«Химический элемент - сера» - Природный сросток кристаллов самородной серы. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Серные руды добывают разными способами - в зависимости от условий залегания. Природные минералы серы. Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Добыча руды открытым способом. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда.

«Вопросы по химическим элементам» - Могут быть стабильными и радиактивными, естественными и искуственными. Связана с изменением числа энергетических уровней в главных подгруппах. 8. Какой элемент не имеет постоянной «прописки» в Периодической системе? Находятся в постоянном движении. Теллур, 2) селен, 3) осмий, 4) германий. Где накапливается мышьяк?

«H2O и H2S» - Cульфат-ион. Y = ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р). В водном растворе: +Hcl (эфир). Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …). Серная кислота H2SO4. Строение анионов SO32– и HSO3–. = y. Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная. ? . Гидросульфит-ион: таутомерия.

«Периодическая система химических элементов» - 8. Сколько электронов максимально может находиться на третьем энергетическом уровне? Расположить элементы в порядке возрастания металлических свойств. Название страны: «Химический элементарий». Стихи Степана Щипачева. А. 17 Б. 35 В. 35,5 Г. 52 6. Сколько электронов вращается вокруг ядра в атоме фтора?

«Кальций Сa» - Соединения Ca. Химические свойства Ca. Физические свойства Ca. Кальций относится к распространенным элементам. Применение. Получение кальция в промышленности. Кальций Ca. Опишите физические свойства Ca. Нахождение в природе. Задание для повторения. Кальций Ca серебристо белый и довольно твердый металл, легкий.

«Элемент фосфор» - Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Взаимодействие с металлами. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Фосфор. Черный фосфор.

Всего в теме 46 презентаций

Древнегреческие мудрецы первыми сказали слово "элемент", и произошло это за пять веков до нашей эры. Правда, "элементами" у древних греков считались земля, вода, воздух и огонь, а вовсе не железо, кислород, водород, азот и другие элементы теперешних химиков.

В средние века ученые знали уже десять химических элементов - семь металлов (золото, серебро, медь, железо, олово, свинец и ртуть) и три неметалла (серу, углерод и сурьму).

Смотреть что такое "ртуть" в других словарях

Самый твердый материал в организме человека - зубная эмаль. Это должно быть трудно, так что наши зубы могут служить нам на всю жизнь кусать и жевать; однако, как бы то ни было, зубная эмаль восприимчива к химическим атакам. Кислоты, обнаруженные в некоторых продуктах или сделанные бактериями, которые питаются остатками пищи на наших зубах, способны растворять эмаль. Незащищенный эмалью, зуб начнет распадаться, тем самым развивая полости и другие стоматологические проблемы.

После нескольких лет исследований было обнаружено, что избыточные соединения фтора в питьевой воде являются причиной обоих этих эффектов. Защитные эффекты фтора имеют простое химическое объяснение. Зубная эмаль состоит в основном из минерала, называемого гидроксиапатитом, который состоит из кальция, фосфора, кислорода и водорода. Теперь мы знаем, что фтор сочетается с гидроксиапатитом для получения фторапатита, который более устойчив к кислотному распаду, чем гидроксиапатит. Это преднамеренное фторирование в сочетании с использованием фторидсодержащих зубных паст и улучшенной гигиеной полости рта привело к уменьшению кариеса на 60% у детей.

Алхимики очень долго обходились без химических формул . В употреблении были странные значки, причем почти каждый химик пользовался своей собственной системой обозначений веществ. А описания химических превращений походили на сказки и легенды.
Вот как, например, излагали алхимики реакцию оксида ртути (вещества красного цвета) с соляной (хлороводородной) кислотой:

Общенациональное сокращение кариеса было названо важным достижением общественного здравоохранения в истории. Так же, как язык имеет алфавит, из которого строятся слова, химия имеет алфавит, из которого описана материя. Однако химический алфавит больше, чем тот, который мы используем для написания. Возможно, вы уже поняли, что химический алфавит состоит из химических элементов. Их роль играет центральную роль в химии, поскольку они объединяются в миллионы и миллионы известных соединений.

Элемент является основным химическим строительным блоком материи; это самое простое химическое вещество. Химические символы полезны для кратковременного представления элементов, присутствующих в веществе.

• Определите химический элемент и укажите примеры обилия различных элементов.
• Представляют химический элемент с химическим символом.
• Натрий ртутный фосфор калий йод.
• Какой элемент представлен каждым химическим символом?
• Приведите несколько примеров того, как изменяется количество элементов.
• Почему химические символы так полезны?
• Каков источник письма для химического символа?
• Элементы варьируются от небольшого процента до более чем 30% атомов вокруг нас.
• Буквы обычно исходят от имени элемента.
• Вся материя состоит из элементов.
• Химические элементы представлены одно - или двухбуквенным символом.
• Натрий вода сжиженный азот.

Какие из следующих веществ являются элементами?

