomlar, molekullar və ya ionlar xəyali xətlərlə birləşən düyünlərdə yerləşir. Bu hissəciklərin təbiətindən və aralarındakı əlaqələrdən asılı olaraq bütün kristal quruluşlar atom, molekulyar, ion və metallara bölünür.

İon kristal şəbəkəsinin düyünlərində kationlar və anionlar var. Üstəlik, onların hər biri yalnız əks yüklü ciddi şəkildə müəyyən edilmiş sayda ionlarla əhatə olunmuşdur. Tipik bir nümunə natrium xloriddir (NaCl). Onlar yüksək ərimə nöqtələrinə və sərtliyə malikdirlər, çünki parçalanmaq üçün çox enerji tələb olunur.

Molekulyar kristal qəfəsin düyünlərində kovalent bağlarla əmələ gələn maddələrin molekulları var (məsələn, I 2). Onlar bir-biri ilə zəif van der Waals qarşılıqlı əlaqəsi ilə bağlıdır və buna görə də belə bir quruluşu məhv etmək asandır. Belə birləşmələrin aşağı qaynama və ərimə nöqtələri var.

Atom kristal qəfəsi yüksək valentlik dəyərlərinə malik kimyəvi elementlərin atomlarından əmələ gəlir. Onlar güclü kovalent bağlarla bağlanır, yəni maddələr yüksək qaynama və ərimə nöqtələrinə və böyük sərtliyə malikdir. Məsələn, almaz.

Beləliklə, kimyəvi maddələrdə mövcud olan bütün növ bağlar molekullarda və maddələrdə hissəciklərin qarşılıqlı təsirinin incəliklərini izah edən öz xüsusiyyətlərinə malikdir. Birləşmələrin xüsusiyyətləri onlardan asılıdır. Onlar ətraf mühitdə baş verən bütün prosesləri müəyyənləşdirirlər.

Kimyəvi bağların xüsusiyyətləri

Kimyəvi əlaqə doktrinası bütün nəzəri kimyanın əsasını təşkil edir. Kimyəvi bağ onları molekullara, ionlara, radikallara və kristallara bağlayan atomların qarşılıqlı təsiri kimi başa düşülür. Dörd növ kimyəvi bağ var: ion, kovalent, metal və hidrogen. Eyni maddələrdə müxtəlif növ bağlara rast gəlmək olar.

1. Əsaslarda: hidrokso qruplarında oksigen və hidrogen atomları arasında rabitə qütb kovalent, metal və hidrokso qrupu arasında isə ion xarakterlidir.

2. Oksigen tərkibli turşuların duzlarında: qeyri-metal atomu ilə turşu qalığının oksigeni arasında - kovalent qütblü, metal ilə turşu qalığı arasında isə - ion.

3. Ammonium, metilamonium və s. duzlarında azot və hidrogen atomları arasında polar kovalent, ammonium və ya metilamonium ionları ilə turşu qalığı arasında isə ion olur.

4. Metal peroksidlərdə (məsələn, Na 2 O 2) oksigen atomları arasındakı əlaqə kovalent, qeyri-qütblü, metal ilə oksigen arasında isə ion və s.

Kimyəvi bağların bütün növlərinin və növlərinin vəhdətinin səbəbi onların eyni kimyəvi təbiəti - elektron-nüvə qarşılıqlı təsiridir. Kimyəvi bağın yaranması istənilən halda atomların elektron-nüvə qarşılıqlı təsirinin nəticəsidir, enerjinin ayrılması ilə müşayiət olunur.

Kovalent rabitənin yaradılması üsulları

Kovalent kimyəvi bağ ortaq elektron cütlərinin əmələ gəlməsi nəticəsində atomlar arasında yaranan bağdır.

Kovalent birləşmələr adətən qazlar, mayelər və ya nisbətən aşağı əriyən bərk maddələrdir. Nadir istisnalardan biri 3500 °C-dən yuxarı əriyən almazdır. Bu, ayrı-ayrı molekulların toplusu deyil, kovalent bağlı karbon atomlarının davamlı qəfəsləri olan almazın quruluşu ilə izah olunur. Əslində, ölçüsündən asılı olmayaraq istənilən almaz kristalı nəhəng bir molekuldur.

İki qeyri-metal atomun elektronları birləşdikdə kovalent bağ yaranır. Nəticədə yaranan quruluşa molekul deyilir.

Belə bir əlaqənin yaranma mexanizmi mübadilə və ya donor-akseptor ola bilər.

Əksər hallarda, iki kovalent bağlanmış atom fərqli elektronmənfiliyə malikdir və paylaşılan elektronlar eyni dərəcədə iki atoma aid deyildir. Çox vaxt onlar bir atoma digərindən daha yaxındırlar. Məsələn, hidrogen xlorid molekulunda kovalent əlaqə yaradan elektronlar xlor atomuna daha yaxın yerləşir, çünki onun elektronmənfiliyi hidrogendən daha yüksəkdir. Bununla belə, elektronları cəlb etmək qabiliyyətindəki fərq, hidrogen atomundan xlor atomuna tam elektron köçürməsinin baş verməsi üçün kifayət qədər böyük deyil. Buna görə də, hidrogen və xlor atomları arasındakı əlaqə ion bağı (tam elektron ötürülməsi) və qeyri-qütblü kovalent rabitə (iki atom arasında bir cüt elektronun simmetrik düzülüşü) arasında xaç kimi qəbul edilə bilər. Atomların qismən yükü yunan hərfi δ ilə işarələnir. Belə bir əlaqə qütblü kovalent rabitə adlanır və hidrogen xlorid molekulunun qütblü olduğu deyilir, yəni müsbət yüklü ucu (hidrogen atomu) və mənfi yüklü ucu (xlor atomu).