"Являлся красный лев - и был он женихом,
И в теплой жидкости они его венчали
С прекрасной лилией, и грели их огнем,
И из сосуда их в сосуд перемещали..."
(И. В. Гёте, "Фауст")

Алхимики считали, что химические элементы связаны со звездами и планетами и присваивали им астрологические символы. Золото называлось Солнцем, а обозначалось кружком с точкой; медь - Венерой, символом этого металла служило "венерино зеркальце", а железо - Марсом; как и полагается богу войны, обозначение этого металла включало щит и копье:

Бумага из углеродистого бетона. . Напишите химический символ для каждого элемента. Элемент не элемент, а не элемент, а не элемент. . По соглашению вторая буква в символе элемента всегда имеет строчные значения.

• Объясните, как все вещество состоит из атомов.
• Описать современную атомную теорию.

Теперь у вас есть две меньшие части алюминиевой фольги . Вырежьте одну из частей пополам. Вырежьте одну из этих меньших частей пополам. Продолжайте резку, делая меньше и меньше кусочков алюминиевой фольги.

Должно быть очевидно, что куски все еще алюминиевой фольги; они просто становятся все меньше и меньше. Но как далеко вы можете выполнить это упражнение, по крайней мере теоретически? Можете ли вы продолжить нарезку алюминиевой фольги на половинки навсегда, делая меньшие и мелкие кусочки? Или есть какой-то предел, какой-то абсолютный наименьший кусок алюминиевой фольги?

В XVIII веке укоренилась система обозначений элементов (которых в то время стало известно уже три десятка) в виде геометрических фигур - кружков, полуокружностей, треугольников, квадратов. Этот способ изображения химических веществ придумал английский ученый, физик и химик Джон Дальтон.

Однако различать химические символы разных элементов в книгах и научных журналах было довольно трудно. А каково было работать наборщикам в тогдашних типографиях! Как им было отличить знак водорода, который представлял собой три концентрических окружности, нарисованных сплошной линией, и с точкой в центре, от знака кислорода - тоже трех концентрических окружностей, одна из которых пунктирная, и без точки?
Вот символы кислорода, серы, водорода и азота, которые использовал Дальтон:

Карьерный фокус: клинический химик

Рисунок 11 Тенденции на периодической таблице.

Относительные размеры атомов показывают несколько тенденций в отношении структуры периодической таблицы. Атомы становятся более крупными вниз по столбцу и меньше проходят через период. Клиническая химия - это область химии, связанная с анализом жидкостей организма для определения состояния здоровья организма человека. Клинические химики измеряют различные вещества , начиная от простых элементов, таких как натрий и калий, до сложных молекул, таких как белки и ферменты, в крови, моче и других биологических жидкостях.

Наконец, в 1814 году появились символы и названия химических элементов, которыми химики пользуются по сей день. Шведский химик Йёнс-Якоб Берцелиус предложил обозначать химические элементы первой буквой (или первой и одной из следующих букв) латинского названия элемента.
Например, водород (по-латыни "гидрогениум", Hydrogenium ) - Н (читается "аш"), углерод (по-латыни "карбонеум", Carboneum ) - C, (по-латыни "аурум", Aurum ) - Au (читается тоже "аурум").

Отсутствие или наличие или аномально низкие или большие количества вещества могут быть признаком какого-либо заболевания или признака здоровья. Многие клинические химики используют сложную технику и сложные химические реакции в своей работе, поэтому им нужно не только понимать основную химию, но и быть знакомыми со специальными инструментами и как интерпретировать результаты испытаний.

Элементы организованы по атомному номеру. в левой трех четверти периодической таблицы правый квартал периодической таблицы следующий-последний столбец периодической таблицы - средняя часть периодической таблицы. Когда вы переходите через периодическую таблицу, атомные радиусы уменьшаются; по мере того как вы спускаетесь по периодической таблице, атомные радиусы возрастают.

Русские названия многих элементов звучат совсем иначе, чем латинские, но что поделаешь - химические символы проходится заучивать наизусть, как заучивают латинские термины студенты-медики, будущие врачи.

Совершенно ясно, что запомнить сразу все символы и названия элементов (а их сейчас известно 114) - задача непосильная. Поэтому для начала можно ограничиться самыми распространенными:

Некоторые характеристики элементов связаны с их положением на периодической таблице. Какие элементы имеют химические свойства, аналогичные свойствам магния? натрий фтор кальций барий селен. Химические элементы расположены на диаграмме, называемой периодической таблицей. . Какие элементы имеют химические свойства, аналогичные свойствам лития?

Натрий кальций бериллий барий калий. . Какие элементы имеют химические свойства, аналогичные свойствам хлора? Чтобы вы поняли материал в этой главе, вы должны просмотреть значения следующих жирных терминов и спросить себя, как они относятся к темам в этой главе.

Русское название	Химический символ и атомный номер элемента	Латинское название	Произношение символа
Азот	7 N	Nitrogenium	эн
Алюминий	13 Al	Aluminium	алюминий
Бром	35 Br	Bromum	бром
Водород	1 H	Hydrogenium	аш
Гелий	2 He	Helium	гелий
Железо	26 Fe	Ferrum	феррум
Золото	79 Au	Aurum	аурум
Иод	53 I	Iodum	иод
Калий	19 K	Kalium	калий
Кальций	20 Ca	Calcium	кальций
Кислород	8 O	Oxygenium	о
Кремний	14 Si	Silicium	силициум
Магний	12 Mg	Magnesium	магний
Медь	29 Cu	Cuprum	купрум
Натрий	11 Na	Natrium	натрий
Олово	50 Sn	Stannum	станнум
Свинец	82 Pb	Plumbum	плюмбум
Сера	16 S	Sulfur	эс
Серебро	47 Ag	Argentum	аргентум
Углерод	6 C	Carboneum	це
Фосфор	15 P	Phosphorus	пэ
Фтор	9 F	Fluorum	фтор
Хлор	17 Cl	Chlorum	хлор
Хром	24 Cr	Chromium	хром
Цинк	30 Zn	Zincum	цинк

Названия и символы химических элементов

§ 4. Химические знаки и формулы

К символьным моделям в химии относят знаки или символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций, которые лежат в основе «химической письменности». Ее основоположником является шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Письменность Берцелиуса строится на важнейшем из химических понятий – «химический элемент». Химическим элементом называют вид одинаковых атомов.

Элемент - это вещество, которое нельзя разбить на более простые химические вещества. Известно только около 90 естественных элементов. Они имеют различное изобилие на Земле и в теле. Каждый элемент имеет одно - или двухбуквенный химический символ. Современная атомная теория утверждает, что наименьшая часть элемента является атомом. Отдельные атомы чрезвычайно малы, порядка 10 -10 м в поперечнике. Большинство элементов существуют в чистом виде как отдельные атомы, но некоторые существуют как двухатомные молекулы.

Сами атомы состоят из субатомных частиц. Электрон представляет собой крошечную субатомную частицу с отрицательным зарядом. Протон имеет положительный заряд и, хотя и мал, намного больше электрона. Нейтрон также намного больше, чем электрон, но не имеет электрического заряда.

Берцелиус предложил обозначать химические элементы первой буквой их латинских названий. Так символом кислорода стала первая буква его латинского названия: кислород – О (читается «о», т.к. латинское название этого элемента oxygenium ). Соответственно водород получил символ H (читается «аш», т.к. латинское название этого элемента hydrogenium ), углерод – С (читается «цэ», т.к. латинское название этого элемента carboneum ). Однако латинские названия хрома (chromium ), хлора (chlorum ) и меди (cuprum ) так же, как и углерода, начинаются на «С». Как же быть? Берцелиус предложил гениальное решение: такие символы записывать первой и одной из последующих букв, чаще всего второй. Так, хром обозначается Сr (читается «хром»), хлор – Cl (читается «хлор»), медь – Cu (читается «купрум»).

Протоны, нейтроны и электроны имеют специфическое расположение в атоме. Протон и нейтроны находятся в центре атома, сгруппированные в ядро. Электроны находятся в нечетких облаках вокруг ядра. Каждый элемент имеет характеристическое число протонов в своем ядре. Это число протонов является атомным номером элемента. Элемент может иметь различное количество нейтронов в ядрах его атомов; такие атомы называются изотопами. Два изотопа водорода являются дейтерием, с протоном и нейтроном в его ядре и тритием с протоном и двумя нейтронами в его ядре.

Русские и латинские названия, знаки 20 химических элементов и их произношения приведены в табл. 2.

В нашей таблице уместилось всего 20 элементов. Чтобы увидеть все 110 элементов, известных на сегодняшний день, нужно посмотреть в таблицу химических элементов Д.И.Менделеева.

Таблица 2

Названия и символы некоторых химических элементов

Русское название Сумма чисел протонов и нейтронов в ядре называется массовым числом и используется для выделения изотопов друг от друга. Массы отдельных атомов измеряются в единицах атомной массы. Поскольку разные изотопы элемента имеют разные массы, атомная масса элемента является средневзвешенной массой всех естественных изотопов элемента. Современная теория поведения электронов называется квантовой механикой. Согласно этой теории, электроны в атомах могут иметь только конкретные или квантованные энергии. Электроны сгруппированы в общие области , называемые оболочками, а внутри них - в более конкретные области, называемые подоболочками. Существует четыре типа подоболочек, и каждый тип может удерживать до максимального количества электронов. Распределение электронов в оболочки и подоболочки - это электронная конфигурация атома. Химия обычно возникает из-за взаимодействия между электронами самой внешней оболочки разных атомов, называемой электронами валентной оболочки.	Химический знак	Произношение	Латинское название
Алюминий Электроны во внутренних оболочках называются электронами ядра. Элементы сгруппированы по сходным химическим свойствам в диаграмму, называемую периодической таблицей. Вертикальные столбцы элементов называются группами или семействами. Некоторые из групп элементов имеют названия, такие как щелочные металлы, щелочноземельные металлы, галогены и благородные газы. Горизонтальный ряд элементов называется периодом. Периоды и группы имеют различное количество элементов в них. Периодическая таблица разделяет элементы на металлы, неметаллы и полуметаллы.		Алюминий
		Гидраргирум Периодическая таблица также разделяется на основные элементы группы, переходные металлы, элементы лантанидов и актинидные элементы. Элементы лантаноидов и актинидов также упоминаются как элементы внутреннего переходного металла. Форма периодической таблицы отражает последовательное заполнение оболочек и подоболочек в атомах. Периодическая таблица помогает нам понять тенденции в некоторых свойствах атомов. Одним из таких свойств является атомный радиус атомов. Сверху донизу периодической таблицы атомы становятся больше, потому что электроны занимают большие и большие оболочки. Слева направо через периодическую таблицу электроны заполняют одну и ту же оболочку, но притягиваются увеличивающимся положительным зарядом от ядра, и, следовательно, атомы становятся меньше.
		Аргентум