1. Mübadilə mexanizmi atomlar qoşalaşmamış elektronları birləşdirərək ortaq elektron cütləri əmələ gətirdikdə işləyir.

1) H 2 - hidrogen.

Bağ hidrogen atomlarının s-elektronları (üst-üstə düşən s-orbitallar) tərəfindən ümumi elektron cütünün əmələ gəlməsi səbəbindən baş verir.

2) HCl - hidrogen xlorid.

Bağ s- və p-elektronların ümumi elektron cütünün (üst-üstə düşən s-p orbitalları) əmələ gəlməsi səbəbindən baş verir.

3) Cl 2: Xlor molekulunda qoşalaşmamış p-elektronların (üst-üstə düşən p-p orbitalları) hesabına kovalent rabitə yaranır.

4) N ​​2: Azot molekulunda atomlar arasında üç ümumi elektron cütü əmələ gəlir.

Kovalent bağ əmələ gəlməsinin donor-akseptor mexanizmi

Donor elektron cütü var qəbul edən- bu cütün tuta biləcəyi sərbəst orbital. Ammonium ionunda hidrogen atomları ilə dörd bağın hamısı kovalentdir: üçü mübadilə mexanizminə görə azot atomu və hidrogen atomları tərəfindən ümumi elektron cütlərinin yaradılması, biri donor-qəbuledici mexanizm vasitəsilə əmələ gəlmişdir. Kovalent bağlar elektron orbitallarının üst-üstə düşməsi, həmçinin bağlanmış atomlardan birinə doğru yerdəyişməsi ilə təsnif edilir. Bir əlaqə xətti boyunca elektron orbitallarının üst-üstə düşməsi nəticəsində əmələ gələn kimyəvi bağlar adlanır σ - əlaqələr(siqma istiqrazları). Siqma bağı çox güclüdür.

P orbitalları iki bölgədə üst-üstə düşə bilər, yanal üst-üstə düşmə yolu ilə kovalent bağ əmələ gətirir.

Bağ xəttindən kənarda, yəni iki bölgədə elektron orbitallarının “yanal” üst-üstə düşməsi nəticəsində əmələ gələn kimyəvi bağlara pi bağları deyilir.

Ümumi elektron cütlərinin birləşdirdikləri atomlardan birinə yerdəyişmə dərəcəsinə görə kovalent rabitə qütblü və ya qeyri-qütblü ola bilər. Eyni elektronmənfiliyə malik atomlar arasında yaranan kovalent kimyəvi bağa qeyri-qütblü deyilir. Elektron cütləri heç bir atoma doğru yerdəyişmir, çünki atomlar eyni elektronmənfiliyə malikdir - digər atomlardan valent elektronları cəlb etmək xüsusiyyəti. Misal üçün,

yəni sadə qeyri-metal maddələrin molekulları kovalent qeyri-qütb rabitəsi vasitəsilə əmələ gəlir. Elektromənfiliyi fərqli olan elementlərin atomları arasındakı kovalent kimyəvi bağa qütb deyilir.

Məsələn, NH 3 ammonyakdır. Azot hidrogendən daha elektronmənfi elementdir, ona görə də ortaq elektron cütləri onun atomuna doğru sürüşür.

Kovalent bağın xüsusiyyətləri: bağ uzunluğu və enerjisi

Kovalent bağın xarakterik xüsusiyyətləri onun uzunluğu və enerjisidir. Bağ uzunluğu atom nüvələri arasındakı məsafədir. Kimyəvi bağın uzunluğu nə qədər qısa olarsa, bir o qədər güclüdür. Bununla belə, bağın gücünün ölçüsü bağ enerjisidir və bu, əlaqəni qırmaq üçün tələb olunan enerji miqdarı ilə müəyyən edilir. Adətən kJ/mol ilə ölçülür. Beləliklə, eksperimental məlumatlara əsasən, H 2, Cl 2 və N 2 molekullarının rabitə uzunluqları müvafiq olaraq 0,074, 0,198 və 0,109 nm, rabitə enerjiləri isə müvafiq olaraq 436, 242 və 946 kJ/mol təşkil edir.

ionlar. İon bağı

Bir atomun oktet qaydasına tabe olması üçün iki əsas imkan var. Bunlardan birincisi ion bağlarının əmələ gəlməsidir. (İkincisi, aşağıda müzakirə olunacaq kovalent bağın formalaşmasıdır). İon rabitəsi yarandıqda metal atomu elektronlarını itirir, qeyri-metal atomu isə elektron alır.

Təsəvvür edək ki, iki atom “görüşür”: I qrup metalın atomu və VII qrupun qeyri-metal atomu. Bir metal atomunun xarici enerji səviyyəsində bir elektronu var, qeyri-metal atomun isə xarici səviyyəsinin tam olması üçün sadəcə bir elektron yoxdur. Birinci atom ikinciyə nüvədən uzaq və zəif bağlı olan elektronunu asanlıqla verəcək, ikincisi isə onu xarici elektron səviyyəsində boş yerlə təmin edəcək. Sonra mənfi yüklərindən birindən məhrum olan atom müsbət yüklü zərrəyə, ikincisi isə yaranan elektron hesabına mənfi yüklü zərrəyə çevriləcək. Belə hissəciklərə ionlar deyilir.