Чаще всего в состав веществ входят атомы нескольких химических элементов. Изобразить мельчайшую частицу вещества, например молекулу, можно с помощью моделей-шариков так, как вы это делали на предыдущем уроке. На рис. 33 изображены объемные модели молекул воды (а) , сернистого газа (б) , метана (в) и углекислого газа (г) .

Какова масса электрона в единицах атомной массы? В сноске в этой главе альфа-частица была определена как частица с 2 протонами и 2 нейтронами. Какова масса в граммах альфа-частицы? Какова атомная масса мифического мира? Поскольку распределение изотопов различно на разных планетах в солнечной системе, средняя атомная масса любого элемента отличается от планеты к планете. Какова атомная масса водорода на Меркурий? Что еще есть химические элементы?

И хотя ответ на этот вопрос был прост для провозглашения, вопросы возникают еще более интересными: можем ли мы обнаружить или создать бесконечное количество химических элементов?, Для чего они будут служить нам? Как выбираются их имена и символы? химические вещества?

Чаще для обозначения веществ химики пользуются не материальными моделями, а знаковыми. С помощью символов химических элементов и индексов записываются формулы веществ. Индекс показывает, сколько атомов данного элемента входит в состав молекулы вещества. Он записывается внизу справа от знака химического элемента . Например, формулы упомянутых выше веществ записывают так: Н 2 О, SO 2 , CH 4 , CO 2 .

Химическая формула – основная знаковая модель в нашей науке. Она несет очень важную для химика информацию. Химическая формула показывает: конкретное вещество; одну частицу этого вещества, например одну молекулу; качественный состав вещества, т.е. атомы каких элементов входят в состав данного вещества; количественный состав , т.е. сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы вещества.

По формуле вещества можно определить также, простое оно или сложное.

Простыми веществами называют вещества, состоящие из атомов одного элемента. Сложные вещества образованы атомами двух или более различных элементов.

Например, водород Н 2 , железо Fe, кислород О 2 – простые вещества , а вода Н 2 О, углекислый газ СО 2 и серная кислота H 2 SO 4 – сложные.

1. Знаки каких химических элементов содержат заглавную букву С? Запишите их и произнесите.

2. Из табл. 2 выпишите отдельно знаки элементов-металлов и элементов-неметаллов. Произнесите их названия.

3. Что такое химическая формула ? Запишите формулы следующих веществ:

а) серной кислоты, если известно, что в состав ее молекулы входят два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода;

б) сероводорода, молекула которого состоит из двух атомов водорода и одного атома серы;

в) сернистого газа, молекула которого содержит один атом серы и два атома кислорода.

4. Что объединяет все эти вещества?

Изготовьте из пластилина объемные модели молекул следующих веществ:

а) аммиака, молекула которого содержит один атом азота и три атома водорода;

б) хлороводорода, молекула которого состоит из одного атома водорода и одного атома хлора;

в) хлора, молекула которого состоит из двух атомов хлора.

Напишите формулы этих веществ и прочитайте их.

5. Приведите примеры превращений, когда известковая вода является определяемым веществом, а когда – реактивом.

6. Проведите домашний эксперимент по определению крахмала в продуктах питания. Какой реактив вы использовали при этом?

7. На рис. 33 изображены модели молекул четырех химических веществ. Сколько химических элементов образуют эти вещества? Запишите их символы и произнесите их названия.

8. Возьмите пластилин четырех цветов. Скатайте самые маленькие шарики белого цвета – это модели атомов водорода, синие шарики побольше – модели атомов кислорода, черные шарики – модели атомов углерода и, наконец, самые большие шарики желтого цвета – модели атомов серы. (Конечно, цвет атомов мы выбрали условно, для наглядности.) С помощью шариков-атомов изготовьте объемные модели молекул, показанных на рис. 33.

; 2) 9-й класс . Первая часть курса ... с высокого старта с опорой...

Основная образовательная программа начального общего образования Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №7»

Основная образовательная программа

... : физики, химии , биологии, географии... старта , с 6,2-6,0 6,7-6,3 7,2-7,0 6,3-6,1 6,9-6,5 7,2-7,0 Бег 1000 м Без учета времени 2 КЛАСС ... Программа курса английского языка к УМК «Enjoy English» для учащихся 2 – 9 классов общеобразовательных учреждений . ...

Публичный отчет государственного бюджетного общеобразовательного учреждения Самарской области (1)

Публичный отчет

... . Химия 8-11класс. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений ./автор Е.Е.Минченков,Т.В.Смирнова, Л.А.Цветков. М.: Дрофа,2008г. Химия .Учебник 8 класса ... , походы на природу, «Веселые старты », спортивные игры на воздухе, что...

Методические рекомендации к курсу "Математика. 2 класс"/ Аргинская И. И., Кормишина С. Н самара: Издательство "Учебная литература": Издательский дом "Федоров", 2012. 336 с (Программы и планирование) Экземпляры: всего: 2 сош3(2)

Методические рекомендации

Рекомендации к рабочей тетради "Школьный старт ". Педагогическая диагностика стартовой готовности к... А.О. Сороко-Цюпы. 27. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С.. - М.: Дрофа, 2011. ...

Инструкция

Периодическая система представляет собой многоэтажный «дом», в котором располагается большое количество квартир. Каждый «жилец» или в своей собственной квартире под определенным номером, который является постоянным. Помимо этого элемент имеет «фамилию» или название, например кислород, бор или азот. Кроме этих данных в каждой «квартире» или указана такая информация, как относительная атомная масса, которая может иметь точные или округленные значения.

Как в любом доме, здесь имеются «подъезды», а именно группы. Причем в группах элементы располагаются слева и справа, образуя . В зависимости от того, с какой стороны их больше, та называется главной. Другая подгруппа, соответственно, будет побочной. Также в таблице имеются «этажи» или периоды. Причем периоды могут быть как большими (состоят из двух рядов) так и малыми (имеют только один ряд).

По таблице можно показать строение атома элемента, каждый из которых имеет положительно заряженное ядро, состоящее из протонов и нейтронов, а также вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов. Число протонов и электронов численно совпадает и определяется в таблице по порядковому номеру элемента. Например, химический элемент сера имеет №16, следовательно, будет иметь 16 протонов и 16 электронов.

Чтобы определить количество нейтронов (нейтральных частиц, также расположенных в ядре) вычтите из относительной атомной массы элемента его порядковый номер. Например, железо имеет относительную атомную массу равную 56 и порядковый номер 26. Следовательно, 56 – 26 = 30 протонов у железа.

Электроны находятся на разном расстоянии от ядра, образуя электронные уровни. Чтобы определить число электронных (или энергетических) уровней, нужно посмотреть на номер периода, в котором располагается элемент. Например, алюминий находится в 3 периоде, следовательно, у него будет 3 уровня.

По номеру группы (но только для главной подгруппы) можно определить высшую валентность. Например, элементы первой группы главной подгруппы (литий, натрий, калий и т.д.) имеют валентность 1. Соответственно, элементы второй группы (бериллий, магний, кальций и т.д.) будут иметь валентность равную 2.

Также по таблице можно проанализировать свойства элементов. Слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Это хорошо видно на примере 2 периода: начинается щелочным металлом натрием, затем щелочноземельный металл магний, после него амфотерный элемент алюминий, затем неметаллы кремний, фосфор, сера и заканчивается период газообразными веществами – хлором и аргоном. В следующем периоде наблюдается аналогичная зависимость.

Сверху вниз также наблюдается закономерность – металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. То есть, например, цезий гораздо активнее по сравнению с натрием.

2.1. Химический язык и его части

Человечество использует много разных языков. Кроме естественных языков (японского, английского, русского – всего более 2,5 тысяч), существуют еще и искусственные языки , например, эсперанто. Среди искусственных языков выделяются языки различных наук . Так, в химии используется свой, химический язык .
Химический язык – система условных обозначений и понятий, предназначенная для краткой, ёмкой и наглядной записи и передачи химической информации.
Сообщение, написанное на большинстве естественных языков, делится на предложения, предложения – на слова, а слова – на буквы. Если предложения, слова и буквы мы назовем частями языка, то тогда мы сможем выделить аналогичные части и в химическом языке (таблица 2).

Таблица 2. Части химического языка

Любым языком овладеть сразу невозможно, это относится и к химическому языку. Поэтому пока вы познакомитесь только с основами этого языка: выучите некоторые " буквы" , научитесь понимать смысл " слов" и" предложений" . В конце этой главы вы познакомитесь с названиями химических веществ – неотъемлемой частью химического языка. По мере изучения химии ваше знание химического языка будет расширяться и углубляться.

ХИМИЧЕСКИЙ ЯЗЫК.
1.Какие искусственные языки вы знаете (кроме названных в тексте учебника)?
2.Чем естественные языки отличаются от искусственных?
3.Как вы думаете, можно ли при описании химических явлений обходиться без использования химического языка? Если нет, то почему? Если да, то в чем будут заключаться преимущества, а в чем недостатки такого описания?