Bu ionlar arasında meydana gələn kimyəvi bağdır. Atom və ya molekulların sayını göstərən rəqəmlərə əmsallar, molekuldakı atom və ya ionların sayını göstərən rəqəmlərə isə indeks deyilir.

Metal birləşmə

Metallar digər maddələrin xüsusiyyətlərindən fərqlənən spesifik xüsusiyyətlərə malikdir. Belə xüsusiyyətlər nisbətən yüksək ərimə temperaturu, işığı əks etdirmə qabiliyyəti, yüksək istilik və elektrik keçiriciliyidir. Bu xüsusiyyətlər metallarda xüsusi bir əlaqə növünün - metal bağın olması ilə əlaqədardır.

Metallik rabitə, kristal boyunca sərbəst hərəkət edən elektronların cəlb edilməsi nəticəsində həyata keçirilən metal kristallarındakı müsbət ionlar arasında bir əlaqədir. Xarici səviyyədəki əksər metalların atomları az sayda elektrondan ibarətdir - 1, 2, 3. Bu elektronlar asanlıqla çıxın və atomlar müsbət ionlara çevrilir. Ayrılan elektronlar bir iondan digərinə keçərək onları vahid bir bütövə bağlayır. İonlarla birləşərək bu elektronlar müvəqqəti olaraq atomlar əmələ gətirir, sonra yenidən parçalanır və başqa ionla birləşir və s. Proses sonsuz şəkildə baş verir və bu, sxematik şəkildə aşağıdakı kimi təsvir edilə bilər:

Nəticədə, metalın həcmində atomlar davamlı olaraq ionlara və əksinə çevrilir. Ortaq elektronlar vasitəsilə ionlar arasında metallardakı bağa metal deyilir. Metal bağın kovalent rabitə ilə bəzi oxşarlıqları var, çünki o, xarici elektronların paylaşılmasına əsaslanır. Bununla birlikdə, kovalent bir əlaqə ilə yalnız iki qonşu atomun xarici qoşalaşmamış elektronları paylaşılır, metal bir əlaqə ilə isə bütün atomlar bu elektronların paylaşılmasında iştirak edir. Buna görə kovalent bağı olan kristallar kövrəkdir, lakin metal bir əlaqə ilə, bir qayda olaraq, çevik, elektrik keçirici və metal parıltı var.

Metalik birləşmə həm təmiz metallar, həm də müxtəlif metalların qarışıqları - bərk və maye hallardakı ərintilər üçün xarakterikdir. Bununla belə, buxar vəziyyətində metal atomları bir-birinə kovalent əlaqə ilə bağlanır (məsələn, natrium buxarı böyük şəhərlərin küçələrini işıqlandırmaq üçün sarı işıq lampalarını doldurur). Metal cütləri fərdi molekullardan (monatomik və diatomik) ibarətdir.

Metal rabitəsi kovalent rabitədən möhkəmliyə görə də fərqlənir: onun enerjisi kovalent rabitənin enerjisindən 3-4 dəfə azdır.

Bağ enerjisi maddənin bir molunu təşkil edən bütün molekullarda kimyəvi bağı qırmaq üçün tələb olunan enerjidir. Kovalent və ion bağlarının enerjiləri adətən yüksək olur və 100-800 kJ/mol səviyyələrində olur.

Hidrogen bağı

Arasında kimyəvi bağ bir molekulun müsbət qütbləşmiş hidrogen atomları(və ya onun hissələri) və yüksək elektronegativ elementlərin mənfi qütbləşmiş atomları ortaq elektron cütləri (F, O, N və daha az tez-tez S və Cl) olan başqa bir molekul (və ya onun hissələri) hidrogen adlanır. Hidrogen bağının əmələ gəlməsi mexanizmi qismən elektrostatik, qismən d fəxri-qəbuledici xarakter.

Molekullararası hidrogen bağı nümunələri:

Belə bir əlaqə mövcud olduqda, hətta aşağı molekulyar maddələr normal şəraitdə maye (spirt, su) və ya asanlıqla mayeləşdirilmiş qazlar (ammiak, hidrogen florid) ola bilər. Biopolimerlərdə - zülallarda (ikinci dərəcəli struktur) - karbonil oksigen və amin qrupunun hidrogeni arasında molekuldaxili hidrogen bağı var:

Polinukleotid molekulları - DNT (dezoksiribonuklein turşusu) - iki nukleotid zəncirinin hidrogen bağları ilə bir-birinə bağlandığı ikiqat spirallardır. Bu halda, tamamlayıcılıq prinsipi fəaliyyət göstərir, yəni bu bağlar purin və pirimidin əsaslarından ibarət müəyyən cütlər arasında əmələ gəlir: timin (T) adenin nukleotidinin (A) qarşısında, sitozin (C) isə əksinə yerləşir. guanin (G).

Hidrogen bağları olan maddələr molekulyar kristal qəfəslərə malikdir.

Kimyəvi bağların vahid nəzəriyyəsi yoxdur, kimyəvi bağlar şərti olaraq kovalent (universal rabitə növü), ion (kovalent bağın xüsusi halı), metal və hidrogenə bölünür.