2.2. Символы химических элементов

Символ химического элемента обозначает сам элемент или один атом этого элемента.
Каждый такой символ представляет собой сокращенное латинское название химического элемента, состоящее из одной или двух букв латинского алфавита (латинский алфавит см. в приложении 1). Символ пишется с прописной буквы. Символы, а также русские и латинские названия некоторых элементов, приведены в таблице 3. Там же даны сведения о происхождении латинских названий. Общего правила произношения символов не существует, поэтому в таблице 3 приводится и " чтение" символа, то есть, как этот символ читается в химической формуле.

Заменять символом название элемента в устной речи нельзя, а в рукописных или печатных текстах это допускается, но не рекомендуется.В настоящее время известно 110 химических элементов, у 109 из них есть названия и символы, утвержденные Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК).
В таблице 3 приведена информация только о 33 элементах. Это те элементы, которые при изучении химии вам встретятся в первую очередь. Русские названия (в алфавитном порядке) и символы всех элементов приведены в приложении 2.

Таблица 3. Названия и символы некоторых химических элементов

Название
	Латинское		Написание
-	Написание	Происхождение	-	-
Азот	N itrogenium	От греч. " рождающий селитру"		" эн"
Алюминий	Al uminium	От лат. " квасцы"		" алюминий"
Аргон	Ar gon	От греч. " недеятельный"		" аргон"
Барий	Ba rium	От греч. " тяжелый"		" барий"
Бор	B orum	От арабск. " белый минерал"		" бор"
Бром	Br omum	От греч. " зловонный"		" бром"
Водород	H ydrogenium	От греч. " рождающий воду"		" аш"
Гелий	He lium	От греч. " Солнце"		" гелий"
Железо	Fe rrum	От лат. " меч"		" феррум"
Золото	Au rum	От лат. " горящий"		" аурум"
Йод	I odum	От греч. " фиолетовый"		" йод"
Калий	K alium	От арабск. " щёлочь"		" калий"
Кальций	Ca lcium	От лат. " известняк"		" кальций"
Кислород	O xygenium	От греч. " рождающий кислоты"		" о"
Кремний	Si licium	От лат. " кремень"		" силициум"
Криптон	Kr ypton	От греч. " скрытый"		" криптон"
Магний	M ag nesium	От назв. полуострова Магнезия		" магний"
Марганец	M an ganum	От греч. " очищающий"		" марганец"
Медь	Cu prum	От греч. назв. о. Кипр		" купрум"
Натрий	Na trium	От арабск, " моющее средство"		" натрий"
Неон	Ne on	От греч. " новый"		" неон"
Никель	Ni ccolum	От нем. " медь святого Николая"		" никель"
Ртуть	H ydrarg yrum	Лат. " жидкое серебро"		" гидраргирум"
Свинец	P lumb um	От лат. названия сплава свинца с оловом.		" плюмбум"
Сера	S ulfur	От санскриттского " горючий порошок"		" эс"
Серебро	A rg entum	От греч. " светлый"		" аргентум"
Углерод	C arboneum	От лат. " уголь"		" цэ"
Фосфор	P hosphorus	От греч. " несущий свет"		" пэ"
Фтор	F luorum	От лат. глагола " течь"		" фтор"
Хлор	Cl orum	От греч. " зеленоватый"		" хлор"
Хром	C hr omium	От греч. " краска"		" хром"
Цезий	C aes ium	От лат. " небесно-голубой"		" цезий"
Цинк	Z in cum	От нем. " олово"		" цинк"

2.3. Химические формулы

Для обозначения химических веществ используют химические формулы .

Для молекулярных веществ химическая формула может обозначать и одну молекулу этого вещества.
Информация о веществе может быть разной, поэтому существуют разные типы химических формул .
В зависимости от полноты информации химические формулы делятся на четыре основных типа: простейшие , молекулярные , структурные и пространственные .

Подстрочные индексы в простейшейформуле не имеют общего делителя.
Индекс " 1" в формулах не ставится.
Примеры простейших формул: вода – Н 2 О, кислород – О, сера – S, оксид фосфора – P 2 O 5 , бутан – C 2 H 5 , фосфорная кислота – H 3 PO 4 , хлорид натрия (поваренная соль) – NaCl.
Простейшая формула воды (Н 2 О) показывает, что в состав воды входит элемент водород (Н) и элемент кислород (О), причем в любой порции (порция – часть чего-либо, что может быть разделено без утраты своих свойств.) воды число атомов водорода в два раза больше числа атомов кислорода.
Число частиц , в том числе и число атомов , обозначается латинской буквой N . Обозначив число атомов водорода – N H , а число атомов кислорода – N O , мы можем записать, что

Или N H: N O = 2: 1.

Простейшая формула фосфорной кислоты (Н 3 РО 4) показывает, что в состав фосфорной кислоты входят атомы водорода , атомы фосфора и атомы кислорода , причем отношение чисел атомов этих элементов в любой порции фосфорной кислоты равно 3:1:4, то есть

N H: N P: N O = 3: 1: 4.

Простейшая формула может быть составлена для любого индивидуального химического вещества, а для молекулярного вещества, кроме того, может быть составлена молекулярная формула .

Примеры молекулярных формул: вода – H 2 O, кислород – O 2 , сера – S 8 , оксид фосфора – P 4 O 10 , бутан – C 4 H 10 , фосфорная кислота – H 3 PO 4 .

У немолекулярных веществ молекулярных формул нет.

Последовательность записи символов элементов в простейших и молекулярных формулах определяется правилами химического языка, с которыми вы познакомитесь по мере изучения химии. На информацию, передаваемую этими формулами, последовательность символов влияния не оказывает.

Из знаков, отражающих строение веществ, мы будем использовать пока только валентный штрих (" черточку"). Этот знак показывает наличие между атомами так называемой ковалентной связи (что это за тип связи и каковы его особенности, вы скоро узнаете).

В молекуле воды атом кислорода связан простыми (одинарными) связями с двумя атомами водорода, а атомы водорода между собой не связаны. Именно это наглядно показывает структурная формула воды.

Другой пример: молекула серы S 8 . В этой молекуле 8 атомов серы образуют восьмичленный цикл, в котором каждый атом серы связан с двумя другими атомами простыми связями. Сравните структурную формулу серы с объемной моделью ее молекулы, показанной на рис. 3. Обратите внимание на то, что структурная формула серы не передает форму ее молекулы, а показывает только последовательность соединения атомов ковалентными связями.

Структурная формула фосфорной кислоты показывает, что в молекуле этого вещества один из четырех атомов кислорода связан только с атомом фосфора двойной связью, а атом фосфора, в свою очередь, связан еще с тремя атомами кислорода простыми связями. Каждый из этих трех атомов кислорода, кроме того, связан простой связью с одним из трех имеющихся в молекуле атомов водорода./p>

Сравните приведенную ниже объемную модель молекулы метана с его пространственной, структурной и молекулярной формулой:

В пространственной формуле метана клиновидныевалентные штрихи как бы в перспективе показывают, какой из атомов водорода находится " ближе к нам" , а какой " дальше от нас" .

Иногда в пространственной формуле указывают длины связей и значения углов между связями в молекуле, как это показано на примере молекулы воды.

Немолекулярные вещества не содержат молекул. Для удобства проведения химических расчетов в немолекулярном веществе выделяют так называемую формульную единицу .

Примеры состава формульных единиц некоторых веществ: 1) диоксид кремния (кварцевый песок, кварц) SiO 2 – формульная единица состоит из одного атома кремния и двух атомов кислорода; 2) хлорид натрия (поваренная соль) NaCl – формульная единица состоит из одного атома натрия и одного атома хлора; 3) железо Fe – формульная единица состоит из одного атома железа.Как и молекула, формульная единица – наименьшая порция вещества, сохраняющая его химические свойства.

Таблица 4

Информация, передаваемая формулами разных типов

Тип формулы	Информация, передаваемая формулой.
Простейшая Молекулярная Структурная Пространственная		Атомы каких элементов входят в состав вещества. Соотношения между числами атомов этих элементов. Число атомов каждого из элементов в молекуле. Типы химических связей. Последовательность соединения атомов ковалентными связями. Кратность ковалентных связей. Взаимное расположение атомов в пространстве. Длины связей и углы между связями (если указаны).

Рассмотрим теперь на примерах, какую информацию дают нам формулы разных типов.

1. Вещество: уксусная кислота . Простейшая формула – СН 2 О, молекулярная формула – C 2 H 4 O 2 , структурная формула

Простейшая формула говорит нам, что
1) в состав уксусной кислоты входит углерод, водород и кислород;
2) в этом веществе число атомов углерода относится к числу атомов водорода и к числу атомов кислорода, как 1:2:1, то есть N H: N C:N O = 1:2:1.
Молекулярная формула добавляет, что
3) в молекуле уксусной кислоты – 2 атома углерода, 4 атома водорода и 2 атома кислорода.
Структурная формула добавляет, что
4, 5) в молекуле два атома углерода связаны между собой простой связью; один из них, кроме этого, связан с тремя атомами водорода, с каждым простой связью, а другой – с двумя атомами кислорода, с одним – двойной связью, а с другим – простой; последний атом кислорода связан еще простой связью с четвертым атомом водорода.

2. Вещество: хлорид натрия . Простейшая формула – NaCl.
1) В состав хлорида натрия входит натрий и хлор.
2) В этом веществе число атомов натрия равно числу атомов хлора.

3. Вещество: железо . Простейшая формула – Fe.
1) В состав этого вещества входит только железо, то есть это простое вещество.

4. Вещество: триметафосфорная кислота . Простейшая формула – HPO 3 , молекулярная формула – H 3 P 3 O 9 , структурная формула

1) В состав триметафосфорной кислоты входит водород, фосфор и кислород.
2) N H: N P:N O = 1:1:3.
3) Молекула состоит из трех атомов водорода, трех атомов фосфора и девяти атомов кислорода.
4, 5) Три атома фосфора и три атома кислорода, чередуясь, образуют шестичленный цикл. Все связи в цикле простые. Каждый атом фосфора, кроме того, связан еще с двумя атомами кислорода, причем с одним – двойной связью, а с другим – простой. Каждый из трех атомов кислорода, связанных простыми связямис атомами фосфора, связан еще простой связью с атомом водорода.