Kovalent bağ

Kovalent bağın yaranması üç mexanizmlə mümkündür: mübadilə, donor-akseptor və dativ (Lewis).

görə metabolik mexanizm Kovalent bağın əmələ gəlməsi ümumi elektron cütlərinin ortaq olması səbəbindən baş verir. Bu halda, hər bir atom inert qazın qabığını əldə etməyə meyllidir, yəni. tamamlanmış xarici enerji səviyyəsini əldə edin. Mübadilə növünə görə kimyəvi bağın əmələ gəlməsi atomun hər bir valent elektronunun nöqtələrlə təmsil olunduğu Lyuis düsturlarından istifadə etməklə təsvir edilmişdir (şək. 1).

düyü. 1 Mübadilə mexanizmi ilə HCl molekulunda kovalent əlaqənin əmələ gəlməsi

Atom quruluşu və kvant mexanikası nəzəriyyəsinin inkişafı ilə kovalent rabitənin əmələ gəlməsi elektron orbitalların üst-üstə düşməsi kimi təqdim olunur (şək. 2).

düyü. 2. Elektron buludlarının üst-üstə düşməsi nəticəsində kovalent rabitənin əmələ gəlməsi

Atom orbitallarının üst-üstə düşməsi nə qədər çox olarsa, əlaqə bir o qədər güclü olar, rabitə uzunluğu bir o qədər qısa olar və rabitə enerjisi bir o qədər çox olar. Müxtəlif orbitalların üst-üstə düşməsi ilə kovalent rabitə yarana bilər. s-s, s-p orbitallarının, eləcə də d-d, p-p, d-p orbitallarının yan loblarla üst-üstə düşməsi nəticəsində bağların əmələ gəlməsi baş verir. 2 atomun nüvəsini birləşdirən xəttə perpendikulyar bir bağ əmələ gəlir. Bir və bir rabitə alkenlər, alkadienlər və s. sinfinin üzvi maddələri üçün xarakterik olan çoxlu (ikiqat) kovalent rabitə yaratmağa qadirdir. alkinlərdən (asetilenlərdən).

Kovalent bağın əmələ gəlməsi donor-akseptor mexanizmi Ammonium kationunun nümunəsinə baxaq:

NH 3 + H + = NH 4 +

7 N 1s 2 2s 2 2p 3

Azot atomunda sərbəst tək elektron cütü (molekulda kimyəvi bağların əmələ gəlməsində iştirak etməyən elektronlar), hidrogen kationunun isə sərbəst orbital var, ona görə də onlar müvafiq olaraq elektron donor və qəbuledicidirlər.

Xlor molekulunun nümunəsindən istifadə edərək kovalent bağın yaranmasının dativ mexanizmini nəzərdən keçirək.

17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Xlor atomunda həm sərbəst tək elektron cütü, həm də boş orbital var, buna görə də həm donor, həm də qəbuledici xüsusiyyətlərini nümayiş etdirə bilər. Buna görə də, xlor molekulu əmələ gəldikdə, bir xlor atomu donor, digəri isə qəbuledici rolunu oynayır.

Əsas kovalent bağın xüsusiyyətləri bunlardır: doyma (doymuş bağlar atomun valentlik imkanlarının imkan verdiyi qədər elektronu özünə bağladıqda əmələ gəlir; doymamış rabitələr bağlanmış elektronların sayı atomun valentlik imkanlarından az olduqda əmələ gəlir); istiqamətlilik (bu dəyər molekulun həndəsəsi və "bağ bucağı" anlayışı - bağlar arasındakı bucaq ilə bağlıdır).

İon bağı

Saf ion bağı olan birləşmələr yoxdur, baxmayaraq ki, bu, ümumi elektron sıxlığı tamamilə daha elektronmənfi elementin atomuna köçürüldükdə atomun sabit elektron mühitinin yaradıldığı atomların kimyəvi cəhətdən bağlanmış vəziyyəti kimi başa düşülür. İon bağı yalnız əks yüklü ionlar - kationlar və anionlar vəziyyətində olan elektronmənfi və elektropozitiv elementlərin atomları arasında mümkündür.

TƏrif

ion elektronun atoma çıxarılması və ya əlavə edilməsi nəticəsində əmələ gələn elektrik yüklü hissəciklərdir.

Elektron ötürərkən, metal və qeyri-metal atomları öz nüvələri ətrafında sabit elektron qabığı konfiqurasiyası yaratmağa meyllidirlər. Qeyri-metal atomu öz nüvəsinin ətrafında sonrakı inert qazın qabığını, metal atomu isə əvvəlki inert qazın qabığını yaradır (şək. 3).

düyü. 3. Natrium xlorid molekulunun nümunəsindən istifadə edərək ion bağının yaradılması

Təmiz formada ion bağlarının mövcud olduğu molekullar maddənin buxar vəziyyətində olur. İon bağı çox güclüdür və buna görə də bu əlaqəyə malik maddələr yüksək ərimə nöqtəsinə malikdir. Kovalent bağlardan fərqli olaraq, ion bağları istiqamətlilik və doyma ilə xarakterizə edilmir, çünki ionların yaratdığı elektrik sahəsi sferik simmetriyaya görə bütün ionlara bərabər təsir göstərir.

Metal birləşmə

Metalik əlaqə yalnız metallarda həyata keçirilir - bu, metal atomlarını tək bir qəfəsdə saxlayan qarşılıqlı təsirdir. Bağın əmələ gəlməsində yalnız onun bütün həcminə aid olan metal atomlarının valent elektronları iştirak edir. Metallarda elektronlar daim atomlardan ayrılır və metalın bütün kütləsi boyunca hərəkət edir. Elektronlardan məhrum olan metal atomları, hərəkət edən elektronları qəbul etməyə meylli olan müsbət yüklü ionlara çevrilir. Bu davamlı proses metalın içərisində bütün metal atomlarını möhkəm bir şəkildə birləşdirən “elektron qazı” əmələ gətirir (şək. 4).

Metal bağ güclüdür, buna görə metallar yüksək ərimə nöqtəsi ilə xarakterizə olunur və "elektron qazının" olması metallara elastiklik və çeviklik verir.

Hidrogen bağı

Hidrogen bağı xüsusi molekullararası qarşılıqlı təsirdir, çünki onun baş verməsi və gücü maddənin kimyəvi təbiətindən asılıdır. Hidrogen atomunun yüksək elektronmənfiliyi olan bir atomla (O, N, S) bağlandığı molekullar arasında əmələ gəlir. Hidrogen bağının yaranması iki səbəbdən asılıdır: birincisi, elektronmənfi atomla əlaqəli hidrogen atomunun elektronları yoxdur və asanlıqla digər atomların elektron buludlarına daxil ola bilir, ikincisi, valent s-orbitalına malik olan hidrogen atomu elektronmənfi atomun tək cüt elektronunu qəbul edə və donor-akseptor mexanizmi vasitəsilə onunla əlaqə yarada bilir.

Kristallar.

Dörd növ kimyəvi bağ var: ion, kovalent, metal və hidrogen.

İonik kimyəvi bağ

İon kimyəvi bağ kationların anionlara elektrostatik cəlb edilməsi nəticəsində yaranan bağdır.

Bildiyiniz kimi, atomların ən sabit elektron konfiqurasiyası, nəcib qazların atomları kimi xarici elektron səviyyənin 8 elektrondan ibarət olduğu (və ya birinci enerji səviyyəsi üçün - 2) biridir. Kimyəvi qarşılıqlı təsirlər zamanı atomlar məhz belə sabit elektron konfiqurasiya əldə etməyə can atırlar və çox vaxt buna ya digər atomlardan valent elektronların əlavə edilməsi (reduksiya prosesi), ya da valent elektronlarının ianə edilməsi (azalma prosesi) nəticəsində nail olurlar. oksidləşmə prosesi). “Xarici” elektronlar almış atomlar mənfi ionlara və ya anionlara çevrilir. Elektronlarını verən atomlar müsbət ionlara və ya kationlara çevrilirlər. Aydındır ki, anionlar və kationlar arasında elektrostatik cazibə qüvvələri yaranır ki, bu da onları bir-birinə yaxın tutacaq və bununla da ion kimyəvi bağı həyata keçirəcək.

Kationlar əsasən metal atomlarını, anionlar isə qeyri-metal atomlarını əmələ gətirdiyindən belə nəticəyə gəlmək məntiqlidir ki, bu növ bağ tipik metalların birləşmələri üçün xarakterikdir (maqnezium və berillium Be istisna olmaqla, I və II qrupların əsas alt qruplarının elementləri). tipik qeyri-metallarla (əsas alt qrupun VII qrupunun elementləri). Klassik misal qələvi metal halidlərinin (ftoridlər, xloridlər və s.) əmələ gəlməsidir. Məsələn, natrium xloriddə ion bağının əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirək:

Cəlbedici qüvvələrlə bağlanmış iki əks yüklü ion əks yüklü ionlarla qarşılıqlı təsir qabiliyyətini itirmir, nəticədə ion kristal qəfəsi ilə birləşmələr əmələ gəlir. İon birləşmələri yüksək ərimə nöqtəsi olan bərk, güclü, odadavamlı maddələrdir.

Əksər ion birləşmələrinin məhlulları və ərimələri elektrolitlərdir. Bu tip bağ tipik metalların hidroksidləri və oksigen tərkibli turşuların bir çox duzları üçün xarakterikdir. Lakin ion rabitəsi yarandıqda elektronların ideal (tam) köçürülməsi baş vermir. İon bağı qütb kovalent bağın ekstremal halıdır.

İon birləşməsində ionlar elektrik sahəsinin sferik simmetriyası olan elektrik yükləri şəklində təqdim olunur və bu, yükün (ionun) mərkəzindən istənilən istiqamətdə artan məsafə ilə bərabər şəkildə azalır. Buna görə də ionların qarşılıqlı təsiri istiqamətdən asılı deyil, yəni ion rabitəsi kovalent rabitədən fərqli olaraq istiqamətsiz olacaqdır.

İon bağları metal atomlarının olmadığı ammonium duzlarında da mövcuddur (onların rolunu ammonium kationu oynayır).

Kovalent kimyəvi bağ

Kovalent kimyəvi bağ, ortaq elektron cütlərinin meydana gəlməsi səbəbindən atomlar arasında meydana gələn bir bağdır.

Onun təsviri həm də kimyəvi elementlərin atomlarının səkkiz elektrondan (hidrogen atomu üçün iki) enerji baxımından əlverişli və sabit elektron konfiqurasiya əldə etməsi fikrinə əsaslanır. Atomlar bu konfiqurasiyanı ion bağında olduğu kimi elektron vermək və ya əldə etməklə deyil, ortaq elektron cütləri yaratmaqla əldə edirlər. Belə bir əlaqənin yaranma mexanizmi mübadilə və ya donor-akseptor ola bilər.