Фосфорная кислота – H 3 PO 4 (другое название – ортофосфорная кислота) – прозрачное бесцветное кристаллическое вещество молекулярного строения, плавящееся при 42 o С. Это вещество очень хорошо растворяется в воде и даже поглощает пары воды из воздуха (гигроскопично). Фосфорную кислоту производят в больших количествах и используют прежде всего в производстве фосфорных удобрений, а также в химической промышленности, при производстве спичек и даже в строительстве. Кроме того, фосфорная кислота применяется при изготовлении цемента в зубоврачебной технике, входит в состав многих лекарственных средств. Эта кислота достаточно дешева, поэтому в некоторых странах, например в США, очень чистая сильно разбавленная водой фосфорная кислота добавляется в освежающие напитки для замены дорогой лимонной кислоты.

Метан – CH 4 . Если у вас дома есть газовая плита, то с этим веществом вы сталкиваетесь ежедневно: природный газ, который горит в конфорках вашей плиты, на 95 % состоит из метана. Метан – газ без цвета и запаха с температурой кипения –161 o С. В смеси с воздухом он взрывоопасен, этим и объясняются происходящие иногда в угольных шахтах взрывы и пожары (другое название метана – рудничный газ). Третье название метана – болотный газ – связано с тем, что пузырьки именно этого газа поднимаются со дна болот, где он образуется в результате деятельности некоторых бактерий. В промышленности метан используется как топливо и сырье для производства других веществ.Метан является простейшим углеводородом . К этому классу веществ относятся также этан (C 2 H 6), пропан (C 3 H 8), этилен (C 2 H 4), ацетилен (C 2 H 2) и многие другие вещества.

Таблица 5 . Примеры формул разных типов для некоторых веществ -

Все названия химических элементов происходят из латинского языка. Это необходимо в первую очередь для того, чтобы ученые разных стран могли понимать друг друга.

Химические знаки элементов

Элементы принято обозначать химическими знаками (символами). По предложению шведского химика Берцелиуса (1813 г.) химические элементы обозначают начальной или начальной и одной из последующих букв латинского названия данного элемента; первая буква всегда прописная, вторая строчная. Например, водород (Hydrogenium) обозначается буквой H, кислород (Oxygenium) – буквой O, сера (Sulfur) – буквой S; ртуть (Hydrargyrum) – буквами Hg, алюминий (Aluminium) – Al, железо (Ferrum) – Fe и т. д.

Рис. 1. Таблица химических элементов с названиями на латинском и русском языке.

Русские названия химических элементов зачастую представляют собой латинские названия с видоизмененными окончаниями. Но также существует множество элементов, произношение которых отличается от латинского первоисточника. Это либо коренные русские слова (например, железо), либо слова, которые являются переводом (пример – кислород).

Химическая номенклатура

Химическая номенклатура – правильное наименование химических веществ. Латинское слово nomenclatura переводится как «перечень имен, названий»

На ранней стадии развития химии веществам давались произвольные, случайные наименования (тривиальные названия). Легколетучие жидкости назывались спиртами, к ним относились «соляной спирт» – водный раствор соляной кислоты, «силитряный спирт» – азотная кислота, «нашатырный спирт» – водный раствор аммиака. Маслообразные жидкости и твердые вещества назывались маслами, например, концентрированная серная кислота носила название «купоросное масло», хлорид мышьяка – «мышьяковое масло».

Иногда вещества получали название по имени его первооткрывателя, например, «глауберова соль» Na 2 SO 4 *10H 2 O, открытая немецким химиком И. Р. Глаубером в XVII веке.

Рис. 2. Портрет И. Р. Глаубер.

В старинных названиях могли указываться вкус веществ, цвет, запах, внешний вид, медицинское действие. Одно вещество иногда имело несколько наименований.

К концу XVIII века химикам было известно не более 150-200 соединений.

Первую систему научных названий в химии выработала в 1787 г. комиссия химиков во главе с А. Лавуазье. Химическая номенклатура Лавуазье послужила основой для создания национальных химических номенклатур. Для того, чтобы химики разных стран понимали друг друга, номенклатура должна быть единой. В настоящее время построение химических формул и названий неорганических веществ подчиняется системе номенклатурных правил, созданной комиссией Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК). Каждое вещество изображается формулой, в соответствии с ней строится систематическое название соединения.

Рис. 3. А. Лавуазье.

Что мы узнали?

Все химические элементы имеют латинские корни. Латинские названия химических элементов являются общепринятыми. В русский язык они переносятся с помощью калькирования или перевода. однако некоторые слова имеют изначально русское значение, например, медь или железо. Химической номенклатуре подчиняются все химические вещества, состоящие из атомов и молекул. впервые система научных названий была разработана А. Лавуазье.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.2 . Всего получено оценок: 768.