Mübadilə mexanizmi atomlar qoşalaşmamış elektronları birləşdirərək ortaq elektron cütləri meydana gətirdikdə işləyir. Misal üçün:

1) H2 - hidrogen:

Bağ hidrogen atomlarının s-elektronları (üst-üstə düşən s-orbitallar) tərəfindən ümumi elektron cütünün əmələ gəlməsi səbəbindən yaranır:

Bağ s- və p-elektronların ümumi elektron cütünün (üst-üstə düşən s-p orbitallarının) əmələ gəlməsi səbəbindən baş verir:

Ammonium ionunun NH4+ əmələ gəlməsinin klassik nümunəsindən istifadə edərək kovalent bağ əmələ gəlməsinin donor-akseptor mexanizmini nəzərdən keçirək:

Donorda elektron cütü var, qəbuledicidə bu cütün tuta biləcəyi sərbəst orbital var. Ammonium ionunda hidrogen atomları ilə dörd bağın hamısı kovalentdir: üçü mübadilə mexanizminə görə azot atomu və hidrogen atomları tərəfindən ümumi elektron cütlərinin yaradılması nəticəsində, biri donor-qəbuledici mexanizm vasitəsilə əmələ gəlmişdir. Ammonium kationunda olan dörd N-H bağının hamısı ekvivalentdir.

Eynilə, metilamonium ionunda [CH3NH3] + donor-akseptor bağı əmələ gəlir.

Kovalent rabitələr təkcə atomları birləşdirən ümumi elektron cütlərinin əmələ gəlmə mexanizminə görə deyil, həm də elektron orbitalların üst-üstə düşmə üsuluna, ümumi elektron cütlərinin sayına, habelə onların bağlı atomlardan birinə yerdəyişməsinə görə təsnif edilir.

Elektron orbitallarının üst-üstə düşməsi üsuluna əsasən, kovalent bağlar siqma və pi arasında fərqlənir.

Azot molekulunda siqma bağı hesabına bir ümumi elektron cütü əmələ gəlir (elektron sıxlığı atom nüvələrini birləşdirən xəttdə yerləşən bir bölgədədir; bağ güclüdür).

Digər iki ortaq elektron cütü p-bağlanması, yəni iki bölgədə p-orbitalların yanal üst-üstə düşməsi ilə əmələ gəlir; Pi bağı siqma bağından daha az güclüdür.

Azot molekulunda qarşılıqlı perpendikulyar müstəvilərdə yerləşən atomlar arasında bir siqma rabitəsi və iki pi rabitəsi mövcuddur (çünki hər atomun 3 qoşalaşmamış p-elektronu qarşılıqlı təsir göstərir).

Buna görə də, elektron orbitalların üst-üstə düşməsi ilə o-bağları yarana bilər:

və həmçinin "saf" və hibrid orbitalların üst-üstə düşməsi səbəbindən:

sp 2 -sp 2 (C2H4) və s.

Atomları birləşdirən ümumi elektron cütlərinin sayına, yəni çoxluğuna görə fərqləndirirlər. kovalent bağlar:

1) tək:

2) ikiqat:
CO,

karbon (IV) monoksit

3) üçqat:
С2Н2
HC=-CH asetilen

Ümumi elektron cütlərinin birləşdirdikləri atomlardan birinə yerdəyişmə dərəcəsinə görə kovalent rabitə qeyri-qütblü və qütblü ola bilər. Qeyri-qütblü kovalent bağda ortaq elektron cütləri atomların heç birinə keçmir, çünki bu atomlar eyni elektronmənfiliyə (EO) malikdir - digər atomlardan valent elektronları cəlb etmək xüsusiyyəti.

Eyni elektronmənfiliyə malik atomlar arasında yaranan kovalent kimyəvi bağa qeyri-qütblü deyilir.
Sadə qeyri-metal maddələrin molekulları kovalent qeyri-qütb bağları vasitəsilə əmələ gəlir.

Fosfor və hidrogenin nisbi elektronmənfilik dəyərləri demək olar ki, eynidir: EO (H) = 2.1; EO (P) = 2.1, buna görə də PH3 fosfin molekulunda fosfor atomu ilə hidrogen atomları arasındakı bağlar kovalent qeyri-polyardır.

Elektromənfiliyi fərqli olan elementlərin atomları arasında kovalent kimyəvi bağa qütb deyilir.

Misal üçün:

NH3
ammonyak

Azot hidrogendən daha elektronmənfi elementdir, ona görə də ortaq elektron cütləri onun atomuna doğru sürüşür.

Molekulun qütbü ilə əlaqənin polaritesini ayırd etmək lazımdır. Bir bağın polaritesi bağlanmış atomların elektronmənfilik dəyərlərindən, molekulun polaritesi isə həm bağın polaritesindən, həm də molekulun həndəsəsindən asılıdır. Məsələn, CO2 karbon dioksid molekulundakı bağlar qütblü olacaq, lakin molekul xətti quruluşa malik olduğundan qütblü olmayacaq.

H20 su molekulu qütbdür, çünki iki kovalent qütb bağı H-> 0 ilə əmələ gəlir və bucaq formasına malikdir. HOH-un bağlanma bucağı 104,5°-dir, buna görə də qismən mənfi yükü 6 olan oksigen atomu və iki tək elektron cütü molekulun mənfi qütbünü, yükü 6+ olan hidrogen atomları isə müsbət qütb təşkil edir. Su molekulu dipoldur.

Kovalent bağları olan maddələr iki növ kristal qəfəs ilə xarakterizə olunur:

atomik - çox davamlı (almaz, qrafit, kvars); molekulyar - normal şəraitdə bunlar qazlar, yüksək uçucu mayelər və bərk, lakin əriyən və ya sublimasiya olunan maddələrdir (Cl2, H20, yod I2, "quru buz" CO2 və s.).

Molekuldaxili kovalent bağ güclüdür, lakin molekullararası qarşılıqlı əlaqə çox zəifdir, bunun nəticəsində molekulyar kristal qəfəs kövrək olur.

Metal birləşmə

Metal kristal qəfəsdə metal ionları arasında nisbətən sərbəst elektronlar tərəfindən yerinə yetirilən metallar və ərintilərdəki əlaqə metal adlanır.

Bu rabitə istiqamətsiz, doymamışdır və metal atomları üçün xarakterik olan az sayda valent elektron və çoxlu sayda sərbəst orbital ilə xarakterizə olunur. Metal bağının formalaşması sxemi (M - metal):

_
M 0 - yox<->M n+

Metal bağın olması metalların və ərintilərin fiziki xassələrini müəyyən edir: sərtlik, elektrik və istilik keçiriciliyi, elastiklik, çeviklik, metal parıltı. Metal rabitəsi olan maddələr metal kristal qəfəsə malikdir. Onun düyünlərində metal ionları və ya atomları var, onların arasında elektronlar (kristal daxilində) sərbəst hərəkət edir (“elektron qazı”).

Hidrogen bağı

Bir molekulun (və ya onun bir hissəsinin) müsbət qütbləşmiş hidrogen atomları ilə digər molekulun (və ya onun bir hissəsinin) tək elektron cütlərinə malik olan güclü elektronmənfi elementlərin mənfi qütbləşmiş atomları arasındakı kimyəvi əlaqə hidrogen bağı adlanır.

Hidrogen bağının əmələ gəlməsi mexanizmi qismən elektrostatik, qismən donor-akseptor xarakterlidir. Belə bir əlaqə mövcud olduqda, hətta aşağı molekulyar maddələr normal şəraitdə maye (spirt, su) və ya asanlıqla mayeləşdirilmiş qazlar (ammiak, hidrogen florid) ola bilər.

Biopolimerlərdə - zülallarda (ikinci dərəcəli struktur) karbonil oksigen və amin qrupunun hidrogeni arasında molekuldaxili hidrogen bağı var.

Polinükleotid molekulları - DNT (dezoksiribonuklein turşusu) iki nukleotid zəncirinin hidrogen bağları ilə bir-birinə bağlandığı ikiqat spirallardır. Bu zaman komplementarlıq prinsipi fəaliyyət göstərir, yəni bu bağlar purin və pirimidin əsaslarından ibarət müəyyən cütlər arasında əmələ gəlir: timin (T) adenin nukleotidinin (A) qarşısında, sitozin (C) isə yerləşir. guaninə qarşı (G).

Hidrogen bağları olan maddələr molekulyar kristal qəfəslərə malikdir.

Kimyəvi bağın vahid təbiəti

Kimyəvi bağların növlərə bölünməsi şərtidir, çünki onların hamısı müəyyən bir birlik ilə xarakterizə olunur.

İon bağı qütb kovalent bağın ekstremal halı hesab edilə bilər.

Metal bağ, ortaq elektronlardan istifadə edərək atomların kovalent qarşılıqlı təsirini və bu elektronlar və metal ionları arasındakı elektrostatik cazibəni birləşdirir.

Maddələrdə çox vaxt kimyəvi birləşmənin (və ya "təmiz" kimyəvi birləşmənin) ifrat halları yoxdur.

Məsələn, litium flüorid 1lK ion birləşmələri kimi təsnif edilir. Əslində, içindəki bağ 80% ion və 20% kovalentdir. Buna görə də kimyəvi bağın polarite (ionluq) dərəcəsi haqqında danışmaq daha düzgündür.

HF - HCl - HBr - HI - HAt hidrogen halogenidləri silsiləsində rabitə polaritesinin dərəcəsi azalır, çünki halogen və hidrogen atomlarının elektronmənfilik dəyərlərində fərq azalır və hidrogen atomunda rabitə demək olar ki, qeyri-müəyyən olur. polar (EO(H) = 2,1; EO(Ar) = 2,2).

Eyni maddələrdə müxtəlif növ bağlar tapıla bilər, məsələn:

1) əsaslarda - hidrokso qruplarındakı oksigen və hidrogen atomları arasında rabitə kovalent qütblü, metal və hidrokso qrupu arasında isə ion xarakterlidir;

2) oksigen tərkibli turşuların duzlarında - qeyri-metal atomları ilə turşu qalığının oksigeni arasında - kovalent qütblü, metal və turşu qalıq arasında - ion;

3) ammonium, metilamonium və s. duzlarda - azot və hidrogen atomları arasında - qütb kovalent, ammonium və ya metilamonium ionları ilə turşu qalığı arasında - ion;

4) metal peroksidlərdə (məsələn, Na 2 O 2) - oksigen atomları arasındakı əlaqə kovalent qeyri-polyar, metal ilə oksigen arasında isə ionlu və s.

Müxtəlif növ əlaqələr bir-birinə çevrilə bilər:

Suda kovalent birləşmələrin elektrolitik dissosiasiyası zamanı kovalent qütb rabitəsi ion olur;

Metallar buxarlandıqda metal rabitəsi qeyri-qütblü kovalent rabitəyə çevrilir və s.

Kimyəvi bağların bütün növlərinin və növlərinin vəhdətinin səbəbi onların eyni fiziki təbiəti - elektron-nüvə qarşılıqlı təsiridir. Kimyəvi əlaqənin yaranması istənilən halda enerjinin ayrılması ilə müşayiət olunan atomların elektron-nüvə qarşılıqlı təsirinin nəticəsidir (cədvəl 7).

Cədvəl 7 Kimyəvi bağın növləri

1. İfadə tez-tez rast gəlinir: “Nəcib qazların molekulları biratomikdir”. Nə dərəcədə doğrudur?

2. Nə üçün əksər qeyri-metal elementlərdən fərqli olaraq, onların ən parlaq nümayəndələri - halogenlər allotrop modifikasiyalar əmələ gətirmirlər?

3. Aşağıdakı əlamətlərdən istifadə etməklə azot molekulunda kimyəvi bağın ən dolğun təsvirini verin: Bağlı atomların EO, əmələ gəlmə mexanizmi, elektron orbitalların üst-üstə düşmə üsulu, rabitə çoxluğu.

4. Ca, CaF2, F2, ОF2 düsturları olan maddələrdə kimyəvi rabitənin növünü müəyyən edin və onun əmələ gəlməsi sxemlərini nəzərdən keçirin.

5. Maddələrin struktur düsturlarını yazın: CO, CaC2, CS2, FeS2. Bu maddələrdə elementlərin oksidləşmə dərəcələrini və onların valentliyini (mümkünsə) təyin edin.

6. Kimyəvi rabitələrin bütün növlərinin ümumi təbiətə malik olduğunu sübut edin.

7. Nə üçün N2, CO və C2H2 molekulları izoelektronik adlanır?

Əsas və əlavə dərsliklər

BC Leon qumar bazarında aparıcı onlayn bukmekerdir. Şirkət xidmətin fasiləsiz işləməsinə xüsusi diqqət yetirir. Portalın funksionallığı da daim təkmilləşdirilir. İstifadəçilərin rahatlığı üçün Leon güzgüsü yaradılıb.

Güzgüyə keçin

Güzgü Leon nədir.

BC Leonun rəsmi portalına daxil olmaq üçün güzgüdən istifadə etməlisiniz. İşçi güzgü istifadəçiyə bir çox üstünlüklər verir, məsələn:

• yüksək əmsalı olan müxtəlif idman tədbirləri;
• Canlı rejimdə oynamaq imkanı vermək, matçları izləmək maraqlı təcrübə olacaq;
• keçirilən müsabiqələrlə bağlı ətraflı material;
• hətta təcrübəsiz istifadəçinin də tez başa düşə biləcəyi rahat interfeys.

İşçi güzgü rəsmi portalın surətidir. O, eyni funksiyaya və sinxron verilənlər bazasına malikdir. Buna görə hesab məlumatlarınız dəyişmir. Tərtibatçılar işləyən güzgünü bloklamaq imkanı verdilər, belə hallarda başqa bir şey təmin edilir. Bu dəqiq nüsxələr BC Leon əməkdaşları tərəfindən göndərilir və idarə olunur. Əgər işləyən güzgüdən istifadə etsəniz, BC Leonun rəsmi portalına daxil ola bilərsiniz.

İstifadəçi güzgü tapmaqda çətinlik çəkməyəcək, çünki onların siyahısı yenilənməlidir. Qapalı giriş ilə saytın ziyarətçisindən kompüterdə Leon mobil telefon proqramını quraşdırması tələb olunur. Siz həmçinin VPN istifadə edərək IP-nizi başqa ölkəyə dəyişməlisiniz. İstifadəçinin və ya provayderin yerini dəyişmək üçün TOP brauzerindən istifadə etməlisiniz.

Tərtibatçılar güzgüdən istifadə üçün müxtəlif imkanlar təqdim etdilər. Bunu etmək üçün saytın sağ tərəfində "Sayta daxil olmaq" yazısı var; yaşıl "Bypass bloklama" düyməsi oyunçuya alt menyuya getməyə və brauzerə universal əlfəcin əlavə etməyə imkan verir.

Mobil proqram da istifadəçiyə rahatlıq yaradır. Portal güzgüsünün yeni ünvanını öyrənmək lazımdırsa, ödənişsiz nömrəyə zəng edə bilərsiniz. Telegram-da @leonbets_official kanalı güzgüyə daxil olmağa imkan verir. Windows üçün Leonacsess proqramı sizə hər zaman sayta daxil olmağa imkan verir. Bu üsullar oyunçuya işləyən güzgüyə giriş əldə etməyə imkan verir.

Əsas Leon veb saytı niyə bloklandı?

Bu, Roskomnadzor xidmətinin hərəkətləri ilə bağlıdır. Bu, bukmeker fəaliyyəti ilə məşğul olmaq üçün lisenziyanın olmaması ilə bağlıdır. Blue Leon lisenziya almadı ki, oyunçu uduşların 13% -ni ödəməsin.

Leonbets güzgüsündə necə qeydiyyatdan keçmək olar

Bu saytda qeydiyyatdan keçmək rəsmi qeydiyyatdan daha asandır. İstifadəçinin iki günə qədər vaxt aparan iki portalda qeydiyyatdan keçməsinə ehtiyac yoxdur. İşləyən güzgüyə üstünlük versəniz, bu prosedur mümkün qədər sadə olacaqdır.

Bunun üçün istifadəçi yalnız tam adı, kontaktları ilə bağlı məlumatları doldurmalıdır. Siz həmçinin valyutaya qərar verməli, doğum tarixinizi və ev ünvanınızı göstərməlisiniz. Siz həmçinin bülletenə abunə olmalısınız. Bu, bukmeker kontorlarından məlumatı tez almağa imkan verəcək. Qeydiyyatdan keçmiş istifadəçi şəxsi hesabına daxil olmaq imkanı əldə edir ki, bu da ona matçlara və hadisələrə mərc etməyə imkan verir. Çətinliklər yaranarsa, texniki dəstəyə müraciət edə bilərsiniz.